Les acides et les bases. Proprietes. Indicateurs. Reaction entre acide et base. L'echelle de ph. ('( e? ^ w t" cl*"<' t'"2-^

(1)

Les acides et les bases Proprietes

Indicateurs

Reaction entre acide et base

L'echelle de pH

Lesacides

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('( e? ^ w t" cl*"<' t'"2-^

Le mot acide est derive du mot latin acidus qui veut dire "sur"

Exemples d'acides:

1) ^acidelactique: pr^o iiu.

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l^s ^s c-^s ^en <!Ebi<"c< ^<(

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e\ cy4 i/n s'oi.-s-- (?*'o<^<;t' <L-3 fo<. c .(-tncy claxr Li !&».( ^>^i' Lt

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2) ^acideborique: ^(it^t <},^'on met d.a-"? ^

3) acide acetique: d <a.nr (<- ^. "cu^re.

4) ^acidecitrique:

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^'r Lu .Ri/i ^ ^. (.^ e^u-s. it-s c:; ^ns

(es

_o'fAny.s e-^-c

5) acide chlorhydrique: cl«ny I cc+oi^isic (lu w. ni'/n. cu^

6) acide sulfurique: d(x«( tu b&l+rr. ej' cL i/Di+u/er

(2)

Proprietes des acides:

Forme des ions d'H+ dans un volume donne d'eau (Arrhenius).

Copier les informations du tableau 7. 3 de la page 230.

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(3)

Les bases

.i mot alcalin est un synonyme utilise par les chimistes pour identifier une base. Alcalin vient du mot arabe alcali qui veut dire "cendre d'une plante" (premiere source des bases) def'n: une substance qui libere un ion de H+ quand il est dissout dans I'eau. (Arrhenius) Exemples de bases:

l)quinine: do.^ ie. ?"d& 4on, ^ e. ( c'tS (/lii;M- ^mm< ^&;4-<m^+ ^

}& )T>i!;lA^ri&

2) lidocaine: i/U'it _(i°^ ^' _%e1^' 1& l»o"cli< yi^sf ^{^.}^» (ie"^r-(<)'

3) hydroxyde de sodium: dd/ir it <>~a^n, i/ecfe ffl r\t ^"^ew l-s & -lyijAAy ^ (. &(y-

_y

4) hydroxyde ^depotassium: ^5'fi. ^vonf li_'^.iLo

5)hydroxyde de magn6sium: AM ^ a" ^

6) ammoniac: engrais et solutions de nettoyage.

(4)

Proprietes des alcalins:

Forme des ions d'OH' en solution (Arrhenius).

Copier les informations du tableau 7. 3 de la page 230.

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nic-k.^lli(;>;<c.

Comment est-ce qu'on peut distinguer entre un acide et une base?

Les Indicateurs

ili.

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Alo^C On 1/U'C-f <itS' i/tAffi-t-Curf ^.3-ff i cj<» k'.(?</ en^rt 1*«2«, !<! AC;

?A tu bAptf.

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orLA.

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^r-fihd

^\&.

roACtr. ^k

-^on

dt ti f/Kit ek cL OH 'Ca<, ^{^}

C^An^A

(5)

Exemples:

1

- Le papier tournesol bleu C.lna.ntu. ~c. fQiju ^e/\ ort,u"c«

A- lldc<

CJL

2 - Le papier tournesol rouge C^Sfsu. o. !>^<. e^ pf«s<hc-<. ^ {un-t b&u

3 ^-La phenolphtaleine cliani^ & fo'ri. en _{Mt. ^.}rc, d unjL ^oft^c.

Le pH : qu'est-ce que c'est, a quoi (a sert ?

> it flH Kc,

r\;fit flo-l-^nU <* hydi

<OC<ft<

Tl !Kr-t & nreS'JCtr Ificccli ^ ^d.^{u^} (. of

@L

^ LCL

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cL oH t^\ ijomnfi^

t^\r^

⁰d 1(-(

>

0 < pH > 14

On ne peut pas mesurer Ie pH d'un liquide qui ne contient pas d'eau.

Les solutions aqueuses (solutions dont I'eau est Ie solvant) sont classees en 3

groupes:

Les solutions basjques (ou alcalines): '7 ^ £>H ^ 1^

Les solutions neutres: (? H ~- T

(6)

Les solutions acides: 0 ^ p h

01 2 34 5 S 7 89 1011121314

acidite croissante

Le pH d'une solution aqueuse est une indication de la concentration en ions H + de cette

solution.

Plus une solution est acide, plus son pH est faible, plus sa concentration en ions H +est elevee et plus sa concentration en ions OH 'est basse.

Plus une solution est basique, plus son pH est fort, plus sa concentration en ions H+ est basse et plus sa concentration en ions OH'est elevee.

Lorsqu'une solution n'est ni acide, ni basique, Ie pH est voisin de 7 et la solution est neutre (il y a autant de H+que de OH ~)

(7)

RECHERCHE : les effets de la pluie acide sur I'environnement

L'acidite des produits commun

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IV-

11.

acids da piles

i- jusdecitron

j

[ . tomata

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cafe "':.--

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laN .!

eau distil las sang

bicarbonate desoude

produits menagers

chaux

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(8)

'V

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