Approche expérimentale de la notion de transformation chimique.I-Objectif. -

Approche expérimentale de la notion de transformation chimique.

I- Objectif.

- Introduire expérimentalement la notion de transformation chimique.

II- Solutions mises à votre disposition.

- Solution d’hydroxyde de sodium à C = 0,050 mol / L.

- Solution de sulfate de cuivre II à C = 0,050 mol / L.

- Solution de sulfate de fer II à C = 0,010 mol / L.

III- Expérience préliminaire.

- Placer dans un tube à essais, quelques millilitres d’une solution de sulfate de fer II.

- Ajouter quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium.

- Schématiser et noter vos observations.

- Quel est l’intérêt de ce test ?

IV- Action d’une solution de sulfate de cuivre II sur le fer.

1- Expérience.

- Placer à l’éprouvette graduée dans un bécher contenant un barreau aimanté, 50 mL d’une solution de sulfate de cuivre II.

- Ajouter 1,0 g de poudre de fer.

A- Avant agitation :Etat initial.

- Noter les différentes couleurs, mesurer la température 1du mélange et la masse m1 de l’ensemble.

- Compléter une partie du tableau récapitulatif.

B- Par la suite, on procède à l’agitation lente de l’ensemble durant quelques minutes.

C- Après agitation : Etat final.

- Mesurer la température 2 du mélange et la masse m2 de l’ensemble.

- Compléter une partie du tableau récapitulatif.

Analyse chimique du contenu du bécher après agitation.

 Comment séparer la poudre métallique de la solution.

 Schématiser puis effectuer cette « séparation ».

 La couleur de la poudre métallique vous rappelle t-elle la couleur d’un métal ? Lequel ?

 Comment doit-on procéder expérimentalement pour trouver la nature de la solution ?

 Schématiser ce test puis conclure.

 Terminer de compléter le tableau.

3- Tableau récapitulatif.

Etat initial Etat final

Masse de l’ensemble : m1 =……….

Température : 1 = …………

Masse de l’ensemble : m2 =……….

Température : 2 = …………

Elément cuivre (……….)

Couleur :………..

Etat chimique : ( atome, molécule, ion ) :………..

Etat physique : ( solide, liquide, gaz ) :………….

Couleur :………..

Etat chimique : ( atome, molécule, ion ) :………..

Etat physique : ( solide, liquide, gaz ) :………….

Elément Fer (………….)

Couleur :………..

Etat chimique : ( atome, molécule, ion ) :………..

Etat physique : ( solide, liquide, gaz ) :………….

Couleur :………..

Etat chimique : ( atome, molécule, ion ) :………..

Etat physique : ( solide, liquide, gaz ) :………….

V- Synthèse de l’activité.

- Compléter les pointillés à l’aide des termes suivants : ions cuivre II Cu ²⁺ (aq), ions fer II Fe ²⁺ (aq), Cu (s), Fe(s).

Etat initial Etat final Transformation chimique

……… ………