Nomenclature en chimie minérale

Nomenclature en chimie minérale

I – Composés avec un élément chimique : 1) Les composés positifs (cations) :

+

Mn2 Manganèse

Na + Sodium

2) Les composés neutres :

Cl 2 Dichlore

3) Les composés négatifs (anions) :

Br - Bromure

Cl − Chlorure

F − Fluorure

I − Iodure

−

N3 Azoture ou azide

2−

O Oxyde

2−

O2 Peroxyde

2−

S Sulfure

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II – Composés avec deux éléments chimiques : 1) Les composés positifs (cations) :

O+

H₃ Oxonium

+

NH4 Ammonium

2+

VO Oxovanadium

2) Les composés neutres : O

Ag₂ Oxyde d'argent

AlBr 3 Bromure d’aluminium

AlCl 3 (Tri)chlorure d’aluminium

AsH 3 Hydrure d’arsenic

BN Nitrure de Bore

CaCl 2 Chlorure de calcium

CaF 2 Flurure de calcium ou fluorine

CaO Chaux

ClF Fluorure de chlore

CO Monoxyde de carbone

CO 2 Dioxyde de carbone

CN Cyanure

CrO 3 Acide chromique

3 2O

Cr Oxyde de chrome (III)

CsF Fluorure de cesium

CuCl Chlorure de cuivre (I)

FeCl 2 Chlorure de fer (III)

FeCl 3 Chlorure de fer (II)

HBr Bromure d’hydrogène ou acide bromhydrique (liquide)

HCl Chlorure d’hydrogène ou acide chlorhydrique (liquide)

HgCl Chlorure de mercure (II)

HgO Oxyde de mercure (II)

O

Hg₂ Oxyde de mercure (I)

HI Iodure d’hydrogène ou acide iodhydrique (liquide)

O

H₂ Eau

S

H₂ Dioxyde de souffre

KH Hydrure de potassium

KO 2 Superxoyde de potassium

LiH Hydrure de lithium

2 2O

Li Peroxyde de lithium

MnO 2 Dioxyde de manganèse

NH 3 Ammoniac (gaz) ou ammoniaque (liquide)

NH 4 Ammonium

NO Oxyde d’azote

NO 2 Dioxyde d’azote

O

N₂ Oxyde de diazote

3 2O

N Trioxyde de diazote

4 2O

N Tétr(a)oxyde de diazote

5 2O

N Pent(a)oxyde de diazote

NaCl Chlorure de sodium

NaH Hydrure de sodium ou sodium

NaN 3 Azoture de sodium

OsO 4 Tétroxyde d’osmium

PBr 3 Tribromure de phosphore

PCl 5 Pentachlorure de phosphore

SnCl 2 Chlorure d’étain (II)

TiCl 4 Tétrachlorure de titane

TiO 2 Rutile

VCl 5 Pentachlorure de vanadium

ZnI 2 Iodure de zinc

ZnS Sulfure de zinc : Blende ou würtzite

3) Les composés négatifs (anions) :

CN − Cyanure

2− 4 2O

C Oxalate

ClO − Hypochlorite

−

ClO2 Chlorite

−

ClO3 Chlorate

−

ClO4 Perchlorate

2−

CO3 Carbonate

−

CrO4 Chromate

2− 7 2O

Cr Dichromate

2−

MnO4 Manganate

−

MnO4 Permanganate

2−

NH Amidure

−

NO3 Nitrate

OH − Hydroxyde

2−

SO4 Sulfate

−

VO3 Métavanadate

3−

VO4 (Ortho)vanadate

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III – Composés avec trois éléments chimiques : 1) Les composés positifs (cations) :

(

NH₃

)

⁺

Ag Argent diammine

( )

[

FeH₂O₆

]

³⁺ Hexaaquofer III

2) Les composés neutres :

(

HO

)

₃

Al Hydroxyde d’aluminium

AlLiH 4 Hydrure de lithium aluminium

BaSO 4 Sulfate de baryum

CaCO 3 Carbonate de calcium

(

HO

)

₂

Ca Sulfate de calcium

CrO 3 Trioxyde de chrome

[

₄

]

2CuBr

Cs Tétrabromocurate de césium

CuSO 4 Sulfate de cuivre

(

CO

)

₅

Fe Fer carbonyle

(

NO₃

)

₃

Fe Nitrate ferrique

FeOH 2 Hydroxyde de fer (II)

FeOH 3 Hydroxyde de fer (III)

FeTiO 3 Ilménite

3 2CO

K Carbonate de potassium

KBrO 3 Bromate de potassium

KClO 3 Chromate de potassium

7 2 2Cr O

K Dichromate de potassium

KOH Potasse

HCN Chlorure de cyanure ou acide cyanhydrique (liquide)

HClO Acide hyppochloreux

HClO 2 Acide chloreux

HClO 3 Acide chlorique

HClO 4 Acide perchlorique

HNO 3 Acide nitrique

4 3PO

H Acide phosphorique

HSO 4 Acide sulfurique

KMnO 4 Permanganate de potassium

3 2CO

Li Carbonate de lithium

LiNH 2 Amidure de lithium

LiOH Hydroxyde de lithium

4 2CrO

H Acide chromique

) OH (

MnO Manganite

NaAlH 4 Tétrahydruroaluminate de sodium

NaBH

4 Borohydrure de sodium

3 2

CO

Na

Carbonate de calcium

7 2 2

Cr O

Na

Dichromate de sodium

3 4

NO

NH

Nitrate d’ammonium

NaNH 2 Amidure de sodium

NaOH Soude

2 2 2S O

Na Tetraoxodisulfate / dithionite de dissodium

4 2SO

Na Sulfate de sodium

POCl 3 Oxyde trichlorure de phosphore

SOCl 2 Chlorure de thyonyle

3) Les composés négatifs (anions) :

( )

[

AgCN₂

]

⁻ Dicyanoargentate I

(

HO

)

₄⁻

Al Tétrahydroxoaluminate

( )

[

AgS₂O_{3 2}

]

³⁻ Dithiosulfatoargentate I

( )

[

FeCN₆

]

⁴⁻ Hexacyanoferrate (II)

( )

[

FeCN₆

]

³⁻ Hexacyanoferrate (III)

− 4 2O

HC Hydrohénoxalate

2−

HPO4 Hydrogénophosphate

− 4 2PO

H Dihydrogénophosphate

−

HSO3 Hydrogénosulfite

−

HSO4 Hydrogénosulfate

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IV – Composés avec quatre éléments chimiques : 1) Les composés positifs (cations) :

( )

[

CaCl₂NH_{3 4}

]

⁺ Dichlorotetraamminecobalt III

2) Les composés neutres :

( )

[

CrCl₂H₂O₄

]

Cl Chlorure de dichlorotetraaquochrome (III)

( )

[

CrH₂O₆

]

Cl₃ Trichlorure d’hexaaquochrome (III)

(

PO

)

OH

Ca_{5 4 3} Hydroxy apatite (émail dentaire)

(

NH₄

) [

CuCl₄

]

Tétrachlorocuprate de nitrate

3 4VO

NH Métavanadate d’ammonium

(

NH₄

)

₂CrO₇ Dichromate d’ammonium

NaHCO 3 Hydrogénocarbonate de sodium (levure).

3) Les composés négatifs (anions) :

V – Composés avec cinq éléments chimiques : 1) Les composés positifs (cations) :

2) Les composés neutres : CN

NaBH₃ Cyanoborohydrure de sodium

3) Les composés négatifs (anions) :

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VI – Règles générales pour nommer un composé : 1) Composés ioniques binaires :

Ils sont formés d’un cation et d’un anion toujours nommé en premier. Le nom du cation découle de l’élément correspondant, alors que le nom de l’anion est formé en ajoutant le sufixe " ure ".

Auparavant, on utilisait le suffixe " eux " pour l’élément ayant un degré d’oxydation de valeur inférieure et le suffixe " ique " pour un degré d’oxydation de valeur supérieure.

2) Composés ioniques avec des ions polyatomiques :

On ajoute le suffixe " ate " pour le composé le plus stable et le suffixe " ite " pour celui qui contient le moins d’hydrogène.

Si il y a plus de 2 ions, on utilise les préfixes " hypo " (moins de) pour celui qui en a le moins, et

" per " (plus de) pour celui qui en a le plus.

3) Composés binaires covalents :

Ils sont constitués d’ions non métalliques. Le premier élément porte le nom de l’élément, tandis que le deuxième élément, toujours nommé en premier, porte le nom de l’anion correspondant.

Pour indiquer le nombre d’atome présent, on utilise les préfixes mono / di / tri…

4) Les acides :

Un acide est reconnaissable à la présence d’un hydrogène en début de la formule.

Si l’anion ne contient pas d’oxygène, on ajoute le suffixe " idrique " en phase aqueuse.

Si l’anion contient de l’oxygène, on utilise la racine de l’anion avec un suffixe :

• Si l’anion prend le suffixe " ate ", alors l’acide correspondant prendra le suffixe " (r)ique ".

• Si l’anion prend le suffixe " ite ", alors l’acide correspondant prendra le suffixe " eux ".