Exercices quantités de matières et concentrations des solutions
I. Quantité de matières et masses molaires :
On donne : MFe=55,8g.mol-1 MO=16g.mol-1 MC=12g.mol-1 MH=1g.mol-1 NA=6,02×1023mol-1
1. Combien d’atomes y a-t-il dans 10g de fer ?
2. Quelle quantité de matière (en mol) y a-t-il dans 10kg de sucre, sachant que le sucre est formé de molécules de saccharose de formule C12H22O11.
II. Dissolution :
Quelle masse de sucre (saccharose) faut-il prélever pour préparer V=500mL de solution sucrée de concentration C=0,20mol.L-1 ?
On donne : formule du saccharose : C12H22O11
MC=12g/mol MH=1g/mol MO=16g/mol
III. Dilution :
On dispose d’une solution commerciale de soude caustique de concentration molaire C0=10,0 mol.L-1. On veut préparer une solution de soude de volume V=100mL de concentration C=5,00×10-1mol.L-1. 1. Calculer le volume v0 de solution commerciale qu’il faut prélever.
2. Citer le matériel à utiliser.
IV. Vin :
Un vin présente un degré alcoométrique égal à 11,5 ; cela signifie que 100L de ce vin contiennent 11,5L d’éthanol pur.
On donne : formule de l’éthanol : C2H6O
MC=12g/mol MH=1g/mol MO=16g/mol Masse volumique de l’éthanol : ρeth = 800 g/L 1. Déterminer la masse d’éthanol contenue dans 1L de vin.
2. Calculer la concentration molaire en éthanol de ce vin.
V. Solution d'ammoniac :
L'étiquette d'une solution d'ammoniac indique :
masse volumique de la solution : ρsol = 0,95g/mL
pourcentage massique en ammoniac : 28%
(28% de la masse de la solution est de l'ammoniac pur)
masse molaire de l'ammoniac M=17g/mol
1. Calculer la masse d'un litre de solution d'ammoniac
2. Calculer la masse d'ammoniac pur présent dans 1L de solution 3. En déduire la concentration de la solution d'ammoniac.
Exercices quantités de matières et concentrations des solutions
I. Quantité de matières et masses molaires :
On donne : MFe=55,8g.mol-1 MO=16g.mol-1 MC=12g.mol-1 MH=1g.mol-1 NA=6,02×1023mol-1
1. Combien d’atomes y a-t-il dans 10g de fer ?
2. Quelle quantité de matière (en mol) y a-t-il dans 10kg de sucre, sachant que le sucre est formé de molécules de saccharose de formule C12H22O11.
II. Dissolution :
Quelle masse de sucre (saccharose) faut-il prélever pour préparer V=500mL de solution sucrée de concentration C=0,20mol.L-1 ?
On donne : formule du saccharose : C12H22O11
MC=12g/mol MH=1g/mol MO=16g/mol
III. Dilution :
On dispose d’une solution commerciale de soude caustique de concentration molaire C0=10,0 mol.L-1. On veut préparer une solution de soude de volume V=100mL de concentration C=5,00×10-1mol.L-1. 3. Calculer le volume v0 de solution commerciale qu’il faut prélever.
4. Citer le matériel à utiliser.
IV. Vin :
Un vin présente un degré alcoométrique égal à 11,5 ; cela signifie que 100L de ce vin contiennent 11,5L d’éthanol pur.
On donne : formule de l’éthanol : C2H6O
MC=12g/mol MH=1g/mol MO=16g/mol Masse volumique de l’éthanol : ρeth = 800 g/L 1. Déterminer la masse d’éthanol contenue dans 1L de vin.
2. Calculer la concentration molaire en éthanol de ce vin.
V. Solution d'ammoniac :
L'étiquette d'une solution d'ammoniac indique :
masse volumique de la solution : ρsol = 0,95g/mL
pourcentage massique en ammoniac : 28%
(28% de la masse de la solution est de l'ammoniac pur)
masse molaire de l'ammoniac M=17g/mol
1. Calculer la masse d'un litre de solution d'ammoniac
2. Calculer la masse d'ammoniac pur présent dans 1L de solution 3. En déduire la concentration de la solution d'ammoniac.
