Correction du Devoir n°1 Les éléments chimiques

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Correction du Devoir n°1 Les éléments chimiques

Exercice 1

Modèle de l’atome

1) Un atome :

! possède toujours autant de protons que de neutrons

" est électriquement neutre

! est chargé positivement ou négativement 2) On schématise ci-contre la composition d’une

entité chimique. L’entité représentée est-elle :

! un ion polyatomique

! un ion monoatomique

" un atome

3) A = 14 et Z = 6, écriture conventionnelle : ¹⁴6C.

4) m(C) = A x m_n = 14 x 1,67.10^-27 = 2,34.10^-26 kg.

5) Q_noyau = Z x e = 6 x 1,6.10^-19 = 9,6.10^-19 C.

Exercice 1 Classification des éléments

1) c) Mendeleïev

2) a) Numéro atomique croissant 3)

# Les halogènes

$ La famille des halogènes est constituée des éléments de la 17^e colonne (l'avant-dernière colonne) de la classification périodique.

$ Le fluor, le chlore, le brome et l'iode font partie de cette famille.

# Les métaux alcalins

$ La famille des métaux alcalins est constituée des éléments de la 1^ere colonne de la classification périodique (à l'exception de l'hydrogène).

$ Le lithium, le sodium et le potassium font partie de cette famille.

# Les gaz nobles

$ La famille des gaz nobles est constituée des éléments de la 18^e colonne (la dernière) de la classification périodique.

$ L'hélium, le néon et l'argon font partie de cette famille.

4) Compléter le tableau suivant : Nom Nombre de

protons

Nombre de neutrons

Nombre d’électrons

Nombre de nucléons

Représentation symbolique Atome de

Cuivre 29 34 29 63 ⁶³₂₉Cu

Atome

d'Aluminium 13 14 13 27 ²⁷₁₃Al

Ion

Potassium 19 20 18 39 ³⁹19K⁺

Ion Chlorure 17 18 18 35 ³⁵₁₇Cl^-

5) Sachant que les atomes d'oxygène, de chlore et de potassium, donnent, respectivement, les ions de formule O^2-, Cl^- et K⁺, en déduire les ions que peuvent former les atomes de soufre, de brome et de sodium. Donner la formule et le nom de ces ions :

Nom de l'atome Formule de l'ion

Soufre S^2-

Brome Br^-

Sodium Na⁺

6) La règle qui explique la formation de ces ions est la règle de l'octet.

Exercice 2 Nuage électronique

Complétez le tableau suivant : Nom de

l’atome

Numéro atomique

Z

Structure électronique Nombre d'électrons

de valence (K)(L)... 1s2s2p...

Fluor (F) 9 (K)²(L)⁷ 1s² 2s²2p⁵ 7

Béryllium

(Be) 4 (K)²(L)² 1s² 2s² 2

Sodium (Na) 11 (K)²(L)⁸(M)¹ 1s² 2s²2p⁶ 3s¹ 1

Argon (Ar) 18 (K)²(L)⁸(M)⁸ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 8 Bonus :

Calcium (Ca) 20 (K)²(L)⁸(M)⁸(N)² 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 2