• Aucun résultat trouvé

Couples d'oxydo-réduction

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Couples d'oxydo-réduction"

Copied!
1
0
0

Texte intégral

(1)

Tableau des couples d'oxydo-réduction

AdM

Couples d'oxydo-réduction

Oxydant Réducteur E

0

(V)

F2 + 2 e- 2 F- 2,87

S2O82-

+ 2 e- 2 SO42-

2,01 H2O2 + 2 e- + 2 H+ 2 H2O 1,77 MnO4-

+ 5 e- + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O 1,52 PbO2 + 2 e- + 4 H+ Pb2+ + 2 H2O 1,46 ClO3-

+ 6 e- + 6 H+ Cl- + 3 H2O 1,45

Au3+ + 3 e- Au 1,38

Cl2 + 2 e- 2 Cl- 1,36

Cr2O72-

+ 6 e- + 6 H+ 2 Cr3+ + 4 H2O 1,36 MnO2 + 2 e- + 4 H+ Mn2+ + 2 H2O 1,35

O2 + 4 e- + 4 H+ 2 H2O 1,23

Br2 + 2 e- 2 Br- 1,06

NO3- + 3 e- + 4 H+ NO + 2 H2O 0,95

Hg2+ + 2 e- Hg 0,86

Ag+ + e- Ag 0,81

Fe3+ + e- Fe2+ 0,75

O2 + 2 e-+ 2 H+ H2O2 0,68

I2 + 2 e- 2 I- 0,55

Cu2+ + 2 e- Cu 0,35

SO42-

+ 2 e-+ 4 H+ H2SO3 0,20

2 H+ + 2 e- H2 0,00

Pb2+ + 2 e- Pb -0,13

Sn2+ + 2 e- Sn -0,14

Fe2+ + 2 e- Fe -0,44

Zn2+ + 2 e- Zn -0,76

Al3+ + 3 e- Al -1,66

Mg2+ + 2 e- Mg -2,40

Na+ + e- Na -2,71

Ca2+ + 2 e- Ca -2,87

K+ + e- K -2,92

Li+ + e- Li -3,03

Références

Documents relatifs

Variation de la fém d'une pile en fonction de

Dans le cas de plusieurs oxydants et un seul réducteur, on peut prévoir que la réaction commence entre les espèces dont les domaines sont les plus éloignés, par analogie avec

- Savoir équilibrer une équation rédox (ainsi que des demi-équations). - Pouvoir prévoir le sens d’une réaction. - Savoir calculer la constante d’une réaction. - Savoir calculer

Exercice n°2: pile à combustible (sur 2 points) Une pile à combustible est une pile où la fabrication de l'électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un

Exercice n°2: pile à combustible (sur 2 points) Une pile à combustible est une pile où la fabrication de l'électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un

4- Le volume de la solution de chlorure de fer III étant égal à 100mL, déterminer la concentration minimale (en molL -1 ) nécessaire pour oxyder tout le cuivre en excès.. Exercice

4- En supposant que tous les ions argent réagissent, quelle est n Cu2+ , la quantité d'ions Cu 2+ finalement présents dans la solution.. 5- En déduire c Cu2+ , la

2- Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction des couples Fe 3+ / Fe 2+ et Cu 2+ / Cu puis l'équation-bilan de la réaction chimique d'attaque du cuivre par les ions fer III.