Nombres quantiques 4 nombres quantiques pour chaque électron dans l’atome

Nombres quantiques

4 nombres quantiques pour chaque électron dans l’atome

Principe d’exclusion de Pauli : 2 électrons diffèrent forcément par au moins l’un des 4 nombres quantiques :

couche

Nombre quantique

principal

Nombre quantique

orbital

Nombre quantique magnétique

Nombre quantique

de spin

Orbitales

Nombre d’électrons

possible

n l m s

K 1 0 0 - ½, + ½ 2

L 2 0 0 - ½, + ½ S 2+ 6

= 8

1 -1, 0, +1 - ½, + ½ p

M ³

0 0 - ½, + ½ S

2+6+10

= 18

1 -1, 0, +1 - ½, + ½ p

2 -2, -1, 0, +1, +2 - ½, + ½ d

N ⁴

0 0 - ½, + ½ S

2+6+10+14

= 32

1 -1, 0, +1 - ½, + ½ p

2 -2, -1, 0, +1, +2 - ½, + ½ d

3 -3,-2, -1, 0, +1, +2, +3 - ½, + ½ f

Exemple : atome de chlore

Cl : K

L

M

Remplissage des couches : classification périodique

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵