Concours Blanc de Chimie Physique
Mars 2004
Température d'explosion
On mélange 1 mole de méthane avec 2 moles de dioxygène dans une enceinte adiabatique en acier d'un volume de 10 litres, pouvant résister à une pression de 20 bars. On produit alors une étincelle et la réaction de combustion est complète.
Données numériques :
Composé CH4 O2 H2O CO2
ΔfU (kJ/mol) -75 0 -242 -393
CV (J.K-1.mol-1) 21 43
a- Ecrire la réaction de combustion
b- En fonction des énergies de formation, en déduire l'énergie de réaction
c- La réaction se faisant à volume constant et de manière adiabatique, calculer la température atteinte par les gaz de combustions
d- Calculer la pression des gaz de combustion à cette température et en déduire s'il y aura explosion
Moment dipolaire
Calculer le moment dipolaire des 2 isomères suivants :
On considérera que la géométrie sp² des carbone est respectée et donc la structure n'est pas déformé
Données numériques :
C=C H-C C-Cl
µ (D) 0 0.45 1.20
Cl
Cl H
H
Cl Cl
H H