Alcanes et alcools
1°) Identification
Formules brutes: des alcanes: CnH2n+2, des alcools CnH2n+2O
Carbones tétragonaux (C au centre d’un tétraèdre), Oxygène digonal (C-O-H coudée).
Virtuellement, un alcool résulte d’un alcane dans lequel 1 atome H est remplacé par un groupe hydroxyle OH.
Liaisons C-H peu polarisée, OH très polarisée, C-O polarisée.
Le carbone du groupe fonctionnel doit être tétraédrique sinon ce n’est pas un alcool.
Les alcanes sont des hydrocarbures car ils ne contiennent que C et H et ne possèdent que des liaisons simples non
cycliques.
Chaînes ou squelettes carbonés
Nomenclature (vu en TP)
Formule d’un alcool: CnH2n+1OH, où CnH2n+1 est un groupe alkyle .
exemples au tableau.
Alcanes et alcools
2°) Changements d’état des alcanes
Alcanes linéaires: fusion et ébullition en fonction du
nombre d’atomes de carbone.
Distillation fractionnées des pétroles, tri suivant les températures d’ébullition Les températures de fusion et d’ébullition augmentent avec n, donc avec la masse molaire de l ’alcane linéaire. C’est parce- que les interactions de Van der Waals sont plus fortes avec des molécules plus longues.
A masse molaire égale, plus un alcane est ramifié, donc compact, plus il fond et bout facilement.
Alcanes et alcools
3°) Changements d’état des alcools
Comparaison des
températures d’ébullition des alcanes et des alcools de même chaîne carbonée.
Les alcools sont moins volatils que les alcanes de même n.
C’est à cause des liaisons hydrogène dues au groupe hydroxyle O-H présent dans les alcools.
On l’avait déjà vu avec l’eau, H2O comparée à H2S, H2Se et H2Te.
