La classification périodique des éléments - Partie 2 (20 points)

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17/11/2017 UN05_classification_partie2.doc 1/1

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2^nde Thème : Univers TP n°10

Chimie

La classification périodique des éléments - Partie 2 (20 points)

^Chap.5

Expériences sur les halogènes

 Les réponses sont à donner au bas et au verso de la page.

 Les halogènes sont les éléments chimiques de l’avant-dernière colonne de la classification périodique avec comme principaux éléments : fluor F, chlore Cℓ, brome Br et iode I

Rappels

 Il existe 2 types d’ions : les anions chargés négativement,

soit monoatomiques comme les ions chlorure Cℓ^-, bromure Br^-, iodure I^-; ou polyatomiques comme les ions nitrate NO3

-, sulfate SO4

2-, phosphate PO4 3-

 Il existe également les cations chargés positivement monoatomiques comme les ions K⁺, Na⁺, Ag⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Aℓ³⁺ etc.

1. Réactions des ions halogénures avec les ions argent

 Prendre 3 tubes à essais, verser dans le 1^er, environ 2 mL de solution de chlorure de potassium, dans le 2^ème, environ 2 mL de solution de bromure de potassium et dans le 3^ème, environ 2 mL d’iodure de potassium.

1.1. Ajouter dans chacun de ces tubes quelques gouttes de nitrate d’argent. Noter vos observations.

1.2. Faire l’inventaire des ions contenus dans chaque tube.

1.3. Quelles sont les espèces chimiques électriquement neutres pouvant se former ?

1.4. En déduire la formule des précipités en observant la solution de nitrate de potassium sur le bureau.

2. Réactions des ions halogénures avec les ions plomb

 Prendre 3 tubes à essais, verser dans le 1^er, environ 2 mL de solution de chlorure de potassium,

dans le 2^ème, environ 2 mL de solution de bromure de potassium et dans le 3^ème, environ 2 mL d’iodure de potassium.

2.1. Ajouter dans chacun de ces tubes quelques gouttes de solution de nitrate de plomb. Noter vos observations.

2.2. Faites l’inventaire des ions contenus dans chaque tube. Quelles sont les espèces chimiques électriquement neutres pouvant se former ?

2.3. En déduire la formule des précipités observés.

3. Réaction du diiode avec l’aluminium ou comment allumer le feu avec de l’eau (professeur)

 On mélange, dans un mortier et dans de bonnes proportions, du diiode I2 avec de la poudre d’aluminium à l’aide d’un pilon. On verse quelques gouttes d’eau sur le mélange.

3.1. Faire le schéma de l’expérience.

3.2. Noter vos observations.