Exercices supplémentaires (corrigés)
Chapitre 10
1. Pour chacune des réactions d’oxydo-réduction suivantes, écrivez 1) les demi-réactions, 2) l’équation globale équilibrée, 3) le sens de la réaction spontanée aux conditions standards:
a. H2(g) + Ni2+(aq) → H+ (aq) + Ni(s) b. Cr(s) + Zn2+(aq) → Cr3+(aq) + Zn (s)
2. Calculez la FEM d’une cellule galvanique dont la réaction à la cathode est la réduction du cuivre (Cu2+/Cu) et à l’anode l’oxydation du zinc (Zn/Zn2+). La concentration en Zn2+ en solution est de 0.25M et celle du Cu2+ de 0.15 M.
ε=1.09 V
3. Calculez la FEM standard d’une cellule qui utilises les demi-cellules Ag/Ag+ et Al/Al3+.
Écrivez l’équation de la réaction de la cellule qui se produit dans les conditions standards.
FEM = 2.46 V; 3Ag+ + Al(s) → 3Ag(s) + Al3+
4. Dites si Fe3+ peut oxyder I- en I2 dans les conditions standards.
Oui
5. Dans chacune des paires suivantes, quelle espèce est le meilleur oxydant aux conditions standards?
a. Br2 et Au3+
b. H2 et Ag+ c. Cd2+ et Cr3+