Etude détaillée de la réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique
Vous allez étudier de façon détaillée la réaction du fer avec l'acide chlorhydrique de façon à en faire un bilan que l'on traduira ensuite par une équation-bilan. Vous travaillez en groupe mais chacun d'entre vous fait un compte-rendu détaillé et soigné, avec schémas éventuels, de la manipulation
1/Identification des réactifs et des espèces chimiques les constituant a/ FER
Rappeler comment est constitué le métal fer.
b/ ACIDE CHLORHYDRIQUE
C'est un produit dangereux qu'il faut manipuler avec précaution
La solution d'acide chlorhydrique renferme des ions que vous allez essayer d'identifier.
*Première expérience :
A l'aide du pHmètre, mesurez le pH de la solution d'acide chlorhydrique : mettez 20 cm3 environ d'acide chlorhydrique dans un bécher, placez le pHmètre tenu à la main dans la solution et notez la valeur trouvée. Rincez le pHmètre à l'eau et replacez le dans le verre à pied.
Conclusion : quel ion la solution d'acide chlorhydrique renferme-t-elle ? (utilisez la feuille de tests éventuellement)
*Deuxième expérience :
Dans un tube à essais, versez 3 à 4 cm3 de l'acide chlorhydrique du bécher. Ajoutez alors dans le tube quelques gouttes de nitrate d'argent. (évitez de toucher les bords du tube avec le compte-gouttes et faites attention au nitrate d'argent qui tache la peau)
Observations ? Conclusion : quel ion la solution d'acide chlorhydrique renferme-t-elle ? (voir tests)
Bilan : formules des espèces chimiques présentes dans les réactifs fer acid
e
chlorhydrique formule formule de l'ion formule de l'ion
2/Réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique
Un des tubes renferme de la poudre de fer. Vous allez verser dans ce tube 5 cm3 environ de l'acide chlorhydrique restant dans le bécher (tube placé au dessus de l'évier et versez délicatement l'acide , le tube étant légèrement incliné. En cas de contact avec les doigts rincez abondamment avec l'eau du robinet)
Replacez le tube dans le porte-tubes. Notez vos observations. Bouchez le tube avec le bouchon sans trop l'enfoncer. (tenez le bouchon pour éviter qu’il ne saute)
3/Identification des produits obtenus a/ Identification du gaz
Au bout de quelques minutes (5 environ), approchez une allumette enflammée de l'extrémité du tube et enlevez le bouchon (il faut travailler assez rapidement pour que le gaz ne s'échappe pas avant d'approcher l’allumette)
Observations ? Conclusion : quel est le gaz dégagé ? (voir feuille de tests)
b/ Identification des espèces chimiques existant dans la solution après la réaction.
Au dessus de l'évier, répartissez délicatement( sans faire tomber la poudre de fer restant dans le tube) la solution obtenue dans 2 tubes à essais propres ( 1 cm 3 dans l'un et 2 cm3 dans l'autre)
Replacez les tubes dans le porte-tubes.
*Dans le premier, ajoutez de la soude jusqu'à ce que vous observiez quelque chose.Indiquez vos observations.
Conclusion : quel ion la solution obtenue renferme-t-elle ?
*Dans le deuxième tube, ajoutez quelques gouttes de nitrate d'argent. Observations ? Conclusion : quel ion la solution obtenue renferme-t-elle ?
Bilan : formules des espèces chimiques présentes dans les produits obtenus
gaz obtenu solution obtenue
nom nom de l'ion nom de l'ion
formule formule de l'ion formule de l'ion
