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BILAN-Redox

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Academic year: 2021

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BILAN : LES REACTIONS D’OXYDOREDUCTION , échange d’électrons Rémy Duperray PTSI Voiron

+

Réduction = arrivée d’électrons, n.o

Oxydation = départ d’électrons, n.o

α ox + ne

−

! β

red

Zn

( )

s

→ Zn

( )

aq 2+

+ 2e

−

Cu

( )

aq 2+

+ 2e

−

→ Cu

s

( )

Oxydation=ANODE Réduction=CATHODE

−

Zn

( )

s

+ Cu

( )

aq 2+

→ Zn

aq

( )

2+

+ Cu

( )

s

K

eq

≫

1

Zn( )s Zn2+ aq ( ) Cu2+( )aq Cu(s)

E

0 E0 = 0,34 V E0 = −0,76 V

Cu

2+

Cu

Zn

Zn

2+

E

(

ox/red

)

= E

(

0ox/red

)

+ RT

nF

ln

a côté ox

(

)

α

a côté red

(

)

β

⎛

⎝

⎜

⎜

⎞

⎠

⎟

⎟

RELATION DE NERNST

= E

cathode

−E

anode

Ι

Q

= Ι Δt = n

e−

F

E

cathode

= E

anode EQUILIBRE

Rappels: • n.o H

( )

= +Ι • n.o O

( )

= −ΙΙ sauf dans H2O2 n.o O

( )

= −Ι

et dans O2 n.o O

( )

= 0

E

pile

=

E

pile

=

=E

cathode

- E

anode Arrivée d’e-

+

−

ΔE

0

= RT

nF

ln K

( )

eq

e

−

e

− Départ d’e

-Zn

( )

s

Cu

( )

s

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