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Mélanges et transformations
Partie 3. Application du 2nd principe à un système siège d’une réaction 3.1. Enthalpie libre
Objectifs du chapitre
→ Notions à connaître :
Enthalpie libre.
Identités thermodynamiques.
Potentiel chimique
→ Capacités minimales :
Écrire les identités thermodynamiques pour les fonctions U, H et G.
Distinguer et justifier les caractères intensif ou extensif des variables utilisées.
Le premier principe est généralement qualifié de principe de conservation car il associe la variation de l’énergie totale d’un système à des transferts thermiques ou mécaniques avec son milieu environnant.
Le second principe est, quant à lui, qualifié de principe d’évolution.
Problématiques :
1. En quoi le second principe est-il porteur d’une information sur l’évolution du système ?
2. Existe-t-il une fonction d’état susceptible d’indiquer le sens d’évolution d’un système évoluant à T et P constantes ?