Exercices supplémentaires (corrigés) Chapitre 8

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Exercices supplémentaires (corrigés)

Chapitre 8

1. La réaction suivante a lieu à 1600°C :

Br2(g) ↔2Br(g)

Quand on place initialement 1.05 mole de Br2 dans un ballon de 0.98 l. il y a dissociation de 1.2% des molécules de Br2. Quelle est la constante d’équilibre (Kc) pour cette réaction?

Réponse : Kc = 6.3*10^-4

2. Soit la réaction à l’équilibre :

2NOBr(g) ↔2NO(g) + Br2(g)

Si la réaction débute avec uniquement du NOBr, il y a dissociation de 34% de ce composé à 25°C. La pression finale obtenue est de 25.3 kPa. Calculez Kp et Kc.

Réponse : Kp = 1; Kc = 4.0 *10^-4

3. Soit l’équilibre suivant :

C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g)

À 700°C, la pression totale du système est de 456 kPa. Sachant que la constante d’équilibre (Kp) vaut 1.54*10², quelle sera la pression partielle des constituants de cette phase gazeuse?

Réponse : PCO : 202 kPa; PCO2 : 254 kPa

4. L’hydrogénocarbonate de sodium se décompose thermiquement selon l’équation suivante :

2NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) +H2O(g)

Obtiendrait-on plus de CO2(g) en ajoutant du NaHCO3(s) dans un contenant ouvert ou fermé?

Pourquoi?

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Réponse : Ouvert. La concentration des gaz ne varierait pas. Donc, favorise la réaction directe.

5. Quelle masse de KNO3 cristallisera si 100g de solution saturée à 75°C sont refroidis à 25°C?

Réponse : 45.9 g.

6. La solubilité du N2 dans le sang à 37°C et à une pression partielle de 81 kPa est de 5.6*10^-4 M. Un plongeur respire de l’air dans lequel la pression partielle de N2 est de 405 kPa. En considérant que le volume de sang dans le corps de ce plongeur est de 5 litres, calculez la quantité de N2 gazeux libéré (en litres) quand le plongeur remonte à la surface où la pression partielle de N2 est de 81 kPa.

Réponse : 0.28 L

7. L’acide acétique est un acide qui s’ionise partiellement en solution aqueuse selon l’expression suivante :

CH3COOH ↔ CH3COO^- (aq) + H⁺ (aq)

Une solution aqueuse contenant 0.106 mol/kg d’acide acétique gèle à -0.203°C. Quel est le pourcentage d’ionisation de cet acide, c’est à dire le pourcentage des molécules qui se sont dissociées?

Réponse : 2.8%