Constitution et transformation de la matière
Dosages par étalonnage
Concentration effective en ions du chlorure ferrique
Capacités travaillées :
- Préparer une solution par dissolution ou par dilution en choisissant le matériel adapté.
- Respecter les règles de sécurité préconisées lors de - Proposer un protocole pour réaliser
- Déterminer la concentration d’une espèce conductimétrique.
Contexte : Le chlorure ferrique (ou chlorure de fer III) est un solide ionique de formule FeCl utilisé comme oxydant puissant pour l’attaque du cuivre sur les circuits imprimés, pour le traitement des eaux, comme catalyseur spécifique en chimie organique etc…Sous sa forme anhydre, il est toxique et hautement corrosif.
Il peut aussi être employé en préparation pharmaceutique externe à la place de l’eau oxygénée.
Dans ce cas, sa concentration en masse ne doit pas dépasser 1,5
Problématique : La solution de concentration inconnue dont vous disposez peut-elle être utilisée comme préparation pharmaceutique
PARTIE 1 : Détermination de la concentration effective en ions chlorure
Document 1 : La conductivité σ
électrique. Elle dépend de la nature des ions présents en solution, de leur concentration effective molaire, de la température… Elle s’exprime en «
utilise un conductimètre préalablement étalonné.
Document 2 : Utilisation du conductimètre
Le conductimètre a été préalablement étalonné. La sonde conductimétrique doit être attachée verticalement à l’aide d’une p
mesure, elle doit être rincée à l’eau distillée et essuyée délicatement à l’extérieur.
On réalise une mesure de conductivité en plongeant la sonde dans la solution ; on fait les mesures de la solution la moins concentrée à la plus concentr
Travail à effectuer :
1) Elaborer un protocole pour faire le dosage par étalonnage des ions chlorure de la analyser, par méthode conductimétrique.
de 50mL.
2) Réaliser la courbe d’étalonnage Solution étalon 1
(en mmol.L-1) 4,0
………….(en …………)
A l’aide du logiciel Atelier scientifique, réaliser la courbe d’étalonnage. Effectuer la modélisation la courbe d’étalonnage.
Constitution et transformation de la matière Solution ionique
Dosages par étalonnage
effective en ions du chlorure ferrique
Préparer une solution par dissolution ou par dilution en choisissant le matériel adapté.
Respecter les règles de sécurité préconisées lors de l’utilisation de produits chimiques et de verrerie.
Proposer un protocole pour réaliser un dosage par étalonnage.
Déterminer la concentration d’une espèce ionique en solution par des mesures d’absorbance
ferrique (ou chlorure de fer III) est un solide ionique de formule FeCl utilisé comme oxydant puissant pour l’attaque du cuivre sur les circuits imprimés, pour le traitement des eaux, comme catalyseur spécifique en chimie organique etc…Sous sa forme
re, il est toxique et hautement corrosif.
Il peut aussi être employé en préparation pharmaceutique externe à la place de l’eau oxygénée.
Dans ce cas, sa concentration en masse ne doit pas dépasser 1,5 g.L-1 en solution aqueuse.
La solution de concentration inconnue dont vous disposez elle être utilisée comme préparation pharmaceutique
étermination de la concentration effective en ions chlorure
est la capacité que possède une solution à conduire l
électrique. Elle dépend de la nature des ions présents en solution, de leur concentration effective molaire, de la température… Elle s’exprime en « siemens/mètre », noté S/m. Pour la mesurer, utilise un conductimètre préalablement étalonné.
Utilisation du conductimètre
Le conductimètre a été préalablement étalonné. La sonde conductimétrique doit être attachée pince. Avant une mesure, elle doit être rincée à l’eau distillée et essuyée délicatement à l’extérieur.
une mesure de conductivité en plongeant
; on fait les mesures de la solution la moins concentrée à la plus concentrée.
1) Elaborer un protocole pour faire le dosage par étalonnage des ions chlorure de la , par méthode conductimétrique. La solution à analyser sera diluée 5 fois
APPEL PROFESSEUR
’étalonnage et compléter le tableau :
2 3 4
4,0 8,0 12,0 16,0
A l’aide du logiciel Atelier scientifique, réaliser la courbe d’étalonnage. Effectuer la modélisation 2021/2022
effective en ions du chlorure ferrique
Préparer une solution par dissolution ou par dilution en choisissant le matériel adapté.
l’utilisation de produits chimiques et de verrerie.
en solution par des mesures d’absorbance et de
ferrique (ou chlorure de fer III) est un solide ionique de formule FeCl3 utilisé comme oxydant puissant pour l’attaque du cuivre sur les circuits imprimés, pour le traitement des eaux, comme catalyseur spécifique en chimie organique etc…Sous sa forme Il peut aussi être employé en préparation pharmaceutique externe à la place de l’eau oxygénée.
en solution aqueuse.
La solution de concentration inconnue dont vous disposez elle être utilisée comme préparation pharmaceutique ?
étermination de la concentration effective en ions chlorure
est la capacité que possède une solution à conduire le courant électrique. Elle dépend de la nature des ions présents en solution, de leur concentration effective
», noté S/m. Pour la mesurer, on
1) Elaborer un protocole pour faire le dosage par étalonnage des ions chlorure de la solution à La solution à analyser sera diluée 5 fois ; volume final
5
16,0 20,0
A l’aide du logiciel Atelier scientifique, réaliser la courbe d’étalonnage. Effectuer la modélisation de
Constitution et transformation de la matière Solution ionique 2021/2022
APPEL PROFESSEUR 3) Déterminer la concentration effective en ions chlorure :
a) Réaliser 50mL de solution fille diluée 5 fois par rapport à la solution à analyser.
b) Déterminer la concentration effective en ions chlorure de la solution fille puis en déduire celle de la solution à analyser.
PARTIE 2 : Détermination de la concentration effective en ions fer (III)
1) La solution de chlorure de fer III étant colorée, quel type de dosage pouvons-nous utiliser pour déterminer la concentration en ions fer III ?
Document 3 : Spectre d’absorption d’une solution de chlorure de fer III
Document 4 : Valeurs expérimentales
Solution étalon 1 2 3 4 5
[Fe3+] (en mol.L-1) 0 0,5 x 10-4 1 x 10-4 2 x 10-4 2,5 x 10-4
A 0 0,158 0,320 0,641 0,799
Mesure de l’absorbance de la solution à analyser diluée 100 fois : A = 0,30.
2) Elaborer le protocole pour faire le dosage des ions fer (III) dans la solution à analyser.
3) Déterminer la concentration effective en ion fer (III) en expliquant la démarche de raisonnement.
PARTIE 3 : Répondre à la problématique
En vous aidant de tous vos résultats, calculer la concentration massique de la solution analysée et répondre à la problématique.
Données : Masses molaires ioniques
= 35,5 . ; = 55,8 . ;
