Exercices supplémentaires
Chapitre 5
1. Un échantillon d’air de 36.4 L, à 25°C, est chauffé jusqu’à 125°C et ce, à pression constante. Quel sera alors le volume occupé par le gaz?
2. Un mélange gazeux contient 0.31 mol de CH4, 0.25 mol de C2H6 et 0.29 mol de C3H8. La pression totale du mélange est de 1.20 atm à 45°C. Quelles sont les pressions partielles des gaz individuels?
3. La nitroglycérine, un explosif, se décompose selon l’équation suivante : C3H5N3O9(s)→ N2(g) + CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
Calculez le volume total des gaz produits (à 25°C et 1.2 atm) à partir de 1 kg. Quelles sont les pressions partielles des différents gaz?
4. Un procédé industriel produit un débit d’hydrogène de 800 m3/h à une température de 800°C et une pression de 2 atm. Toutefois, avant que le H2 produit ne puisse être utilisé, il doit passer à travers différentes étapes de nettoyage. Suite à ces étapes, il sera utilisé pour alimenter une turbine qui génère de l’électricité. Ces étapes de nettoyage induisent une perte de pression de 0.6 atm et une réduction de température de 635 °C. Quel est le débit d’hydrogène qui alimentera ce moteur?
