Soude (Na

Chapitre 3 : Réaction entre solution acides et basique, entre métaux et solutions acides

Rappels des tests chimiques

Ion ^Chlorure _Cl-

Hydrogène H⁺ Hydroxyde

HO^-

Cuivre Cu²⁺

Fer II Fe²⁺

Fer III Fe³⁺

Zinc Zn²⁺

Aluminium Al³⁺

Réactif d’argent ^nitrate (Ag⁺ +NO3-)

Papier pH ou pH-mètre Si pH < 7 : H⁺ prédominants

Si pH > 7 : HO^- prédominants

Soude (Na ⁺ + HO ^- )

Précipité

Bleu Vert kaki marron blanc blanc

1/ Reactions entre solutions basique et acide

A/ TP : acide et base

Verser de 30 mL d’acide chlorhydrique dans un bécher.

Mesurer la température avec un thermomètre. Tinitiale = 20°C Pui verser 30 mL d’hydroxyde de sodium (soude).

Remesurer la température Tfinal = 40°C

Questions :

1/ Quels sont les deux ions présents dans l’acide chlorhydrique ? Les ions hydrogène H⁺ et les ions chlorure Cl^-

2/ Quels tests chimiques pourraient permettre d’identifier les ions présents dans l’acide chlorhydrique ?

Un test à la bandelette de papier pH pour les ions H+ : pH = 1 Un test au nitrate d’argent précipité blanc qui noircit à la lumière Voir le schéma après.

3/Quels sont les deux ions présents dans la soude (hydroxyde de sodium) ? Les ions sodium Na⁺ et les ions hydroxyde HO^-

4/ D’après toi, pourquoi la température change ?

Elle augmente car une réaction chimique exothermique a lieu.

La forme littérale la transformation chimique qui a lieu lors du mélange des deux solutions est : Acide chlorhydrique + soude  eau

5/ Sachant que ce sont les ions hydrogène H+ et les ions HO- qui sont les réactifs, écrire l’équation de la réaction chimique.

H⁺ + HO^- H2O

6/ Les ions Na+ et les ions Cl- ne réagissent pas. Pourquoi dit-on qu’ils sont spectateurs ? Ils n’apparaissent pas dans l’équation-bilan mais sont bien présents dans le bécher pour assurer l’électro neutralité.

Test caractéristique de quelques gaz Test

Dihydrogène H2 « Détonation » à l’approche d’une allumette

« pop »

Dioxyde de carbone CO2 Eau de chaux qui se trouble Eteint une flamme de bougie

Dioxygène O2 Ravive la flamme d’une bougie

Blanc qui noircit à la lumière

7/ Si on mélange exactement les mêmes quantités d’ions H+ et d’ions HO- au départ, quel sera le pH de la solution finale obtenue ?

7 (neutre)

8/ Si on mélange du vinaigre de pH =2,8 avec de l’eau de javel de pH = 12 dans une cuvette de WC, y aura-t-il une réaction chimique entre les ions H+ et les ions HO- ?

Oui, la même réaction chimique va se produire, entre autre B/ Bilan

Lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude, l’ion hydrogène H

de l’acide réagit avec l’ion hydroxyde HO

de la base pour former de l’eau H

O. Cette réaction chimique dégage de la chaleur. Le pH évolue vers 7 si la quantité de H+ et HO- mis en présence est identique (neutralisation)

Acide chlorhydrique

Test au papier pH : pH = 1 (acide)

présence de H⁺

Test au nitrate d’argent

Précipité blanc laiteux

qui noircit à la lumière

Présence de Cl^-

2/ Réaction entre une solution acide et les métaux

A/ TP : solution acide + fer Fe

Verser un peu de limaille de fer dans un tube à essai.

Pui, délicatement, verser une solution d’acide chlorhydrique assez concentrée.

Boucher le tube (pas trop fortement) puis approcher une allumette enflammée de l’orifice du tube.

1/ Quel gaz est produit lors de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique ? C’est le dihydrogène car il y a un « jappement » ou détonation (« pop »)

2/ Scinde le contenu du tube en deux parties égales puis effectue les tests chimiques à la soude et au nitrate d’argent.

Schéma de l’expérience Tube à essai + bouchon.

Morceau, limaille ou clou en fer.

acide chlorhydrique Allumette

Solution + détecteur 1

Solution + nitrate d’argent

Solution + soude Précipité vert kaki

Précipité blanc

laiteux qui noircit à la lumière

Test n°1

TEST n°2

Schéma des résultats

3/ Complète le tableau de résultats ci-dessous. :

Précipité de couleur… Quel ion est mis en évidence ? Test n°1 : avec la soude verte Ion fer II Fe

Test n°2 : avec le nitrate d’argent

Blanc laiteux qui noircit à

la lumière Ion chlorure Cl

Quelle est donc la composition ionique de la solution issue de

la réaction entre le fer et l’acide ? Chlorure de fer II (Fe

+ 2 Cl

)

4/ Note, en écriture littérale, l’équation de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ? Acide chlorhydrique + fer = dihydrogène + solution de chlorure de fer II (en toutes lettres)

5/ Note, avec les symboles chimiques, l’équation de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ?

(H

+ Cl

) + Fe = H

(Fe

+ 2 Cl

)

6/ Sachant que « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » : il y a donc

conservation des charges électriques et des atomes

2 (H

+ Cl

) + Fe = H

(Fe

+ 2 Cl

)

OU

2 H

+ 2 Cl

+ Fe = H

Fe

+ 2 Cl

7/ Les ions chlorure Cl^- apparaissent dans les réactifs et les produits : on dit qu’ils sont SPECTATEURS. On peut les « supprimer » de l’équation bilan. Réécris cette équation bilan.

2 H

+ Fe = H

+ Fe

Bilan partiel : Les ions hydrogène H

de l’acide chlorhydrique réagissent avec le métal fer Fe pour donner du dihydrogène gazeux H

et l’ion fer II Fe

.

Remarque : Que peut-on dire du pH au cours de la transformation chimique ? Le nombre d’ion H+ diminue, donc la solution est moins acide^ le pH augmente

B/ TP : solution acide + zinc Zn

Verser un peu de grenaille de zinc dans un tube à essai.

Puis, délicatement, verser une solution d’acide chlorhydrique.

Boucher le tube (pas trop fortement) puis approcher une allumette enflammée de l’orifice du tube.

Schéma de l’expérience Tube à essai + bouchon.

Morceau de zinc.

acide chlorhydrique Allumette

1/ Quel gaz est produit lors de la réaction entre le zinc et l’acide chlorhydrique ? C’est le dihydrogène car il y a un « jappement » ou détonation (« pop »)

2/ Scinde le contenu du tube en deux parties égales puis effectue les tests chimiques à la soude et au nitrate d’argent.

3/ Complète le tableau de résultats ci-dessous. ^:

Précipité de couleur… Quel ion est mis en évidence ? Test n°1 : avec la soude blanche Ion zinc II Zn

Test n°2 : avec le nitrate d’argent

Blanc laiteux qui noircit à

la lumière Ion chlorure Cl

Quelle est donc la composition ionique de la solution issue de

la réaction entre le zinc et l’acide ? Chlorure de zinc II (Zn

+ 2 Cl

)

4/ Note, en écriture littérale, l’équation de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ? Acide chlorhydrique + zinc = dihydrogène + solution de chlorure de zinc II

5/ Note, avec les symboles chimiques, l’équation de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ?

(H

+ Cl

) + Zn = H

(Zn

+ 2 Cl

)

6/ Sachant que « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » : il y a donc

conservation des charges électriques et des atomes

2 (H

+ Cl

) + Zn = H

(Zn

+ 2 Cl

)

OU

2 H

+ 2 Cl

+ Zn = H

Zn

+ 2 Cl

Solution + détecteur 1

Solution + nitrate d’argent

Solution + soude Précipité blanc

Précipité blanc laiteux qui noircit à la lumière

Test n°1

TEST n°2

Schéma des résultats

7/ Les ions chlorure Cl^- apparaissent dans les réactifs et les produits : on dit qu’ils sont SPECTATEURS. On peut les « supprimer » de l’équation bilan. Réécris cette équation bilan.

2 H

+ Zn = H

+ Zn

Bilan partiel : Les ions hydrogène H

de l’acide chlorhydrique réagissent avec le métal zinc Zn pour donner du dihydrogène gazeux H

et l’ion Zn II Zn

.

C/ TP : solution acide + (cuivre, or, platine, argent)

D/ TP : solution acide + aluminium Al Verser un peu de poudre d’aluminium dans un tube à essai.

Puis, délicatement, verser une solution d’acide chlorhydrique.

Boucher le tube (pas trop fortement) puis

approcher une allumette enflammée de l’orifice du tube.

1/ Quel gaz est produit lors de la réaction entre l’aluminium et l’acide chlorhydrique ? C’est le dihydrogène car il y a un « jappement » ou détonation (« pop »)

2/ Scinde le contenu du tube en deux parties égales puis effectue les tests chimiques à la soude et au nitrate d’argent.

Schéma de l’expérience Tube à essai + bouchon.

Poudre d’aluminium.

acide chlorhydrique Allumette

3/ Complète le tableau de résultats ci-dessous. :

Précipité de couleur… Quel ion est mis en évidence ?

Test n°1 : avec la soude blanche Ion aluminium III Al

Test n°2 : avec le nitrate

d’argent Blanc laiteux qui noircit à

la lumière Ion chlorure Cl

Quelle est donc la composition ionique de la solution issue de

la réaction entre l’aluminium et l’acide ? Chlorure d’aluminium II (Al

+ 3 Cl

)

4/ Note, en écriture littérale, l’équation de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ? Acide chlorhydrique + aluminium = dihydrogène + solution de chlorure d’aluminium III 5/ Note, avec les symboles chimiques, l’équation de la réaction chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique ?

(H

+ Cl

) + Al = H

(Al

+ 3 Cl

)

6/ Sachant que « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » : il y a donc

conservation des charges électriques et des atomes

3 (H

+ Cl

) + 2 Al = 3 H

(Al

+ 3 Cl

)

OU

3 H

+ 3 Cl

+ 2 Al = 3 H

Al

+ 6 Cl

Solution + détecteur 1

Solution + nitrate d’argent

Solution + soude Précipité blanc

Précipité blanc laiteux qui noircit à la lumière

Test n°1

TEST n°2

Schéma des résultats

7/ Les ions chlorure Cl^- apparaissent dans les réactifs et les produits : on dit qu’ils sont SPECTATEURS. On peut les « supprimer » de l’équation bilan. Réécris cette équation bilan.

6 H

+ 2 Al = 3 H

+ 2 Al

Bilan partiel : Les ions hydrogène H⁺ de l’acide chlorhydrique réagissent avec le métal aluminium Al pour donner du dihydrogène gazeux H2 et l’ion III Al³⁺.

E/ Bilan sur les réaction acide-métaux

Lors de la réaction entre un acide et un métal, Les ions hydrogène H⁺ de l’acide réagissent avec le métal pour donner du dihydrogène gazeux H2 et l’ion métallique.

L’acide chlorhydrique réagit avec le fer, l’aluminium, le zinc mais pas avec le cuivre, le platine, l’or et l’argent.

Les équations de réactions sont toujours écrites en respectant la conservation de la charge électrique et la conservation des atomes de chaque côté de la flèche.

Certaines espèces chimiques ne réagissent pas et n’apparaissent dans l’équation-bilan : ce sont des espèces chimiques spectatrices.

3/ Comment différencier les métaux autrement que par leurs propriétés chimiques ?

On peut distinguer les métaux par différentes propriétés, dont :

 Leur couleur.

 La façon dont ils se corrodent (action de l’air sur ces métaux).

 Leur propriété magnétique (sont-ils attirés ou non par un aimant ?).

 Leur masse volumique ( kg/m³ ou g/cm³ ) ou densité.

 Leurs températures de fusion.

Métal Symbole Photo Couleur Corrosion Comportement magnétique

Masse volumiqu

e en g/cm³

T°

fusion

Aluminium

Al

minerai

Gris brillant

Ternit

(blanchâtre)

Aucun 2,7 ^660°C

Argent

Ag

natif

Gris clair

Noircit / ternit

Aucun 10,5 960°C

Cuivre

Cu

natif

Orangé

Vert de gris

( toxique)

Aucun 8,9 1084°C

Fer Fe _foncé ^Gris Rouille

(marron orangé)

Attiré

minerai

Or

Au

natif

Jaune

Aucune

Zinc

Zn

minerai

Gris Ternit et

« granule »

(grisâtre)

Aucun 7,1 ^907°C

2 autres propriétés importantes :

Fer

Propriétés :

 ATTIRE PAR UN AIMANT

 Bon marché

 Forte résistance mécanique sous forme d’alliage (acier)

 Oxydation et destruction totale en l’absence de protection.

Utilisations :

 Bâtiment

 Coques de bateaux, véhicules...

aluminium

Propriétés :

 LE MOINS DENSE

 Se recouvre d’une couche d’oxyde qui le rend presque inaltérable

 Bonne résistance mécanique

Utilisations :

 Transport, aéronautique

 Bâtiment

 Emballages (cannettes).

argent

Propriétés :

 Bon réflecteur de lumière

 LE MEILLEUR CONDUCTEUR ELECTRIQUE

 Faible résistance mécanique

 Très dense utilisations :

 Bijouterie

 Electronique

 Miroiterie

 Photographie, radiologie

zinc

Propriétés :

 Peu sensible à l’oxydation

 Malléable entre 100 et 150°C

utilisations :

 Lutte contre l’oxydation (galvanisation).

 Bâtiment (toitures, conduits…)

cuivre

Propriétés :

 Très bon conducteur électrique

 Malléable

 Alliages (laiton, bronze) très intéressants

utilisations :

 Câblage électriques

 Plomberie

or

Propriétés :

 Inaltérable

 Métal précieux (rare)

 Faible résistance mécanique

utilisations :

 Bijouterie

 Electronique de pointe

METAUX

Excellents conducteurs électriques et thermiques

Tous les métaux sont recyclables : Le fer est trié magnétiquement.

Domaines d’utilisation

Les alliages

Un alliage est un mélange de plusieurs métaux ou d’un métal avec une ou plusieurs autres substances. En jouant sur le type et les proportions des métaux constituant un alliage, on améliore les propriétés physiques et chimiques de ce dernier.

Alliages Aciers Laiton Zamak Alliages légers Bronze

domaine

Composition Fer (80 à 90%) Carbone Chrome Nickel

Cuivre Zinc (jusqu’à 50%)

Zinc (95%) Aluminium (4%) Magnésium Cuivre (1%)

Aluminium (84 à 90%)

Cuivre (60 %) Etain (40 %)

Propriétés

Résistance mécanique.

Grande résistance à la corrosion (inox)

Facile à mouler et à usiner.

Résistant

Facile à travailler Ne s’oxyde pas.

Idéale pour le moulage

Dur

Léger résistant à la corrosion.

Résistance à la corrosion et à l’usure

La masse volumique ρ :

Tout matériau est caractérisé par sa masse pour un certain volume donné.

Il existe une grandeur appelé masse volumique qui relie la masse et le volume et qui est le quotient de la masse (en g ou kg) sur le volume (en cm

m

).

La densité est l’équivalent (sans unité), à la masse volumique d’un matériau exprimée en g/cm

.

La référence pour les solides et les liquides est l’eau de densité 1 et de masse volumique ρ = 1 g/cm

Remarques :

 Plus un matériau est dense, plus il a une masse volumique élevée.

 Plus un matériau est peu dense, plus il est grand et léger et plus sa masse volumique est petite.

 En 6eme et 5eme, on a appris que certains matériaux flottaient sur l’eau s’ils avaient une densité inférieure à 1 et coulaient s’ils avaient une densité supérieure à 1.

 Pour passer d’une unité à une autre g/cm³ kg/m³ :

1g/cm

=0,001 kg/cm

=0,001 x 1 000 000 kg/m

= 1000 kg/m

 On peut écrire l’expression de la masse volumique d’un matériau d’une autre manière :

inox

Masse en g Volume en cm³

m = ρ x V

Masse volumique en g/cm³

= coefficient de proportionnalité entre la masse et le volume Masse en g ou kg

Volume en cm³ ou m³

ρ = m

Masse volumique en

V

g/cm³ ou kg/m³

 La masse d’un matériau est proportionnelle son volume. Le coefficient de proportionnalité est la masse volumique ρ

0 10 20 30 40 50 60 70 80

0 2 4 6 8 10

masse en g

volume en cm³

Pour passer d’une formule à une autre : volume du fer

(cm³) 0 1,27 2,54 5,08

6,35

7,62 8,89

masse du fer(g) 0 10 20 40 50 60 70

masse/volume 7,87 7,87 7,87 7,87 7,87 7,87

m

=

ρ x V V

m = ρ x V ρ = m

V V = m

ρ

Il ne faut en retenir qu’UNE ou retrouver la formule à l’aide des unités

La masse est proportionnelle au volume car la représentation est une froite qui passe par l’origine

On multiplie par 7,87

Une bague en argent de masse volumique ρ=10,5 g/cm³ a une masse de 5,25 g. Quel est son volume ? V=m/ρ = 5,25/10,5 = 0,5 cm³

Un homme a une masse

volumique de 1,04 g/cm³ pour un volume de 70,2 dm³. Quelle est sa masse ?

m=ρ x V = 1,04 x 70 200 = 73 008 g ≈ 73 kg

Un matériau radioactif appelé Hassium est un des plus dense sur Terre.. Un morceau de volume V=

1200 cm³ =1,2 L a une masse m = 48,9 kg. Calcule la masse volumique ρ de l’hassium en g/cm³ et kg/m³

ρ=m/V = 48 900 /1200

= 40,8 g/cm³ = 40 800 kg/m³

Sur ta table, tu disposes d’un cylindre en métal.

Le métal a un aspect grisâtre.

On détermine sa masse m et son volume V afin de trouver sa masse volumique ρ

Masse m : m = 24,3 g Volume V :

 Par les mathématiques :

Volume d’un cylindre V = V =  x R x R x h V =  x 1 x 1 x 3  9,4 cm³

 Avec une éprouvette graduée

V = 58-49 10 mL  9 cm³

Conclusion : le cylindre est, semble-t-il, de l’aluminium.

Mesure de la masse avec une balance : m = 24,3 g

Mesure du volume : V = 9,4 cm

Masse volumique ρ

=

=

2,7 g/cm

N’oublie pas l’unité ! Métal ou alliage

ou matériau Masse volumique (en g / cm³) ou densité

Fer 7,8

laiton 8,0  0,7

magnésium 1,75

Carbone

graphite 2,25

étain 7,29

Zinc 7,1

bronze 8.8  0,4

Aluminium 2,7

iridium 22,59

or 19,3

cuivre 8,9

zamak 2,3

argent 10,5

Granit 2,0

chêne 0,7

Terre végétale 1,25

verre 2,53

L'histoire raconte que le roi Hiéron II de Syracuse aurait demandé à Archimède de vérifier si une couronne d'or, qu'il s'était fait faire, était totalement en or ou si l'artisan n'y aurait pas mis de l'argent. Il fallait évidemment le déterminer sans abîmer la couronne.

Archimède aurait trouvé le moyen de vérifier si la couronne était vraiment en or, alors qu'il était au bain public, en commençant par mesurer sa masse m et son volume V. Il serait sorti plus tard dans la rue en criant « Eureka », ce qui signifie

« j'ai trouvé » ...

Archimède mesurait en fait la masse volumique, masse de 1 cm³ de métal.

Application :

1/ La canette en aluminium a une masse de 12 g. Quel est son volume ?

V = m ρ = 12

2,7 = 4,4 cm³

2/ On recycle les canettes en aluminium pour faire le cadre d’un vélo. Il en faut 670. Quelle est la masse du cadre du vélo ?

m

3/ Une pépite d’or a un volume de 5,0 cm³ et une masse volumique de 19,3 g/cm³ . Quel est la masse de cette pépite ?

m = ρ x V = 19,3 x 5 = 96,5 g

4/ Un camion benne est capable de transporter une masse 15 tonnes (19 000 kg). Dans sa benne, 12 m³ de granit. Dépasse-t-il la masse autorisée ?

ρ

m = ρ x V = 2 000 x 12 = 24 000 kg = 24 t. Il dépasse

5/ Le même camion transporte une masse de 12 tonnes de terre végétale chez un client. Le client proteste car il en voulait 11 m³. Le client a -t-il raison de protester ?

Calculons le volume de terre végétale transporté : V = m

ρ = 12000

1250 = 9,6 m³ Le client a raison de protester.

6/ Un des métal les plus dense sur Terre est l’osmium Os. Un morceau de volume V= 23 cm³ de ce métal a une masse m = 520 g. Calcule la masse volumique ρ de l’osmium en g/cm³ et kg/m³

ρ = m

V = 520/23 = 22,6 g/cm³ = 22 600 kg/m³

7/ Pour construire sa terrasse, jacques a besoin 3,5 m³ de béton de masse volumique ρ = 2200 kg/m³. Un camion lui en amène 8580 kg. En aura-t-il assez pour faire sa terrasse.

V = m

ρ = 8580/2200 = 3,9 m³ Il en aura assez

Rappels sur la différence entre transformation chimique, transformation physique et mélange

Définitions :

Une transformation physique est la passage d’une substance d’une forme à une autre, sans qu’elle ne disparaisse. Il y a juste un changement d’aspect, de forme. En particulier, les molécules (et les atomes) ne changent pas.

Exemples : Les changements d'état, les déformations et les ruptures qui ont lieu à la suite d'une contrainte, l'usure, l'érosion et certaines dissolutions moléculaires sont des exemples de

transformation physique.

Une transformation chimique est le passage d'une substance à une nouvelle substance, différente de la première, avec modification de la nature et des propriétés de la matière (évidemment). En

particulier, les molécules changent :

 Des molécules de départ, appelées réactifs disparaissent

 Des nouvelles molécules, appelées produits, apparaissent.

Le phénomène permettant cette transformation chimique est appelé réaction chimique.

Exemples : décomposition, synthèses, oxydations, précipitations, certaines dissolutions.

Quelques indices permettent de distinguer une réaction chimique : un changement de couleur, un dégagement ou absorption de chaleur, de lumière, une précipitation, un dégagement gazeux.

Un mélange est juste une mise en commun de deux corps ensemble, sans réaction chimique et sans transformation physique. Rien n’apparait, rien ne disparait, les constituants restent inchangés.

Exemple :

1/ Quel terme de chimie correspond à la première étape ? S’agit-il d’un mélange, d’une transformation chimique ou physique ? C’est un mélange. On fait la dissolution du sucre puis le mélange avec le jus de citron.

2/ Quel changement d’état subit l’eau ? S’agit-il d’un mélange, d’une transformation chimique ou physique ? On chauffe, l’eau liquide subit une vaporisation. C’est une transformation physique.

3/ Quelles modifications subit le sucre ? Il subit une dissolution dans l’eau puis une réaction de caramélisation.

4/ Quel ingrédient de la recette subit une transformation chimique ? Le sucre subit une réaction chimique de caramélisation. Il disparait et un nouveau produit : le caramel.

Autres exemples :

phénomène Transformation

chimique Mélange Transformation physique

fil de cuivre tordu x

fusion du glaçon dans l’eau x

Fusion de la paraffine x

Bicarbonate de sodium et vinaigre x

torsion d’un morceau de bois x

Eau + permanganate de potassium x

permanganate de potassium et eau

oxygénée x

Combustion d’une allumette x

Vinaigre sur pierre calcaire x

Sucre + eau + colorant x

Ebullition de l’eau x

Mélange d’huile et de vinaigre x

Grattage de bois x

Acide + base x

Le butane d’un briquet qui brûle X

Un clou en fer qui rouille. X

Préparation d’une tasse de café à partir

d’eau et de poudre de café X

Préparation d’une boisson avec de l’eau et du sirop de grenadine

X On laisse fermenter du jus de raisin, on

obtient alors du vin. X

On fait du fromage en ajoutant de la présure : Le lait fermente et caille.

X

De la buée se dépose sur les lunettes en hiver.

X

Du bois brûle dans une cheminée. X

Un cachet d'aspirine effervescent dans

l'eau: un gaz se dégage. X

Une pomme qui pourrit. X

On ouvre la porte du congélateur : une

« fumée » blanche s’en échappe. x

Le blanc d'œuf (liquide incolore) devient

solide et blanc en chauffant. x

Une vinaigrette. x

On met du sucre dans de l’eau et on

chauffe : il se forme du caramel X

(caramélisation) X (vaporisation de l’eau)