AUTRES COUPLES OXYDOREDUCTEURS
Exercice 1 - Les couples Fe 3+ / Fe2+ et I2 / I - :
Rappeler les tests d’identification des ions Fe3+ et Fe2+; ´ecrire les ´equations des r´eactions correspondantes et rappeler les couleurs des pr´ecipit´es.
L’´el´ement iode existe sous deux formes :
le diiode I2 : corps pur simple, `a l’´etat pur de couleur violette, en solution aqueuse de couleur brune.
l’ion iodure I- incolore en solution aqueuse.
a- protocole exp´erimental
Verser dans un tube `a essais 2 mL de solution d’iodure de potassium KI ; ajouter 1 mL de solution de chlorure de fer (III). Faire le sch´ema de l’exp´erience et noter les changements de couleurs.
Introduire ensuite 3 mL de cyclohexane, boucher et agiter. Observer les deux phases obtenues et effectuer un test `a la soude pour identifier l’esp`ece form´ee.
b- r´esultats
´ecrire la demi-´equation r´edox relative `a l’´el´ement fer de cette exp´erience et celle relative `a l’´el´ement iode.
´ecrire l’´equation-bilan de cette r´eaction d’oxydor´eduction.
classer les couples suivant le pouvoir oxydant croissant de leur oxydant.
Exercice 2 - Le couple Cl2 / Cl- :
L’´el´ement chlore et l’´el´ement iode appartiennent `a la famille des halog`enes. Ils pr´esentent donc de grandes similitudes dans leurs propri´et´es chimiques. En particulier, ils existent sous deux esp`eces : mol´ecules diato- miques : I2 et Cl2 et anions I- et Cl- .
a- protocole exp´erimental
Verser dans un tube `a essais 2 mL d’eau de chlore puis ajouter 1 mL de solution de sulfate de fer (II).
Faire le sch´ema de l’exp´erience et noter le changement de couleur. Tester le m´elange obtenu avec la solution d’hydroxyde de sodium. Observations ?
b- r´esultats
Interpr´eter cette exp´erience : couples mis en jeu, demi-´equations, ´equation bilan . Classer maintenant les trois couples apparaissant dans ces deux exp´eriences.
Exercice 3 - Le couple MnO4- / Mn 2+ :
Le permanganate de potassium est un compos´e ionique constitu´e d’ions permanganate MnO4- et d’ions potassium K+. Il est tr`es soluble dans l’eau et la couleur violette de la solution est due aux ions permanganate, les ions potassium sont incolores. Les ions mangan`ese Mn2+ sont incolores.
a- protocole exp´erimental
Verser dans un b´echer environ 10 mL de sulfate de fer (II), mesur´es `a l’´eprouvette, puis ajouter environ 2 mL d’acide sulfurique. Pr´eparer dans l’´eprouvette 15 mL de solution de permanganate de potassium et en verser par petites quantit´es dans la solution de sulfate de fer. Agiter en mˆeme temps et noter les changements de couleur de la solution. Poursuivre l’exp´erience en continuant d’ajouter la solution de permanganate. Comment s’aper¸coit-on que ce r´eactif est en exc`es ?
b- r´esultats
´ecrire la demi-´equation relative `a l’´el´ement fer.
´ecrire la demi-´equation relative `a l’´el´ement mangan`ese en consid´erant le nouveau couple r´edox intervenant dans cette exp´erience et en utilisant le fait que les esp`eces chimiques sont en solution : pr´esence d’eau H2O et que la r´eaction a lieu en milieu acide : pr´esence d’ions H+.
´ecrire l’´equation bilan de la r´eaction d’oxydor´eduction. puis classer les deux couples l’un par rapport `a l’autre.
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