I - QCM (4 points)

I - QCM (4 points)

1) Les interactions de Van der Waals concernent les liaisons entre des ions.

Faux, c'est une interaction entre dipôles électriques.

2) Les interactions de Van der Waals ont une intensité similaire à une liaison hydrogène.

Faux, elles sont moins intenses.

3) La liaison hydrogène est une liaison covalente.

Faux, c'est une interaction entre un atome H lié à un atome très électronégatif et un autre atome, lui aussi très électronégatif, et porteur de doublet(s) non liant(s).

4) La liaison hydrogène permet d'expliquer la température de fusion élevée de la glace. Oui.

5) Une molécule comportant des liaisons polarisées est forcément polaire.

Non, les moments dipolaires des liaisons peuvent s'annuler vectoriellement suivant la géométrie de la molécule.

Exemple CCl4.

6) L'eau est un bon solvant des ions et des molécules polaires. Oui.

7) Une liaison est polaire si les 2 éléments chimiques qui la constituent ont une nette différence d'électronégativité.

Oui.

II - Alcanes et alcools (3 points):

2-méthylbutane 3,5-diméthylheptane 2,3-diméthylbutane

Butan-2-ol Méthylpropan-1-ol 2,4-diméthylhexan-1-ol

III - Moment dipolaire (4 points):

IV - Changement d'états de quelques espèces chimiques: On donne le tableau des températures de fusion pour 3 espèces chimiques moléculaires:

Espèce chimique Méthane CH4 Ammoniac NH3 Chlorure d'hydrogène HCl

Température de fusion (°C) - 182 - 77 - 114

1) Quelles sont les molécules qui ont des liaisons polaires? NH3 et HCl.

2) Pourquoi la molécule de méthane a-telle la température de fusion la plus basse?

Pas de liaison hydrogène et interaction de Van der Waals faibles.

3) Pourquoi les 2 autres molécules ont-elles une température de fusion nettement plus élevée que le méthane?

Cohésion intermoléculaire plus grande car liaisons hydrogène et interactions de Van der Waals fortes.

4) Quelle est la liaison la plus polarisée: N-H ou H-Cl? Pourquoi? On peut s'aider du tableau de la question C.

HCl est plus polarisée car l'électronégativité du chlore (3,16) est plus élevée que celle de l'azote (3,04) 5) Pourquoi l'ammoniac a-t-il alors la température de fusion la plus élevée?

3 atomes H pour NH3 contre 1 seul pour HCl donc liaisons hydrogène plus nombreuses.

V - (6 points)

1) M[Ca(NO3)2] = M(Ca) + 2 × M(N) + 6 × M(O) = 40,1 + 2 × 14 + 6 × 16

=> M = 164,1 g.mol^-1.

2)

n= m

M =¿ n= 4,10

164 ,1 =¿ n=2,50 × 10

mol

3) Ca(NO3)2(sol) →

( aq) NO

2+ ¿+2 ¿

Ca

On voit que n(Ca²⁺) = n [Ca(NO3)2] = n

2+ ¿ Ca

= n

V = 2 ,50 ×10

0 ,25 = ¿C=1 , 00 × 10

¿

mol.L^-1

4) Protocole expérimental de préparation de cette solution.

5) - Dissociation- Solvatation- Dispersion