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TP dosage acido-basique d’un déboucheur de canalisation

Une solution commerciale d’un déboucheur de canalisation peut être assimilé à une solution aqueuse basique d’hydroxyde de sodium ( Na⁺ + HO^-) de forte concentration. Pour faire simple, on peut dire que ce déboucheur de canalisation, « casse » les molécules, notamment organiques des matières qui encombrent les tuyaux. Mais contrairement aux acides, il

n’attaque pas les métaux et donc préserve la tuyauterie. Produit efficace, certes, mais très dangereux car il peut provoquer de graves brûlures au contact de la peau et des yeux.

On se propose de mesurer la concentration

𝒄

_𝟎𝑩 des ions hydroxyde de cette solution en faisant la réaction acido-basique suivante :

HO

^-(aq)

+ H

₃

O

⁺(aq)

→ 2 H

₂

O

(l)

Où HO^-(aq) représente l’ion hydroxyde provenant de la solution commerciale et H₃O⁺(aq)

l’ion oxonium provenant de la solution d’acide chlorhydrique de concentration cA.

Pour des raisons pratiques et de sécurité on dosera une solution diluée par 100. Donc la concentration de la solution utilisée sera de

𝒄

_𝑩

=

^𝒄^𝟎𝑩

𝟏𝟎𝟎

Le montage sera donc le suivant :

Acide chlorhydrique cA = 0,05 mol.L^-1

VB = 10 mL de déboucheur diluée de concentration cB

+ quelques gouttes de BBT

(2)

1. Comment repère-ton l’équivalence ?

Tous les ions HO

^-

(la base) sont consommés. L’indicateur coloré (BBT) passe du bleu au jaune.

2. Que peut-on dire des réactifs introduits à l’équivalence ?

A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques (mêmes quantités ici). Soit :

𝒏

_{𝑨𝒄𝒊𝒅𝒆}

= 𝒏

_{𝑩𝒂𝒔𝒆}

3. En déduire la concentration de cette solution diluée

C

A

 V

Aéquivalent

= C

B

 V

B

𝒄

_𝑩

= 𝐂

_𝑨

 𝐕

𝑨é𝒒𝒖𝒊𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕

𝐕

_𝑩

𝒄

_𝑩

= 𝟎, 𝟎𝟓  𝟏𝟖 𝟏𝟎

𝒄

_𝑩

= 𝟎, 𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍. 𝑳

^−𝟏

4. En déduire la concentration de la solution commerciale 𝑐_0𝐵

𝒄

_𝟎𝑩

= 𝟏𝟎𝟎 × 𝒄

_𝑩

𝒄

_𝟎𝑩

= 𝟗 𝒎𝒐𝒍. 𝑳

^−𝟏