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TP-BAC STAV-38
DOSAGE DE LA SOUDE CAUSTIQUE PAR COLORIMÉTRIE DANS UN DEBOUCHEUR LIQUIDE
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS
- Réaliser un dosage colorimétrique.
- Identifier le point d’équivalence par changement de couleur d’un indicateur coloré.
- Calculer une concentration molaire et massique.
- Calculer le pourcentage de soude caustique présent dans la bouteille.
1- Données du problème
Les déboucheurs liquides de type « DESTOP » contiennent une base : de la soude caustique (Hydroxyde de sodium :
NaOH
). Comme le montre l’étiquette ci-contre.Leur action dans les tuyauteries est de dissoudre les graisses accumulées sur les parois des tubes.
On neutralise la soude par de l’acide chlorhydrique, de concentration molaire égale a CA = 0,1 mol.L-1.
Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repéré par un changement de couleur de l’indicateur coloré. (Le bleu de Bromothymol ou BBT ; du bleu au jaune).
2- Protocole opératoire
Dosage de la soude par colorimétrie 1 PREPARATION DE LA BURETTE
Dans la burette ajouter de l’acide chlorhydrique de concentration molaire : CA = 0,1 mol.L-1 en suivant le mode opératoire suivant :
Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est fermé.
(1) (2)
L’a remplir avec la solution d’acide chlorhydrique en veillant à ce qu’il n’y ait pas
d’air dans la partie inférieure. (fig. 1)
Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette en faisant écouler l’excédent du réactif dans un
bécher. (fig. 2)
Ta mission :
① Peser une masse connue de produit détergent et en préparer une solution.
② Doser par colorimétrie cette solution.
③ Trouver le volume à l’équivalence.
④ Calculer une concentration molaire et massique.
⑤ Calculer le pourcentage de soude présent dans cette bouteille.
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2 PREPARATION DE LA SOLUTION A DOSER
Peser dans un bécher de 100 mL, environ 3 grammes de détartrant liquide. Noter précisément la masse pesée.
Ajouter 20 mL à 30 mL d’eau distillée au produit afin de le solubiliser.
Transvaser le tout dans la fiole jaugée de 100 mL.
Rincer le bécher plusieurs fois avec de l’eau distillée et récupérer les eaux de rinçage dans la fiole.
Compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée, boucher avec un parafilm et agiter.
Votre solution est prête à être doser.
3 PREPARATION DE L’ERLEN CONTENANT LA PRISE D’ESSAI
Préparer 3 erlens de 100 mL et introduire dans chacun d’eux :
10,0 mL de soude prélevé avec une pipette jaugée
10 gouttes de bleu de Bromothymol (BBT).
4 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A L’EQUIVALENCE
Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter modérément.
Ajouter la solution d’acide chlorhydrique, mL par mL en agitant doucement.
Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout d’acide.
V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
Couleur de l’indicateur
Stopper l’ajout d’acide au changement de couleur de l’indicateur coloré. La solution a changé de couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’acide chlorhydrique équivalent (VE) ;
Indiquer ce volume par encadrement : ………..…… mL < VE < ……….. mL
5 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)
Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.
Prendre une nouvelle prise d’essai.
Ajouter la solution d’acide jusqu’au changement de couleur (point d’équivalence) en respectant la consigne suivante :
- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,
- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout d’acide.
Lisez le volume d’acide chlorhydrique versé à l’équivalence.
On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.
Compléter le tableau suivant :
Essais précis N°1 N°2 Moyenne
VAE en mL
RINCER CORRECTEMENT LA VERRERIE ET RANGER VOTRE PAILLASSE APRES LA SEANCE DE TRAVAUX PRATIQUES.
M = ………
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3- Compte rendu
① Faire un schéma annoté du dosage acide-base.
② Calculer la masse molaire moléculaire de l’hydroxyde de sodium.
③ Retrouver dans les données du problème la formule chimique de l’hydroxyde de sodium.
- Quels sont les ions présents en solution ? Nommer ses ions.
- Ecrire la réaction entre l’acide chlorhydrique (HCl) et l’hydroxyde de sodium.
- Ecrire les couples acides/bases mis en jeu.
④ Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des coefficients stœchiométriques.
Exprimer C
Ben fonction V
AE, V
Bet C
A.
Puis calculer la concentration molaire de la solution.
⑤ Calculer la concentration massique (C
m).
⑥ A partir de la concentration massique, Calculer la masse de soude
présente dans la prise d’essai. Puis exprimer le résultat en
pourcentage
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