Lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude, l’ion …………………….. de l’acide réagit avec l’ion …………………………… de la base pour former de ……………. Cette réaction chimique dégage de la …………………..

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie

Verser de 30 mL d’acide chlorhydrique dans un bécher.

Mesurer la température avec un thermomètre. Tinitiale = ………….

Puis verser 30 mL d’hydroxyde de sodium (soude).

Remesurer la température Tfinale = …………..

Questions :

1/ Quels sont les deux ions présents dans l’acide chlorhydrique ?

………

2/ Quels tests chimiques pourraient permettre d’identifier les ions présents dans l’acide chlorhydrique ?

………

………

………

3/Quels sont les deux ions présents dans la soude (hydroxyde de sodium) ?

………

4/ D’après toi, pourquoi la température change ?

………

………

La forme littérale la transformation chimique qui a lieu lors du mélange des deux solutions est :

Acide chlorhydrique + soude  eau

5/ Sachant que ce sont les ions hydrogène H⁺ et les ions HO^- qui sont les réactifs, écrire l’équation de la réaction chimique.

………

6/ Les ions Na⁺ et les ions Cl^- ne réagissent pas. Pourquoi dit-on qu’ils sont spectateurs ?

………

………

7/ Si on mélange exactement les mêmes quantités d’ions H⁺ et d’ions HO^- au départ, quel sera le pH de la solution finale obtenue ?

………

………

8/ Si on mélange du vinaigre de pH =2,8 avec de l’eau de javel de pH = 12 dans une cuvette de WC, y aura-t-il une réaction chimique entre les ions H⁺ et les ions HO^- ?

………

………

Ce qu’il faut retenir :

Lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude, l’ion ……….. de l’acide réagit avec l’ion

……… de la base pour former de

……….

Cette réaction chimique dégage de la ………..

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie

Rappels des tests chimiques

Ion ^Chlorure _Cl- Cuivre Cu²⁺

Fer II Fe²⁺

Fer III Fe³⁺

Zinc Zn²⁺

Aluminium Al³⁺

Hydrogène H⁺ Hydroxyde HO^- Réactif

nitrate d’argent

(Ag⁺

+NO3-)

Soude (Na ⁺ + HO ^- )

Papier pH ou pH-mètre Si pH < 7 : H⁺ prédominants Si pH > 7 : HO^- prédominants Précipité

Bleu Vert kaki

marron blanc blanc

Rappels des tests chimiques

Ion ^Chlorure _Cl- Cuivre

Cu²⁺ Fer II

Fe²⁺ Fer III

Fe³⁺ Zinc

Zn²⁺ Aluminium Al³⁺

Hydrogène H⁺ Hydroxyde HO^- Réactif

nitrate d’argent

(Ag⁺

+NO3-)

Soude (Na ⁺ + HO ^- )

Papier pH ou pH-mètre Si pH < 7 : H⁺ prédominants Si pH > 7 : HO^- prédominants Précipité

Bleu Vert kaki

marron blanc blanc

Test caractéristique de quelques gaz Test

Dihydrogène H2 « Détonation aigüe » à l’approche d’une allumette

« pop »

Dioxyde de carbone CO2 Eau de chaux qui se trouble Eteint une flamme de bougie

Dioxygène O2 Ravive la flamme d’une bougie

Test caractéristique de quelques gaz Test

Dihydrogène H2 « Détonation aigüe » à l’approche d’une allumette

« pop »

Dioxyde de carbone CO2 Eau de chaux qui se trouble Eteint une flamme de bougie

Dioxygène O2 Ravive la flamme d’une bougie

Blanc qui noircit

à la lumière

Blanc qui noircit

à la lumière