L’atome étant très petit, invisible à l’œil nu et ayant un comportement très complexe, les chercheurs ont ressenti le besoin de le modéliser.
Un modèle est une représentation simplifiée de la réalité construite pour expliquer des phénomènes observables.
Même si le modèle planétaire de Rutherford est faux, il est suffisant, au niveau collège. Il sera amélioré plus tard, quand vous aurez acquis des connaissances et un niveau mathématiques plus élevé.
On retiendra :
Un atome est constitué ………..
……….
Composition Electrons Protons Neutrons
Charge électrique Remarque sur la charge électrique
Vu que l’atome doit être électriquement ………., il doit comporter ………. de charges + portées par les ……… que de charges – portées par les ………
Nombre
Autant que de …………, C'est-à-dire …... électrons…. : C’est le ………..
……. neutrons
………. : C’est le nombre total de ………., appelé ………
Taille
Molécule : environ ………..m Atome : ………. m ; noyau : …….. mRemarque sur la
taille
Approximativement Taille atometaille noyau = ……… L’atome est ……… plus grand que le noyau.
Masse 9,1 x 10
-31 kg1,6 x 10
-27 kgRemarque sur la masse
Les électrons ont une masse ……….. fois plus petite qu’un nucléon
On peut donc dire que la masse d’un atome est quasiment égale à celle de son ……….
matome ≈ ……….
Remarque :
Entre les électrons et le noyau, il y a du « ……… » : on dit que l’atome a une structure………..
atome Molécule
………….
D’où vient la différence entre tous les atomes ?
C’est le nombre de ………, de ………. et d’………. Dans un atome, il y a donc ….. électrons, …… protons et……….. neutrons
.Notation officielle d’un atome (élément chimique) :
J’ai ici donné les symboles des atomes les plus stables (isotopes les plus stable et les plus abondants)
A X
Z
1 H
1
16 O
Nombre de protons (numéro atomique Z):
8
Nombre d’électrons : Nombre de neutrons
Atome d’hydrogène H Atome d’oxygène O
Nombre de protons (numéro atomique Z):
Nombre d’électrons : Nombre de neutrons :
Nombre de protons (numéro atomique Z):
Nombre d’électrons : Nombre de neutrons :
Atome d’aluminium
27 Al
13
55 Fe
26
Atome de fer Fe
Nombre de protons (numéro atomique Z) : Nombre d’électrons :
Nombre de neutrons : A-Z = 55-26 =
Atome
Symbole de l’atome
Composition Atome
Symbole de l’atome
Composition Atome
Symbole de l’atome
Composition
Or 19779Au
protons neutrons électrons
Zinc
30 protons 34 neutrons 30 électrons
Chlore
35
17Cl protons
18 neutrons électrons
Argent 10747Ag
protons neutrons électrons
Cuivre
29 protons 34 neutrons 29 électrons
Sodium
23
11Na protons
neutrons électrons
Carbone 126C
6 protons neutrons 6 électrons
Hydrogène 11H
1 proton neutron 1 électron
Oxygène
16
8O 8 protons
neutrons 8 électrons
Cobalt
27 protons 32 neutrons 27 électrons
Uranium U
92 protons 146 neutrons
82 électrons
Plutonium
244
94Pu protons neutrons 94 électrons
La classification périodique des éléments (ou tableau périodique des éléments) est l’outil de référence du scientifique. C’est un grand tableau regroupant tous les éléments chimiques connus à ce jour dans
l’univers.
Dans tout L’univers, il y a ………… éléments chimiques numérotés de Z = …. à Z = ……. regroupés dans la classification périodique des éléments.
• 94 sont dans le milieu naturel.
• 24 sont totalement artificiels (technétium + tous les éléments à partir du Polonium) C’est un certain Dimitri Mendeleiev, physicien Russe (1834-1907) , 17ème enfant de la famille), qui est celui qui a le plus contribué à son élaboration. Dans la classification périodique actuelle, les éléments chimiques sont classés par
……… croissant.
A chaque élément chimique correspond un symbole :
• Soit composé d’une lettre MAJUSCULE : Exemples : C, N, O, H, P,
• Soit de 2 lettres, avec la première en MAJUSCULE et la deuxième en minuscule. Exemples :Ca, Mg, Fe, Zn, Al, Ag
La classification périodique est constituée de :
• …….. colonnes appelées ……….. Dans une même colonne, les atomes des éléments chimiques possèdent des propriétés chimiques semblables
• ….. lignes appelées ……….
Exercice :
Complète les tableaux suivant à l’aide de la classification périodique
Atome Hydrogène Hélium ………….. Béryllium Bore Carbone Azote …………. Fluor ……….. …………. Magnésium Aluminium
Z 2 3 4 6 7 8 9 10 11
Symbole H Li B O F Na Mg Al
Atome ………….. Phosphore Soufre Chlore Argon …………. Calcium Fer Cuivre …….. ……… Iode
Z 14 15 16 18 19 29 30 47
Symbole Si S Cl K Ca Fe Cu Zn Ag I
Définition :
………
………..
Il existe 2 types d’ions :
• Ion positif (………..) : Atome ou groupe d’atomes qui a ………..des électrons.
Exemples : ………
• Ion négatif (………..) : Atome ou groupe d’atomes qui a ………..des électrons.
Exemples : ………
L’électroneutralité est toujours respectée. S’il se forme un ion positif, alors il se forme en même temps un ion négatif dans la solution.
Il y a deux types de solutions :
• Des solutions moléculaires issues de la dissolution de cristaux moléculaires dans l’eau. Elles ne contiennent que des molécules. (Ex : eau sucrée, eau glucosée…) elles ne conduisent donc pas le courant électique.
Elles sont issues d’une transformation physique (C12H22O11 (s) C12H22O11(aq)
• Des solutions ioniques issues de la dissolution de cristaux ioniques dans l’eau. Elles contiennent des ions et des molécules d’eau (Ex : eau salée, solution de sulfate de fer …) elle conduisent le courant électrique.
Elles sont issues d’une transformation chimiques (NaCl (s) Na+(aq) + Cl–(aq)) Nom (ion…) Formule
chimique de l’ion
Perte ou gain
d’e- nb de charges
« + » nb de charges « - »
aluminium (III) Al3+ perte de 3 e- 13 10
fer(III) 26
Fe2+ 26
zinc (II) 28
Cu2+ 29
sodium Na+ 10
Ag+ 47
hydrogène H+ 0
potassium K+ 19
chlorure Cl- gain d’ 1 e- 17
hydroxyde HO-
nitrate NO3-
permanganate MnO4-
sulfate SO42-
Formation d’un ion positif Formation d’un ion négatif
