Adsorption des inhibiteurs à base d’extraits de plante sur une surface d’acier doux
DJEDDI Noureddine
SONATRACH-Division Production-Hassi-Messaoud, Algérie
M.L. HADJIB, M. BENAHMEDA
ALaboratoire des molécules actives et applications, Université de Tébessa, Route de Constantine 12000 Tébessa, Algérie SONATRACH-Division Production-Hassi-Messaoud, Algérie
Abstract— Dans ce travail deux extraits d’une plante de la famille Apiaceae ont été préparé à partir du procédé de séparation, pour être testé comme inhibiteur contre la corrosion d’un acier doux. La caractérisation de l’adsorption de ces extrait sur la surface métallique par la méthode gravimétrique a montré qu'ils possèdent propriétés inhibitrices plus au moins acceptables peuvent être utilisé comme adsorbants à la température ambiante. La stabilité thermique de cette adsorption est jugée par une caractérisation thermodynamique, en faisant varier quelques paramètres expérimentaux.
Les résultats ont montré que l’adsorption des extraits est liée à la concentration de chaque extrait et fortement influencée par la température.
Les différentes isothermes d'adsorption ont été étudié jusqu’à une concentration critique donnant un pouvoir inhibiteur maximal. Les deux extrait pour les deux intervalles de concentrations les donné expérimentales sont bien interprétés par le modèle de Langmuir, pour une adsorption de type I qui est relatif à une adsorption monomoléculaire. L'étude thermodynamique a montré que le processus d’adsorption est spontané (l'énergie libre négative) et de type physique.
Mots clés— Adsorption, Extrait de plante, Acier au carbone, Isotherme, Corrosion électrochimique
I. INTRODUCTION
Ce travail décrit l’étude du comportement à la corrosion d’un acier au carbone, destiné pour la fabrication des réservoirs de stockage d’hydrocarbures, en milieu acide et l’évaluation de l’adsorption à la surface de l’acier des deux extraits obtenues à partir d’une relevant de la famille apeceae, par le procédé de séparation soient : l’extrait dichlorométhane (CH2Cl2) et l’extrait butanolique (C4H9 – OH).
L’étude a été réalisée par la méthode gravimétrique et électrochimique dans un domaine de température de 20 à 50 °C et à différente concentration des deux extraits. Les mesures gravimétriques, les courbes de polarisation, en ce milieu ont révélé, que les deux extraits étudiés agissent essentiellement comme inhibiteurs de corrosion et que l’extrait butanolique est considéré le meilleur inhibiteur et son efficacité inhibitrice atteint sa valeur maximale à la concentration critique. Il s’est avéré que l’adsorption des molécules de ces deux extraits sur la
surface métallique se fait selon l’isotherme de Freundlich dans le milieu corrosif étudié. Les valeurs de l’énergie standard d’adsorption obtenues montrent que ces deux extraits sont physisorbées sur la surface métallique. La valeur négative de l’enthalpie standard confirme le caractère exothermique de l'adsorption de l’extrait sur la surface de l’acier.
II. TECHNIQUES EXPERIMENTALES II.1. ETUDE GRAVIMETRIQUE
L’évaluation de la vitesse de corrosion à partir des mesures de perte en masse sont une approche de la caractérisation de l’inhibition de la corrosion des échantillons de l’acier en milieu acide chlorhydrique (1 M HCl), elles sont déterminées après 7 h d'immersion, sans agitation de la solution, à une gamme de température allant de 20 à 50 °C et à l'air atmosphérique.
II.2. COURBES DE POLARISATION
Les courbes de polarisation E = f(I), consiste à balayer un potentiel dans un domaine varie de -200 à -700 mV par rapport au potentiel de corrosion avec une vitesse de balayage du potentiel de 1 mV.s-1. Avant le tracé de ces courbes, l’électrode de travail est maintenue à son potentiel de corrosion (potentiel d’abandon) pendant 60 minutes. Les dimensions des échantillons utilisés pour les essais électrochimiques sont de dimensions : 1.0 cm x 1.0 cm et donc une surface géométrique de 1.0cm².
III. RESULTATS ET DISCUSSIONS III.1. ETUDE DE L’EXTRAIT A BASE DE PLANTE III.1.1. ETUDE GRAVIMETRIQUE
Le tableau-1 regroupe les valeurs de la vitesse de corrosion, le taux de recouvrement ( ) et l’efficacité inhibitrice (EI %) en l'absence et en présence de l'extrait dichlorométhane
de la plante (ED), comme inhibiteur de corrosion à différentes concentrations. On constate que la vitesse de corrosion diminue en augmentant la concentration de ED dans la solution et par conséquent le taux de recouvrement et l’efficacité augmentent.
Pour déterminer l’effet de la température sur le pouvoir inhibiteur de ED, les mêmes expériences ont été effectuées à une gamme de température de 30 à 50 °C.
Tableau 1
20 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait dichloro- méthane
Blanc 0,1270 - -
100 0,1117 0,12 12
200 0,1054 0,17 17
300 0,0825 0,35 35
400 0,0648 0,49 49
500 0,0533 0,58 58
600 0,0457 0,64 64
700 0,0381 0,70 70
800 0,1092 0,23 23
Pour déterminer l’effet de la température sur le pouvoir inhibiteur de l’extrait, les mêmes expériences ont été effectuées à une gamme de température de 30 à 50 °C (Tableau 2- 4).
Tableau 2
30 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait dichloro- méthane
Blanc 0,1572 - -
100 0,1415 0.10 10
200 0,1352 0.14 14
300 0,1085 0.31 31
400 0,0896 0.43 43
500 0,0770 0.51 51
600 0,0644 0.59 59
700 0,0566 0.64 64
Tableau 3
40 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait dichloro- méthane
Blanc 0,2435 - -
100 0,2265 0,07 7
200 0,2167 0,11 11
300 0,1778 0,27 27
400 0,1485 0,39 39
500 0,1315 0,46 46
600 0,1120 0,54 54
700 0,0998 0,59 59
Tableau 4
50 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait dichloro-
méthane
Blanc 0,4870 - -
100 0,4626 0,05 5
200 0,4431 0,09 9
300 0,3165 0,26 26
400 0,3117 0,36 36
500 0,2873 0,41 41
600 0,2483 0,49 49
700 0,2143 0,56 56
D'après les résultats présentés dans les tableaux-1-4, on peut conclure qu'il y a une augmentation de l'efficacité inhibitrice avec l'augmentation de la concentration de l'extrait dichlorométhane et par conséquent, une diminution de la vitesse de corrosion (Figure. 1). A partir de ces résultats, on résulte que la concentration critique de cet extrait est de l'ordre de 700 mg L-1, cette concentration nous donne une efficacité maximale de l'ordre de 70%.
La variation de l'efficacité inhibitrice ( ) de cet extrait avec la concentration est reportée sur la figure .2, qui confirme d’avantage l’augmentation de l’efficacité inhibitrice avec l’augmentation de la concentration de l’extrait. Cela indique que les composés phytochimiques de cet extrait sont adsorbés sur la surface de l’acier et bloquent les sites actifs contre la corrosion [1].
Les résultats montrent aussi que la vitesse de corrosion est influencée par l’augmentation de la température et ce quel que soit la concentration ajoutée en extrait. Ceci explique que cet extrait n’est pas stable dans la gamme de température étudiée [2].
-100 0 100 200 300 400 500 600 700 800
0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5
Vcorr (mg cm-2 h-1 )
C (mg L-1) 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C
Fig. 1.
100 200 300 400 500 600 700 0
10 20 30 40 50 60 70
EI (%)
C (mg L-1) 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C
Fig. 2.
A. Types d’isotherme d’adsorption:
En faisant varier la concentration de EBET et à température stationnaire, on peut tracer pour chaque température les courbes du taux de recouvrement en fonction de la concentration ; on obtient une série de courbes dont chacune constitue une isotherme d’adsorption. L’interprétation classique de cette isotherme est qu’il est relatif à une adsorption pour une couche monomoléculaire sur la surface de l’acier [3]. La figure. 3 montre un isotherme de type I qui comprend trois parties : une linéaire où la quantité des molécules adsorbées est proportionnelle à la concentration, une deuxième partie où la pente mesurant la dérivée de la quantité des molécules adsorbées à la concentration, enfin une pente horizontale où la quantité des molécules adsorbées ne varie plus avec la concentration. Nous verrons par la suite que ces isothermes ont l’avantage de permettre le calcul direct des paramètres thermodynamique mises en jeu au cours du phénomène d’adsorption.
100 200 300 400 500 600 700
0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0
I
C (mg L-1) 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C
Fig. 3.
B. Modèles d’isothermes d’adsorption de ED
Les isothermes de Langmuir, Temkin et Freundlich peuvent être utilisées pour connaitre le mode d'adsorption des inhibiteurs à base des extraits de plantes [4-8].
Ces isothermes sont données par les équations suivantes : Langmuir: /C =1/Kads +C ….………..1
Temkin: = 1/ log Kads C………...2 Freundlich: log = log Kads + log C …….3
: est un paramètre qui tient compte de l'hétérogénéité de la surface et des interactions intermoléculaires dans la couche adsorbée.
Kads : la constante d'équilibre du processus d'adsorption, B. Mécanisme d’adsorption
L'énergie libre d’adsorption (∆Gads) peut être donnée par la relation [9] :
∆Gads= - RT ln Kads Cs
R : est la constante des gaz parfaits= 8,314 J K-1 mol-1 T : est la température en Kelvin.
Cs: est la concentration de l’eau.
Tableau 5 : Energies standards d’adsorption Température
(°C)
(∆Gads) (kJ mol-1)
(∆Hads) (kJ mol-1)
(∆Sads) (J mol-1 K-1)
20 - 17,08
- 70,34
- 181,77
30 - 16,57 - 177,46
40 - 13,80 - 180,63
50 - 12,62 - 178,70
Après le tracé des différentes isothermes: Langmuir, Temkin, Frumkin et Freundlich qui ont les coefficients de
régression 0.50744, 0.96911, 0.96625 et 0.98224 respectivement, nous avons optés pour l’isotherme de Freundlich où le coefficient de régression (coefficient de corrélation) de la courbe est très proche de l’unité par rapport aux autres isothermes. Dans le domaine des concentrations étudiées, cette variation est presque linéaire [1], ce qui indique que l’extrait dichlorométhane s’adsorbe sur la surface selon le modèle de Freundlich [4, 10].
Les valeurs négatives de ∆G°ads indique la spontanéité du processus d'adsorption de l'inhibiteur sur la surface métallique [10-11]. Généralement, les valeurs de ∆G°ads, voisines de -20 kJ/mol ou moins négatives, sont liées à des interactions électrostatiques entre les molécules chargées et le métal chargé cela indique que le mode d’adsorption est de type physique (physisorption), alors que celles proches de -40 kJ mol-1 ou plus négatives impliquent un transfert de charge entre les molécules organiques et la surface métallique , cela indique que le mode d’adsorption est de type chimique (Chimisorption) [12], alors les valeurs de ∆G°ads calculées, dans notre étude, sont voisines de -16 kJ mol-1. Ce qui indique que l’adsorption de cet extrait sur la surface de l’acier est de type physique à différentes températures.
L’enthalpie standard d’adsorption (∆Hads) peut être calculée en utilisant l’équation de Van’t Hoff :
dln Kads/dT = ∆Hads/RT²………4
La variation de ln Kads en fonction de l’inverse de la température (1/T) est une droite avec une pente ∆Hads/R .
Les valeurs de l’entropie (∆Sads) sont tirées à partir de la relation de Gibbs-Helmholtz :
∆Gads= ∆Hads - T∆Sads………..5
Les valeurs des énergies d’adsorption (∆Gads, ∆Hads, et
∆Sads) sont regroupées dans le tableau 5.
D'après les résultats présentés dans le tableau ci-dessus, on remarque que la valeur de l’enthalpie ° calculée à partir de l'équation de Van’t Hoff est de l'ordre de -70,34 kJ/mol pour l'extrait dichlorométhane, ce qui montre le caractère exothermique de l'adsorption de ce dernier sur la surface de l’acier [10]. Ce qui confirme le résultat précédent (les molécules organiques de cet extrait sont physisorbées sur la surface de cet acier), cela peut être aussi expliqué par la diminution de l’efficacité inhibitrice en augmentant la température et par conséquent une augmentation de l’énergie standard d’adsorption ( ° [13].
A partir des résultats du tableau 5, on observe une augmentation de l'entropie avec l'augmentation de la température. Le signe négatif de l'entropie montre que le processus d'adsorption est accompagné par la diminution de cette dernière. Ceci est expliqué comme suit : avant
l'adsorption de l'extrait sur l'acier, le degré de désordre des molécules de cet extrait est élevé; mais quand les molécules sont adsorbées sur la surface du substrat, il y aura une diminution du désordre c'est à dire une diminution de l'entropie, au contraire, lorsque la température augmente le désordre de ces molécules augmente [10].
III.1.2. COURBES DE POLARISATION
La figure. 4 présente le tracé des courbes de polarisation en absence et en présence de l’extrait dichlorométhane dans la solution 1 M HCl à la température 20 °C :
Fig. 4.
Les courbes de polarisation cathodique se présentent sous forme de droites indiquant que la réaction de réduction de l’hydrogène à la surface de l’acier se fait selon un mécanisme d’activation pure [14].
L’action de l’extrait dichlorométhane se traduit par une diminution des courants de corrosion. Ce résultat montre que l’addition des inhibiteurs réduit la dissolution anodique du l'acier et retarde l’évolution de la décharge des ions H+ [14].
Le potentiel de corrosion varie en fonction de la concentration de l'extrait, confirmant le caractère mixte des inhibiteurs avec toutefois une légère tendance anodique [15- 17].
Les valeurs des paramètres électrochimiques obtenus par les courbes de polarisation. en l'absence et en présence de l'extrait sont assemblées dans le tableau .6.
-0,7 -0,6 -0,5 -0,4 -0,3 -0,2
-3 -2 -1 0 1 2
Log icorr (mA.cm-2 )
E (V vs. SCE)
0 mg.l-1 100 mg.l-1 300 mg.l-1 500 mg.l-1 700 mg.l-1
Tableau 6 : Paramètres électrochimiques
C (mg L-1)
icorr
(mA cm-2) βa
(mV dec-1) - βc
(mV dec-1)
EI (%)
Blanc 0,2721 55,3 - 112,4 - -
100 0,2221 34,2 - 111,6 0,18 18
200 0,1907 108,9 - 109,8 0,29 29
300 0,1755 99,4 - 107,1 0,35 35
400 0,1430 134 - 106,8 0,47 47
500 0,1132 16,1 - 106,0 0,58 58
600 0,0908 37,3 - 105,5 0,67 67
700 0,0796 36,6 - 102,1 0,70 70
A partir des résultats cités dans le tableau précédent, on remarque que:
Le taux de recouvrement croît avec la concentration de l'extrait dichlorométhane, cela veut dire que l'aire active de l'électrode de travail se trouve réduit et un film est adsorbé à la surface de l’acier, ce film peut avoir un comportement ohmique qui se manifeste par une augmentation de les valeurs de βc [17].
L'examen des courbes de polarisation i=f(E) de la figure. 4 montre l'évolution de la densité du courant de corrosion en fonction du potentiel de l’acier dans la solution 1 M de HCl à différentes concentrations. D'après les résultats présentés dans le tableau. 6, on constate la diminution de la densité du courant et la vitesse de corrosion et par conséquent une augmentation de l’efficacité inhibitrice jusqu’à un maximum (70%) à 700 mg L-1.
La diminution de la vitesse et la densité du courant de corrosion est due de l’effet de blocage des sites actifs sur la surface métallique par les molécules adsorbées de l’extrait [18].
Les résultats obtenus par le tracé des courbes de polarisation, sont en concordance avec ceux obtenus par les mesures gravimétriques.
III.2. ETUDE DE L’EXTRAIT BUTANOLIQUE III.2.1. ETUDE GRAVIMETRIQUE
Le tableau 1 regroupe les valeurs de la vitesse de corrosion, le taux de recouvrement () et l’efficacité inhibitrice (EI %) en l'absence et en présence de l'extrait butanolique de la plante.
D'après les résultats présentés dans le tableau. 7, on peut conclure qu'il y a une augmentation de l'efficacité inhibitrice avec l'augmentation de la concentration de l'extrait butanolique et par conséquent, une diminution de la vitesse de corrosion. A partir de ces résultats, on résulte que la concentration critique de cet extrait est de l'ordre de 800 mg L-1, cette concentration nous donne une efficacité maximale de l'ordre de 85%.
Tableau 7
20 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait butanolique
Blanc 0,1270 - -
100 0,0825 0,35 35
200 0,0686 0,46 46
300 0,0622 0,51 51
400 0,0533 0,58 58
500 0,0330 0,74 74
600 0,0267 0,79 79
700 0,0216 0,83 83
800 0,0190 0,85 85
Pour déterminer l’effet de la température sur le pouvoir inhibiteur de l’extrait, les mêmes expériences ont été effectuées à une gamme de température de 30 à 50 °C (Tableau 8- 10).
Tableau 8
30 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait butanolique
Blanc 0,1572 - -
100 0,1094 0,24 24
200 0,0943 0,40 40
300 0,0786 0,50 50
400 0,0676 0,57 57
500 0,0487 0,69 69
600 0,0440 0,72 72
700 0,0361 0,77 77
800 0,0297 0,81 81
Tableau 9
40 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait butanolique
Blanc 0,2435 - -
100 0,2046 0,16 16
200 0,1924 0,21 21
300 0,1778 0,27 27
400 0,1485 0,39 39
500 0,1412 0,42 42
600 0,1242 0,49 49
700 0,1167 0,52 52
800 0,0998 0,59 59
Tableau 10
50 °C C
(mg L-1)
Vcorr
(mg cm-2 h-1) EI (%)
Extrait butanolique
Blanc 0,4870 - -
100 0,4285 0,12 12
200 0,4193 0,15 15
300 0,3944 0,19 19
400 0,3847 0,21 21
500 0,3652 0,25 25
600 0,3555 0,27 27
700 0,3457 0,29 29
800 0,3409 0,30 30
La variation de l'efficacité inhibitrice ( ) de cet extrait avec la concentration est reportée sur la figure. 6, qui confirme d’avantage l’augmentation de l’efficacité inhibitrice avec l’augmentation de la concentration de l’extrait. Cela indique que les composés phytochimiques de cet extrait sont adsorbés sur la surface de l’acier et bloquent les sites actifs contre la corrosion [1].
Les résultats montrent aussi que la vitesse de corrosion est influencée par l’augmentation de la température (Figure. 5) et ce quel que soit la concentration ajoutée en extrait.
-100 0 100 200 300 400 500 600 700 800 900
0,00 0,06 0,12 0,18 0,24 0,30 0,36 0,42 0,48
Vcorr (mg cm-2 h-1 )
C (mg L-1) 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C
Fig. 5.
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900
10 20 30 40 50 60 70 80 90
EI (%)
C (mg L-1) 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C
Fig. 6.
A. Isotherme et types d’adsorption:
La figure. 7 montre un isotherme de type I qui est relatif à une adsorption pour une couche monomoléculaire des molécules de l’extrait sur la surface de l’acier [9].
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900
0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0
I
C (mg L-1) 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C
Fig. 7.
Après le tracé des différentes isothermes: Langmuir, Temkin, Frumkin et Freundlich qui ont les coefficients de régression 0.9738, 0.96623, 0.67974 et 0.98271 successivement, nous avons optés pour l’isotherme de Freundlich ou le coefficient de corrélation de la courbe de ligne droite est très proche de l’unité [1].
Tableau 11 : Energies standards d’adsorption Température
(°C)
(∆Gads) (kJ mol-1)
(∆Hads) (kJ mol-1)
(∆Sads) (J mol-1 K-1)
20 - 25,53
- 41,74
- 55, 31
30 - 24,52 - 56, 83
40 - 23,12 - 50, 15
50 - 25,54 - 59, 49
La valeur négative de l’énergie libre d'adsorption (∆G°ads) et plus faible que l’énergie d’adsorption de l’extrait dichlorométhane, ce qui indique la spontanéité et sa forte adsorption sur la surface de l’acier dans la solution à 1 M HCl à 800 mg L-1 qui correspond à une efficacité inhibitrice meilleure de l’ordre de 85 %. Cette valeur indique que, les molécules de l'inhibiteur sont physisorbées sur la surface métallique [12, 19-20].
Les valeurs des énergies d’adsorption ∆G°ads, l’enthalpie
∆H°ads et des entropies ∆S°ads sont regroupées dans le tableau. 11. La valeur de l’enthalpie (∆H°ads) calculée à partir de l'équation de Van’tt Hoff [12], est de l'ordre de -41,74 kJ mol-1 pour l’extrait butanolique, confirmant le caractère exothermique de l'adsorption de ce dernier sur la surface métallique [11]. Ce qui confirme que les molécules organiques de cet extrait sont physisorbées [46]. Cela peut être aussi expliqué par la diminution de l’efficacité inhibitrice en augmentant la température [13].
Le signe négatif de l'entropie montre que le processus d'adsorption est accompagné par la diminution de cette dernière. Ceci est expliqué comme suit : avant l'adsorption de l'extrait sur l'acier, le degré de désordre des molécules de cet extrait est élevé; mais quand les molécules sont adsorbées sur la surface du substrat, il y a une diminution du désordre c'est à dire une diminution de l'entropie [11].
III.1.2. COURBES DE POLARISATION
La figure. 7 présente le tracé des courbes de polarisation en absence et en présence de l’extrait butanolique à la température 20 °C :
Fig. 7.
A partir des paramètres cinétiques obtenus de la courbe de polarisation (Tableau. 12), on remarque que
Le taux de recouvrement croît avec la concentration de l’extrait butanolique, cela veut dire que l'aire active de l'électrode de travail se trouve réduite et un film est adsorbé à la surface de l’acier [11], ce film peut avoir un comportement ohmique qui se manifeste par une augmentation de les valeurs de c [18].
L'examen des courbes de polarisation i=f(E) de la figure. 7 et les résultats obtenus à partir du tableau. 12 montrent l'évolution de la densité du courant de corrosion en fonction du potentiel de l’acier dans la solution HCl à différentes concentrations de l’extrait butanolique. On constate la diminution de la densité du courant de corrosion et par conséquent une augmentation de l’efficacité inhibitrice jusqu'à un maximum (87%) à 800 mg L-1.
La diminution de la vitesse et la densité du courant de corrosion due à l'effet de blocage des sites actifs sur la surface d'acier par les molécules adsorbées de l'extrait [1, 15].
Tableau 12 : Paramètres électrochimiques
C (mg L-1)
icorr (mA cm-2)
βa
(mV dec-1) - βc
(mV dec-1)
(%)
Blanc 0,2721 55,3 - 112,4 - -
100 0,1737 92,1 -122,8 0,36 36
200 0,1591 97,1 - 116,8 0,41 41
300 0,1287 21,7 - 108,9 0,53 53
400 0,0990 52,8 -98,3 0,63 63
500 0,0808 38,8 - 107,3 0,70 70
600 0,0642 30,6 - 108,4 0,76 76
700 0,0570 31,3 -109,4 0,79 79
800 0,0341 30,7 - 92,7 0,87 87
CONCLUSION
L'étude thermodynamique a montré que l'adsorption du des inhibiteur que ce soit celui à base d’extrait de plante ou à base d’amine aliphatique sont spontanées et de type physique et qu’ils s’adsorbent selon le modèle de Freundlich.
L’effet inhibiteur des deux extraits sur la tenue à la corrosion de l’acier en mi lieu acide a été quantifié par des mesures de perte en poids et à l’aide des courbes de polarisation potentiodynamique.
L’action de ces deux extraits est basée sur un mécanisme simple d’adsorption à la surface du métal, bloquant ainsi les
-0,7 -0,6 -0,5 -0,4 -0,3 -0,2
-3 -2 -1 0 1 2
Log icorr (mA.cm-2)
E (V vs. SCE)
0 mg.l-1 100 mg.l-1 300 mg.l-1 500 mg.l-1 700 mg.l-1 800 mg.l-1
sites actifs et par conséquent, diminuant les densités de courants de corrosion.
L’adsorption de ces extraits à la sur face métallique a conduit à la formation d’un film protecteur de type monocouche.
Nous pouvons déduire à travers les résultats expérimentaux que l'extrait butanolique participe à une adsorption physique plus forte que celle de l'extrait dichlorométhane par formation d'un film protecteur plus adhérent et donc plus efficace que l'extrait dichlorométhane.
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