Classe de 2nde DS N°7 CORRECTION
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CORRECTION DU DS N°7
Exercice n°1 : Boules de pétanque : 6pts 1) Masses des deux boules :
P1 = m1×g = 0.700×9.81 = 6.87 N P2 = m2×g = 0.670×9.81 = 6.57 N Attention aux conversions des masses en kilogrammes
2) Calcul de la force gravitationnelle entre la Terre et les boules de pétanque:
N R m m G F T T T 6.88 )² 10 * 6370 ( 700 . 0 * 10 * 98 . 5 * 10 * 67 . 6 )² ( * * 3 24 11 1 1 / = = = − N R m m G F T T T 6.58 )² 10 * 6370 ( 800 . 0 * 10 * 98 . 5 * 10 * 67 . 6 )² ( * * 3 24 11 2 2 / = = = −
Attention aux conversions des longueur en mètres
3) Vu les résultats des calculs, on peut considérer que P1=FT/1 et P2=FT/2. Ce qui colle à la définition du poids d’un objet : force d’attraction exercée par la Terre sur cet objet.
4) Force d’attraction entre les deux boules :
N
d
m
m
G
F
F
11 2 10 2 1 2 1 1 / 2 2 / 17
.
8
*
10
)²
10
*
20
(
670
.
0
*
700
.
0
*
10
*
67
.
6
)²
(
*
*
− − − −=
=
=
=
5) Schéma :Exercice n°2 : Solution ionique de soude : 5pts 1) Masse molaire de l’hydroxyde de sodium :
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23.0 + 16.0 + 1.00 = 40.0 g/mol 2) Quantité de matière d’hydroxyde de sodium à introduire :
mol M m n 1.25*10 1 0 . 40 00 . 5 − = = =
3) Concentration molaire de la solution obtenue :
L mol V n c 0.500 / 10 * 250 10 * 25 . 1 3 1 = = = −−
4) Tout d’abord, on rajoute un peu d’eau dans la fiole jaugée et on agite afin de dissoudre le solide : 2 / 1 F F2/1 2 / T
F
1 / T F fiole jaugée de 250 mL hydroxyde de sodium solide un peu d’eau distillée On agiteUne fois le solide dissous, on peut compléter la fiole avec de l’eau distillée jusqu’au trait de
jauge. On remplira jusqu’à ce que le bas du ménisque touche le trait de jauge : Boule 1 Boule 2
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Exercice n°3 : Préparation d’une solution de sulfate de cuivre : 5pts
Etape de calcul : On cherche le volume de la solution mère à prélever, en sachant qu’il faut choisir le volume de la solution fille désirée afin d’obtenir la bonne concentration.
On utilise la formule : cm×Vm = cf×Vf d’où Vm= f m f V c c * = *Vf 0.25*Vf 10 * 0 . 1 10 * 5 . 2 1 2 = − − Choix de la verrerie :
Ceci implique qu’il faudra prélever un volume de 25mL de solution mère avec la pipette jaugée de25 mL, que nous mettrons dans une fiole jaugée de 100mL, volume final de la solution fille.
Etapes expérimentales :
Exercice n°4 : Un mélange de soufre et de fer : 2pts 1) La quantité de matière de fer est :
mol M m n 0.148 8 . 55 24 . 8 = = =
2) Le nombre d’atomes correspondant est :
22 23 10 * 91 . 8 10 * 02 . 6 * 148 . 0 * ' = = = = A A N n N où d N N n atomes
Exercice n°5 : Réaction produisant un gaz : 2pts 1) La quantité de dioxyde de carbone recueilli est :
mol V V n m 3 10 * 1 . 2 4 . 24 050 . 0 − = = =
Attention à la conversion des cm3 en L : 1mL=1cm3=10-3L 2) La masse correspondante est :
g M n m où d M m n= ' = * =2.1*10−3*(12.0+2*16.0)=92*10−3 1pt 1pt Fiole jaugée Solution mère à 1mol/L Pipette jaugée 25 mL On homogénéise On prélève la solution mère On place le volume prélevé dans la fiole
jaugée
On complète la fiole jaugée avec de
l’eau distillée jusqu’au trait de
jauge 3pts
