CHIMIE : CE QU'IL NE FAUT PAS FAIRE CORRECTION
Dans la suite du document, ce symbole signifie "Appeler l’examinateur".
I. Étude des différents produits (SUR 1,5 POINT) .
I.1. A partir des étiquettes données ci-dessous, quels sont les risques liés à l’utilisation de l’acide chlorhydrique ou de la soude ? (SUR 0,75, 0,25 par réponse)
Acide chlorhydrique : R34 : provoque des brûlures
R 37 : irritant pour les voies respiratoires.
Hydroxyde de sodium R35 : provoque de graves brûlures.
I.2. Quelles sont les conditions de sécurité à respecter pour manipuler des produits comme l’acide chlorhydrique ou la soude ? (SUR 0,5)
Il faut porter des gants et des lunettes. En plus pour l'acide, ne pas le respirer directement..
I.3. Entourer le (ou les) nouveau(x) pictogramme(s) qui correspond(ent) à ceux trouvés sur les étiquettes. (SUR 0,25)
Celui-là
Appel n°1 : appeler l'examinateur afin de présenter et justifier oralement les réponses aux questions 1, 2 et 3.
II. Expérimentation (SUR 7 POINTS).
On dispose de 3 indicateurs colorés.
Un indicateur coloré est une substance dont la couleur dépend du caractère acide, basique ou neutre de la solution dans laquelle il est mis.
Voici trois exemples d’indicateurs colorés et leur zone de virage :
Indicateur Couleur acide Zone de virage Couleur basique
Hélianthine Rouge Orangé
3,1 < pH < 4,4 Jaune Bleu de
Bromothymol (BBT) Jaune Vert
6,0 < pH < 7,6 Bleu
Phénol-phtaléine Incolore Incolore
8,2 < pH < 10 Rose violacé
II.1. Proposer un protocole expérimental, pour déterminer le caractère acide, basique ou neutre des 3 solutions A, B et C. (SUR 2, à évaluer en fonction de ce qui est dit, à tête reposée)
Appel n°2 : appeler l'examinateur afin de présenter le protocole expérimental choisi et de récupérer la suite du CCF (encore 2 feuilles).
NOM :
CCF Diplôme intermédiaire BEP : Optique Lunetterie Séquence 1 - Semestre 2
Session 2014 Page 8
II.2. Expérience.
Chaque expérience est notée sur 0,25 soit 3 solutions*3 tubes*0,25 = 2,25
⇒ Dans trois tubes à essai, verser jusqu’à une hauteur de 2 cm environ la solution A.
⇒ Dans le tube 1, ajouter quelques gouttes d’hélianthine.
⇒ Dans le tube 2, ajouter quelques gouttes de BBT.
⇒ Dans le tube 3, ajouter quelques gouttes de Phénol-phtaléine.
Hélianthine BBT Phénol-phtaléine
Solution A
Noter les couleurs dans le tableau ci-dessous (SUR 1,25 ; -0,25/faux ou non rempli) Selon les solutions A et B données (inversion entre les 2 passages dans chaque groupe)
Indicateurs Couleur de la solution A Couleur de la solution B Couleur de la solution C Tjs l'eau
Hélianthine A acide :
A NaOH :
B NaOH :
B acide : Jaune
BBT A acide :
A NaOH :
B NaOH :
B acide : Vert
Phénol-phtaléine A acide : A NaOH :
B NaOH :
B acide : Incolore
Refaire la même expérience avec les solutions B et C et compléter le tableau ci-dessus.
II.3. En déduire le caractère acide, basique ou neutre de chacune des trois solutions en complétant le tableau suivant : (SUR 0,75 ; -0,25/faux)
Solutions A B C
Caractère A acide
A NaOH
B NaOH
B acide neutre
II.4. Répondre à la problématique, c'est à dire identifier chacune des solutions A, B et C.
Rappel : les trois solutions utilisées dans ce TP sont :
• une solution d’acide chlorhydrique (HCl) ;
• de l’eau du robinet ;
• une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH).
Identifier chacune des solutions en complétant le tableau suivant : (SUR 0,75 ; -0,25/faux)
Solution A Solution B Solution C
acide chlorhydrique hydroxyde de sodium
hydroxyde de sodium
acide chlorhydrique Eau
⌦
⌦
⌦
⌦ RANGEMENT DU POSTE DE TRAVAIL
III. Qu'est ce que l'hydroxyde de sodium ? (SUR 1,5 POINT).
La formule chimique de l’hydroxyde de sodium est NaOH.
III.1. Donner le nom des atomes présents dans la molécule d'hydroxyde de sodium. (SUR 0,75) Na : sodium; O : oxygène; H : hydrogène
III.2. Calculer la masse molaire moléculaire de l'hydroxyde de sodium. (SUR 0,75 dont 0,25 unité) M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
NOM :
CCF Diplôme intermédiaire BEP : Optique Lunetterie Séquence 1 - Semestre 2
Session 2014 Page 9
