Exercices Fiche 1

(1)

Demi-équations :

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- = Mn²⁺ + 4 H₂O I₂ + 2 e- = 2 I^- Fe³⁺ + e- = Fe²⁺ Fe²⁺ + 2 e- = Fe

Zn²⁺ + 2 e- = Zn 2 H₃O⁺ + 2 e- = H2 + H₂O H2O2 + 2 H⁺ + 2 e- = 2 H2O O2 + 2 H⁺ + 2 e- = H2O2

S₂O₃^2-+ 6 H⁺ + 4 e- = 2 S + 3 H2O 2 SO₂ +2 H⁺ + 2 e- = S2O₃^2- + H₂O S4O6 2-

+ 2 e-= 2S2O3 2-

S2O8 2-

+ 2 e- = 2 SO4 2-

Cr₂O₇^2-+ 14 H⁺ + 6 e- = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

1. Ecrire l'équation de réaction entre Cr2O72-

(aq) et Fe²⁺ (aq).

Cr2O72-

est un oxydant ; Fe²⁺est donc un réducteur ; c'est donc le couple Fe³⁺ / Fe²⁺

½ équation : Cr2O72-

+ 14 H⁺ + 6 e- = 2 Cr³⁺ + 7 H2O

½ équation : Fe²⁺ = Fe³⁺ + e- (×6) => 6 Fe²⁺ = 6 Fe³⁺ + 6 e- Equation : Cr2O72-

+ 14 H⁺ + 6 Fe²⁺  2 Cr³⁺ + 7 H2O + 6 Fe³⁺

2. Entre H2O2 (aq) et S2O3 2-

(aq) : il faut prendre en considération si les réactifs sont oxydant ou réducteur.

H2O2 (oxydant du couple : H2O2 / H2O ) réagit avec S2O3 2- (réducteur du couple : SO2 / S2O3 2-

)

½ équation : H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e- = 2 H2O

½ équation : S₂O₃^2- + H₂O = 2 SO2 +2 H⁺ + 2 e-

Equation : H₂O₂ + 2 H⁺ + S₂O₃^2- + H₂O  2 H2O + 2 SO₂ +2 H⁺ (1) H2O2 + S2O3 2-  H2O + 2 SO2

H2O2 (oxydant du couple : H2O2 / H2O ) réagit avec S2O3 2-

(réducteur du couple : S4O6 2-

/ S2O3 2-

)

½ équation : H2O2 + 2 H⁺ + 2 e- = 2 H2O

½ équation : 2S2O3 2-

= S4O6 2-

+ 2 e-

Equation (2) : H₂O₂ + 2 H⁺ + 2S₂O₃^2-  2 H₂O + S₄O₆^2-

H₂O₂ (réducteur du couple : O₂ / H₂O₂ ) réagit avec S₂O₃^2- (oxydant du couple : S₂O₃^2-/ S )

½ équation : H2O2 = O2 + 2 H⁺ + 2 e- (×2) => 2 H2O2 = 2 O2 + 4 H⁺ + 4 e-

½ équation : S₂O₃^2-+ 6 H⁺ + 4 e- = 2 S + 3 H₂O

Equation: 2 H₂O₂ + S₂O₃^2-+ 6 H⁺  2 O2 + 4 H⁺ + 2 S + 3 H₂O (3) 2 H2O2 + S2O3 2-

Ecrire une Réaction d’oxydo-réduction