Devoir n°1 Les éléments chimiques

NOM Prénom : ... Classe : ...

Devoir n°1

Les éléments chimiques

Exercice 1 Modèle de l’atome

1) Un atome :

! possède toujours autant de protons que de neutrons

! est électriquement neutre

! est chargé positivement ou négativement 2) On schématise ci-contre la composition d’une

entité chimique. L’entité représentée est-elle :

! un ion polyatomique

! un ion monoatomique

! un atome

3) Quelles sont les valeurs de A et Z de cette entité ? Donner son écriture conventionnelle ^A_ZX.

4) Calculer la masse, m, de l'entité ci-contre.

5) On note Q_noyau la charge totale du noyau et e la charge d’un proton. Calculer Q_noyau.

Données : Masse d’un nucléon : mn = 1,67x10^-27kg, e = 1,6x10^-19C.

Exercice 2 Classification des éléments

1) Qui est à l’origine de la classification périodique des éléments ? (entourer la bonne réponse)

a) Lavoisier b) Rutherford c) Mendeleïev 2) Dans la classification actuelle, les éléments sont rangés par : (entourer la bonne

réponse)

a) Numéro atomique croissant b) Masse atomique croissante c) Nombre de nucléons croissant

3) Citer trois famille d'éléments chimiques. Préciser leur place dans la classification et donner un exemple d'élément pour chaque famille.

4) Compléter le tableau suivant : Nom Nombre de

protons

Nombre de neutrons

Nombre d’électrons

Nombre de nucléons

Représentation symbolique Atome de

Cuivre 29 63

Atome

d'Aluminium 14 13

Ion

Potassium 19 39 ³⁹₁₉K⁺

Ion Chlorure 17 35 ³⁵₁₇Cl^-

5) Sachant que les atomes d'oxygène, de chlore et de potassium soufre, donnent, respectivement, les ions de formule O^2-, C

l

Nom de l'atome Formule de l'ion Soufre

Brome Sodium

6) Comment s'appelle la règle qui explique la formation de ces ions.

Exercice 3 Nuage électronique

Complétez le tableau suivant : Nom de

l’atome

Numéro atomique

Z

Structure électronique Nombre d'électrons

de valence (K)(L)... 1s2s2p...

Fluor (F) 10 9 Béryllium

(Be) 4

Sodium (Na) 11 Argon (Ar) 18

Bonus :

Calcium (Ca) 20