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Exercices supplémentaires (corrigés) Chapitre 9

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Academic year: 2022

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Exercices supplémentaires (corrigés)

Chapitre 9

1. Un échantillon de 1.87 g de Mg réagit avec 80.0 ml d’une solution de HCL dont le pH est de -0.544. quel est le pH de cette solution une fois que tout le Mg a réagit? Considérez que le volume est constant.

pH=-0.20

2. Calculez le pH d’une solution d’acétate d’ammonium à 0.20 M pH = 7

3. Calculez la concentration molaire de toutes les espèces dans une solution de Na2CO3 à une concentration initiale de 0.1M.

[Na+] = 0.2M [HCO3-]=4.6*10-3 M [H2CO3]=2.4*10-8 M [OH-]=4.6*10-3 M [H3O+]=2.2*10-12 M [CO32-]=0.1M

4. Le pH d’une base faible à 0.3M est 10.66. quelle est la valeur du Kb de cette base?

Kb = 7.1*10-7

a) Calculez le pH des systèmes tampons suivant : b) NH3 (0.15M) / NH4Cl (0.35M) pH = 8.88 c) Na2HPO4 (0.1M) / KH2PO4 (0.15 M) pH = 7.03

5. Calculez le pH de 1 litre de tampon CH3COONa (1M)/CH3COOH (1M) avant et après l’addition de :

a. 0.080 mol de NaOH pH final =4.81 b. 0.12 mol de HCl pH final =4.64

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