1- Entités chimiques Une entité chimique constitue la matière à

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Cours 3ème Pro-03 V4

1- Entités chimiques

Une entité chimique constitue la matière à

l’échelle microscopique

. Elle peut désigner :

2- Espèces chimiques

Une espèce chimique est une collection d’un grand nombre d’entités chimiques identiques.

Elle constitue la matière à

l’échelle macroscopique

. La matière est électriquement neutre.

Espèce

chimique

Le fer L’eau Chlorure de

sodium (le sel) Le cuivre Le dioxygène

Entité chimique

Elément chimique (Symbole)

3- Application

Classer les constituants suivants : butane ; zinc ; acétone ; fluorure ; acide sulfurique ; nickel ; glucose ; hélium ; fer II dans les trois catégories proposées.

Atome Molécule ions

Résumé du cours

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1- Constitution de la matière

Voici un dessin représentant la structure de la matière.

Soit les noms suivants :

Atome ; Proton ; Neutron ; Matière ; Noyau ; Electron.

Attribuer à chaque nom proposé un numéro.

① ④

② ⑤

③ ⑥

2- Constitution d’un atome

→ Un atome est formé

d’électrons en mouvement

(cortège électronique)

autour d’un noyau chargé positivement

.

→ Un

électron

est une particule de

charge négative (notée : ).

→ Les

protons

situés dans le noyau portent des

charges positives (notée : ).

ATOME

NOYAU

CORTEGE ELECTRONIQUE

1 2 3

4 5

+ + +

+ +

+ - -

-

- - -

6 PARTICULE S

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→ Dans un atome,

il y a autant de protons que d’électrons

. On dit que l’atome est

électriquement neutre.

→ Dans un noyau deux particules sont présentes :

les protons

(

noté :

) et

les neutrons (noté : N)

qui n’ont aucune charge, ils sont donc

neutres.

→ Les neutrons et les protons forment les

nucléons. (Proton + Neutron)

Exemple n°1 : L’atome de carbone possède , et . Combien y a t-il de nucléons ?

Exemple n°2 : L’atome de fer possède , et . Combien y a t- il de nucléons ?

Exercice n°3

Donner le nombre de nucléons de l’atome d’hydrogène et de son isotope (Le deutérieum).

Exemple n°4 : On a représenté le noyau de l’atome de lithium.

4-1 Combien y a-t-il de protons ? 4-2 Combien y a-t-il de neutrons ?

4-3 Calculer le nombre de nucléons de cet atome.

4-4 Déterminer le nombre d’électrons de cet atome. Justifier la réponse donnée.

Résumé du cours

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Exemple n°5 : L’atome de cuivre possède 63 nucléons et 29 protons.

5-1 Combien y a-t-il d’électrons ? Justifier la réponse.

5-2 Calculer le nombre de neutrons présent dans le noyau de cet atome.

Exemple n°6 : On a représenté l’atome de fluor selon le modèle de Bohr.

6-1 Combien y a t-il d’électrons qui gravitent autour du noyau ? 6-2 Combien y a-t-il de protons ? Justifier la réponse.

6-3 Cet atome possède 19 nucléons, combien de neutrons sont présents dans le noyau.

3- Symbole chimique et numéro atomique (Z)

La matière est constituée d’atomes. Chaque atome est représenté par un symbole chimique : lettre majuscule souvent accompagnée d’une minuscule.

Il en existe une centaine d’éléments répertoriés dans le tableau périodique.

Compléter le tableau en ajoutant le symbole chimique de l’élément.

Nom Symbole

chimique Nom Symbole

chimique

Hydrogène Carbone Fer

Oxygène Azote Cuivre

Chlore Sodium Zinc

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Chaque atome lui est associé un nombre entier. Ce nombre est représenté par

le numéro atomique

,

noté Z

. Il correspond au nombre

nombre de protons

que possède l’atome.

On représente l’atome de la façon suivante :

X : Représente le symbole de l’élément.

Z : le numéro atomique.

Exemple 1 : Le numéro atomique de l’élément cuivre est : . Combien a-t-il de protons dans son noyau ? Donner sa représentation symbolique.

Exemple 2 : L’atome de fer possède 26 protons et 30 neutrons dans son noyau. Quel est son numéro atomique ? Donner sa représentation symbolique.

4- Applications

Exercice n°1 : L’atome de béryllium est représenté ci-contre.

1-1 Quelles sont les particules présentes dans le noyau ?

1-2 Combien y a-t-il de protons et de neutrons. Trouver le nombre de nucléons.

1-3 Qu’est ce qui vous permet de dire que l’atome de béryllium est électriquement neutre.

1-4 Donner sa représentation symbolique.

Élément carbone

Symbole de l’élément : C

Numéro atomique : Z = 6

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Exercice n°2 : On a représenté un atome de chlore.

2-1 Combien y a-t-il d’électrons ?

2-2 Trouver le nombre de protons de cet atome. Justifier votre réponse.

2-3 Donner sa représentation symbolique.

Exercice n°3 : Compléter la grille de mots-croisés Vertical :

1- Particule électriquement neutre appartenant au noyau d’un atome 2- Assemblage d’atomes liés entre eux 3- Astre sphérique, en orbite autour d’une étoile

4- Lettre majuscule, suivie parfois d’une minuscule, représentant un élément chimique.

Horizontal :

4- Particule chargée négativement se trouvant autour d’un noyau d’un atome 5- Particule chargée positivement appartenant au noyau d’un atome.

6- Particule formant le noyau d’un atome.

7- Astre produisant sa propre énergie lumineuse et thermique.

8- Espèce chimique simple, électriquement neutre, constituant la matière.