Détermination d'une constante d’équilibre
AdM
Détermination d'une constante d’équilibre
Principe:
On établit l’équilibre :
Fe3+ + SCN- FeSCN 2+
en partant de molarités connues des réactifs, puis mesurer la molarité de FeSCN 2+
(coloré) par spectrophotométrie
On calcule ensuite les molarités des réactifs à l’équilibre, puis la constante K de l’équilibre indiqué.
Mode opératoire:
On dispose des solutions suivantes : 1) KSCN 0,2 mM dans HNO3 0,5M 2) Fe(NO3)3 0,1 M dans HNO3 0,5M
A 100 ml dela solution 1) ajouter la solution 2) par portions successives de 1 ml en relevant chaque fois l’absorbance à 450 nm.
Calculs:
On calculera chaque fois
1) les molarités initiales de SCN- et Fe 3+ ,
2) [FeSCN 2+] sachant que son coefficient d’absorption ( loi de Beer-Lambert ) vaut k=
4625 l/mol pour une cellule d’épaisseur 1 cm : A=k[FeSCN 2+ ]à l’équilibre ! 3) par un calcul d’équilibre, les molarités des trois espèces à l’équilibre 4) la constante K
[Fe3+]init [SCN-]init [Fe3+]éq [SCN-]éq [FeSCN 2+ ]éq K (mol/l)
En principe, il faut trouver la même valeur de K , en pratique, il y aura des différences dues à toutes sortes d’imprécisions et d’erreur de mesures !
K final = moyenne des valeurs de Ktrouvées= ………
