ACT : Electronégativité et polarité_Correction1
1. Comment varie l’électronégativité des éléments le long d’une période de la Classification.
2. Comment varie l’électronégativité des éléments le long d’une colonne de la Classification.
Electronégativité des éléments :
Certains éléments ont tendance à capter les électrons pour former des ions négatifs.
Le Fluor est celui qui capte le plus facilement un électron.
D’autres éléments retenant moins les électrons donnent facilement les ions positifs.
Le sodium Na et le potassium K donnent facilement Na+ et K+.
Les atomes qui captent facilement des électrons sont très électronégatifs.
Ils sont en haut et à droite dans le tableau des éléments.
Ceux qui perdent facilement des électrons sont peu électronégatifs. Ils sont en bas et à gauche dans le tableau des éléments
3. L’extrait de la classification périodique donné ne fait apparaitre que 7 colonnes . Quelle famille a été « oubliée » ? Pourquoi ?
La colonne des gaz nobles n'apparait pas ; ils sont stables et ne font pas de liaison.
4. Quel est l’élément chimique le plus électronégatif ? Comment se comportera-t-il dans une liaison covalente ?
L'élément le plus électronégatif est donc l'élément Fluor ; dans une liaison covalente, il va attirer fortement le doublet d'électrons.
Act « Electronégativité et polarisation des liaisons »
Constitution et Transformation de la matière
Séquence 9
Électronégativités de quelques éléments chimiques
H
2.2
Li
1.0
Be
1.6
B
2.0
C
2.6
N
3.0
O
3.4
F
4.0
Na
0.9
Mg
1.3
Al
1.6
Si
1.9
P
2.2
S
2.6
Cl
3.2
Si les deux atomes, qui sont liés par une liaison covalente, ont des électronégativités égales ou peu différentes, la liaison n’est pas polarisée (le doublet d’électrons est « bien réparti » entre les deux atomes).
En revanche, si les deux atomes, liés par une liaison covalente, ont des électronégativités très différentes ( > 0,4 ) alors la liaison covalente est dite « polarisée » : le doublet d’électrons est déplacé vers l’atome le plus électronégatif, qui porte alors une charge partielle négative : notée- . L’autre atome de la liaison portera alorsune charge partielle positive+.
L’Electronégativité est une grandeur qui traduit la capacité d’un atome à attirer vers lui le doublet d’électrons de la liaison covalente qui le lie à un autre atome.
ACT : Electronégativité et polarité_Correction2
Plus les charges partielles sont réparties de façon asymétrique dans une molécule, plus la molécule sera polaire, et a contrario, si les charges partielles sont réparties de façon totalement symétrique, la molécule sera dite apolaire, (c'est-à-dire non polaire).
1. Indiquez, dans chaque situation, si la liaison covalente est polarisée : - Entre un atome de Carbone et d’Hydrogène ?
Electronégativité : C : 2,6 ; H : 2,2 => différence 0,4 : la liaison n'est pas polarisée.
- Entre 2 atomes de Carbone ?
Les deux atomes sont identiques ; la liaison n'est pas polarisée.
- Entre un atome de Carbone et d’Oxygène ?
Electronégativité : C : 2,6 ; O : 3,4 => différence 0,8 : la liaison est polarisée.
2. Pour chaque molécule, justifier l’affirmation : - Le Dihydrogène est une molécule apolaire.
Molécule de dihydrogène : H - H ; les deux atomes sont identiques ; la liaison n'est pas polarisée donc la molécule n'est pas polaire (apolaire).
- Le Chlorure d’hydrogène est une molécule polaire.
Electronégativité : Cl : 3,2 ; H : 2,2 => différence 1 la liaison est polarisée.
Dans une molécule comportant 2 atomes différents, le plus électronégatifs attire plus les électrons du doublet de la liaison vers lui.
C’est le cas dans la molécule HCl : l’atome de Chlore, plus électronégatif que l’Hydrogène, a ainsi un excès de charges négatives ( δ- ), tandis que
l’Hydrogène a une charge ( δ+ ).
La molécule possède deux pôles distinct ; elle est polarisée ou polaire.
- L’eau est une molécule polaire.
1. Polarité des liaisons :
L’atome d’oxygène est plus électronégatif que l’atome d’Hydrogène.
Les liaisons O—H sont donc polarisées.
2. Géométrie de la molécule :
Si la molécule était linéaire, les 2 dipôles électriques se compenseraient et la molécule serait apolaire. Mais la molécule est coudée.
Le centre des charges + se trouve entre les deux hydrogènes.
Le caractère dipolaire d’une molécule dépend non seulement de la polarisation des liaisons mais également de la géométrie de la molécule.
3. Conclusion :
La molécule possède deux pôles distincts ; elle est donc polaire.
On peut montrer le caractère dipolaire de l’eau en chargeant positivement un bâton de verre avec un tissu puis en l’approchant d’un fin filet d’eau.
Il va l’attirer.
2
+ACT : Electronégativité et polarité_Correction3
- Le dioxyde de carbone est une molécule apolaire.
1. Polarité des liaisons :
L’atome d’oxygène est plus électronégatif que l’atome de carbone.
Les liaisons C = O sont donc polarisées.
2. Géométrie de la molécule :
La molécule est linéaire, les 2 dipôles électriques se compensent.
Le centre des charges + se trouve sur l'atome de carbone.
Le centre des charges négatives se trouve entre les deux oxygènes : sur le carbone.
Le caractère dipolaire d’une molécule dépend non seulement de la polarisation des liaisons mais également de la géométrie de la molécule.
3. Conclusion :
La molécule ne possède pas deux pôles distincts (ils sont confondus) ; elle est donc apolaire.
