I- Mélanges et corps pur
1) Les corps purs
Un corps pur est un corps qui n’est constitué que d’un seul type de substance.
Exemple : le dioxygène 2) Les mélanges
Un mélange est constitué d’au moins 2 corps purs. Il est donc constitué d’au moins 2 types de particules différents
.Exemple : l’eau et le sable
II- les types des mélanges
il existe deux types de mélanges :
Un mélange hétérogène est un mélange pour lequel on peut distinguer au moins 2 constituants à l’œil nu.
Exemples
Jus d’orange pilpé / eau boueuse / eau huilé, eau + terre…
Un mélange homogène est un mélange pour lequel on ne distingue pas les différents constituants à l’œil nu.
Exemples
eau sucrée / eau salée / sirop / lait,….
II. Liquides miscibles et non miscibles à l'eau 1. Liquides miscibles
Test de miscibilité de l'alcool et de l'eau
On utilise de l'alcool de pharmacie que l'on mélange à de l'eau, comme indiqué sur le schéma suivant :
Les mélanges
Observation
Après agitation, on ne distingue plus l'alcool qui s'est dissous dans l'eau : le mélange est homogène.
On dit donc que l'alcool est miscible à l’eau.
Conclusion
Deux liquides sont miscibles s'ils forment un mélange homogène.
2. Liquides non miscibles
• Test de miscibilité de l'huile et de l'eau
On ajoute de l'huile de cuisine à de l'eau, puis on agite le mélange, avant de le laisser reposer comme indiqué sur le schéma ci-dessous :*
• Observations
– Avant l'agitation, l'huile reste au-dessus de l’eau, car sa masse volumique est inférieur à celle l'eau.
– Immédiatement après agitation, le mélange est trouble : l'huile s'est dispersée dans l'eau sous forme de minuscules gouttelettes d'huile. Ce mélange est appelé une émulsion.
– Après un repos de quelques minutes, les gouttelettes d'huile sont remontées à la surface de l'eau pour former à nouveau une couche d’huile.
L'huile forme un mélange hétérogène avec l'eau, elle est donc non miscible.
Conclusion
Deux liquides sont non miscibles s'ils forment un mélange hétérogène.
Une émulsion est obtenue par dispersion sous forme de gouttelettes
d'un liquide dans un autre liquide avec lequel il n'est pas miscible.
III- La dissolution
1) Peut-on dissoudre n’importe quel solide dans l’eau ? Expérience :
On verse dans trois béchers contenant la même quantité d’eau, du sel, du sucre et du sable.
Et on agite.
Observations
:On constate que le sel et le sucre forment avec l’eau un mélange homogène dans lequel on ne distingue plus le solide.
Le sable et l’eau forment un mélange hétérogène. On distingue parfaitement à l’ œil nu le sable qui se dépose au fond du bécher.
Interprétations :
Le sel et le sucre se sont dissouts dans l’eau. Mais ce n’est pas le cas du sable qui ne se dissout pas dans l’eau.
Conclusion :
Une substance qui peut se dissoudre dans l'eau est dite soluble, le mélange obtenu avec l'eau est homogène
• Une substance qui ne peut pas se dissoudre dans l'eau est dite insoluble
Vocabulaire :
- On mélange du sel et de l’eau. Le mélange obtenu est homogène. Le sel a été dissous.
- Le sel est le soluté ;
- L’eau est le solvant ;
- L’eau salée est une solution
;
2) Peut-on dissoudre n’importe quelle quantité du solide ?
Expérience :
Sable
Dans deux béchers contenant de l’eau, on ajoute dans le premier 5g de sel et dans le second 50g de sel.
Observations :
Dans le premier bécher le sel se dissout et on obtient un mélange limpide et homogène. Dans le deuxième bécher on observe un mélange hétérogène. Le sel ne semble pas s’être dissout dans l’eau.
Interprétation :
On obtient un mélange hétérogène dans le deuxième bécher car la quantité de sel introduite était trop grande.
Résultat tout le sel introduit ne s’est pas dissout.
Conclusion :
A partir d’une certaine quantité, le soluté ne se dissout plus dans le solvant. On dit alors que la solution est saturée.
V) La masse se conserve-t-elle lors d’une dissolution ?
Expérience
conclusion
Lors d’une dissolution, la masse ne varie pas.
La masse de la solution est égale à la somme des masses du soluté et du solvant g
