Plan de cours de TCS option français
CHIMIE
Chapitre 1 : Les espèces chimiques
Chapitre 2 :
Extraction, séparation et identification des espèces chimiquesChapitre 3 : Synthèse des espèces chimiques Chapitre 4 : Modèle de l’atome
Chapitre 5 : Géométrie de quelques molécules
Chapitre 6 : Classification périodique des éléments chimiques Chapitre 7 : La mole – quantité de matière
Chapitre 8 : Concentration molaire
Chapitre 9 : Transformations chimiques (réactions chimiques)
Les espèces chimiques ةيئايميكلا عاونلأا
Chapitre 1
T C S
Une espèce chimique est caractérisée par :
son aspect (état physique, couleur), par son nom, sa formule chimique et par des grandeurs physiques (masse volumique, densité...).
I- Notion d’espèce chimique : 1- Définition :
Exemples :
L’eau H2O , le glucose de formule chimique C6H12O6
et le Fer de formule chimique Fe sont des espèces chimiques.
Une substance (Solide, liquide ou gaz) est composé de plusieurs espèces chimiques. Exemple : pomme, orange, lait …
Remarque :
C’est tout corps pur constitué d’un ensemble d’entités )تانئاك( chimiques (molécules, atomes, ions) identiques.
2- Détection des espèces chimiques :
a) Utilisation des cinq sens :
Après avoir observé l’aspect extérieur d’une orange, on coupe le fruit en deux, puis on le regarde, on le touche et on le goûte.
1- Compléter le tableau ci-dessous ?
Odorat
?
?
?
?
2- Les cinq sens suffisent-ils à identifier tous les constituants d’une orange ? Sinon, justifier votre réponse à l’aide d’un exemple ?
Les sens ne peuvent pas identifier tous les constituants du fruit.
par exemple : on ne peut pas identifier la présence de l’eau et les vitamines dans l’orange.
b) Utilisation des tests chimiques :
Les cinq sens restent incapables d’identifier tous les espèces chimiques contenues dans un produit.
Pour mettre en évidence la présence :
De l’eau : On utilise le sulfate de cuivre II anhydre CuSO4 (poudre de couleur blanche) qui devient bleu au contact de l’eau.
Du glucose : On utilise la liqueur de Fehling de couleur bleu, celle-ci forme un précipité rouge brique en présence de glucose, après chauffage.
De l’acidité : On peut utiliser du papier pH, un indicateur coloré ou un pH-mètre.
Une espèce chimique est acide si son pH < 7 , quand le pH = 7, elle est neutre et elle est basique si son pH > 7 .
rouge brique rouge brique
(indicateur coloré) Bleu
Ajouter quelques gouttes d’eau iodée (rouge brique) à l’aide d’une pipette sur un morceau de pomme. On Observe une coloration Bleu foncée
de l’amidon
Morceau de pomme
eau iodée
coloration Bleu foncée
II- Classification des espèces chimiques
1- Espèces chimiques organiques et inorganiques
On appelle espèces chimiques organiques, les espèces dont la combustion complète conduit à la formation de dioxyde de carbone CO2 et d’eau H2O
Exemples: l’alcool, le butane, le méthane, le glucose.
Les autres espèces sont des espèces chimiques inorganiques.
Exemples: le fer, le cuivre, le chlorure de sodium, …
2- Espèces chimiques naturelles et synthétiques
Les espèces chimiques naturelles sont celles qui existent dans la nature (végétaux, animaux, minéraux).
Exemples: Le sel de cuisine ’’ NaCl ’’, Le sucre (saccharose), …
Les espèces chimiques synthétiques sont préparées par l’homme à l’aide de transformations chimiques.
Exemples: Le caoutchouc synthétique, le diamant synthétique, …
Les espèces chimiques synthétiques artificielles sont des espèces chimiques synthétiques qui n’existent pas dans la nature.
Exemples: Le nylon, le plastique, le verre, l’acier, aspirine …
Un produit naturel et un produit de synthèse peuvent être chimiquement identiques
Exercice 1:
Faux
Vrai Vrai Faux
Faux
Une pomme est soumise aux tests chimiques suivants :
-Test 1 : du papier - pH est déposé sur un morceau de pomme. Le papier- pH ne change pas d’aspect.
-Test 2 : un morceau de pomme broyé est placé dans un tube à essais avec un peu d’eau.
Après agitation du tube, une goutte de jus est déposée sur du papier- pH. Le papier vire au rouge.
-Test 3 : Un morceau de pomme est placé dans un tube à essais. On ajoute un peu de liqueur de Fehling. Après le chauffage, on observe la formation d’un précipité rouge brique.
1- Parmi les tests 1 et 2 le quel correspond à la bonne utilisation du papier -pH ? Que peut-on dire de ce test ?
2- Quelle espèce chimique peut être mise en évidence par le test de la liqueur de Fehling ? Le test 3 est-il positif ?
3- Comment peut-on prouver que la pomme contient de l’eau ?
4- Proposer un test qui permet de répondre à la question. Quel est le résultat que nous attendons si le test est positif ? Si le test est négatif ?
Exercice 2:
Solution Exercice 2:
1- Parmi les tests 1 et 2 le quel correspond à la bonne utilisation du papier pH ?
-Le test 2 correspond à une bonne utilisation du papier- pH. On peut dire que ce test met en évidence la présence d’acides dans la pomme.
2- Quelle espèce chimique peut être mise en évidence par le test de la liqueur de Fehling ? -Le test à la liqueur de Fehling met en évidence la présence du glucose.
-Le test est positif car il se forme un précipité rouge brique caractéristique du glucose.
3- La pomme contient de l’eau :
- Pour prouver que la pomme contient de l’eau ,il faut effectuer le test au sulfate de cuivre II anhydre.
-4- Proposition d’un test qui permet de répondre à la question :
-Mode opératoire : A l’aide d’une spatule, déposé un peu de sulfate de cuivre II anhydre (Blanc) dans une coupelle. Laisser tomber une à deux gouttes du produit à tester.
-Le sulfate de cuivre II anhydre est une poudre blanche qui bleuie en présence de l’eau.
-Si le sulfate de cuivre II anhydre prend une coloration bleue, on peut affirmer que la pomme contient de l’eau.
-Dans le cas ou le test est négatif, le sulfate de cuivre II anhydre ne prend pas une teinte bleue.
Un détergent liquide est soumis à des tests chimiques. Les résultats de ces tests sont regroupés dans le tableau suivant:
1. Le test au sulfate de cuivre anhydre est-il positif ou négatif?
2. Le test à la liqueur de Fehling est-il positif ou négatif ? Faire un schéma annoté de l'expérience
3. Quelles informations peut-on tirer de ces tests?
Données : papier pH rouge donc pH = 2
Tests
Résultats Sulfate de cuivre anhydre Bleu foncé
Papier- pH Le papier-pH rougit
Liqueur de Fehling Bleu
Exercice 3: