I. Quantité de matières et masses molaires :

I. Quantité de matières et masses molaires : 1. Nombre d’atomes de fer :

   

   

 

Fe Fe m

n 

Donc

   

 

Fe Fe m

N  

A.N.

 

8 , 55

0 ,

10    

 Fe N 2. Quantité de matière :

sac sac

sac M

n  m A.N. n_sac 52mol

11 16 0 , 1 22 12 12

10 10 ³

 









 

II. Dissolution : Masse de glucose :

glu glu

glu n M

m   or n_glu CV d’où m_glu CVM_glu

A.N. m_glu 0,200,50018018g III. Dilution :

1. Volume de solution à prélever :

A partir de la définition du facteur de dilution :

(Le facteur de dilution est le nombre de fois qu’on dilue la solution)

prélevé fille fille

mère

v V C

F C 

on a _fille

mère fille

prélevé V

C v  C 

A.N. v_prélevé 100 5,0mL

0 , 10

10 00 ,

5  ¹  

 ^

2. Matériel :

fiole jaugée de 250mL et pipette jaugée de 5mL.

IV. Vin :

1. Masse d’éthanol dans 100L de vin :

eth eth

ethl V

m  

A.N. m_ethl 800129600g Masse d’éthanol dans 1,0L de vin :

g m_ethl 96

100 9600



2. Concentration molaire en éthanol :

vin eth

V C n

avec

eth eth

eth M

n  m

D’où

vin eth

eth

V M C m

 

A.N. 2,0 . ¹

0 , 1 46

96 _

 

 molL

C

V. Solution d'ammoniac : 1. Masse d’1L de solution :

On demande ici la masse volumique de la solution ; elle est donnée dans l’énoncée : ρ = 950g.L^-1 2. Masse d’ammoniac présent dans 1,0L de solution :

solution

am m

m   100

28 d’après les infos de l’étiquette (et la définition d’un pourcentage) or m_solutionV_solution

D’où m_am V_solution 100

28

A.N. m_am 950 1,00 266g 100

28   



3. Concentration molaire de la solution d’ammoniac :

solution am

V C n

Or

am am

am M

n  m

d’où

solution am

am

V M C m

 

A.N. 15,6 . ¹

00 , 1 0 , 17

266 _

 

 molL

C

Remarque : on peut aussi utiliser une formule littérale plus complète qui regroupe les 3 réponses :

am solution

am

solution

solution am

am

M V

M V V

M C m



 

 



 

  100

28 100

28