Chap 6 - TP :TITRAGE D’UNE SOLUTION DE DIIODE Pré-requis:

Chap 6 - TP :TITRAGE D’UNE SOLUTION DE DIIODE

Pré-requis:

- Titrer une solution c’est chercher son titre ou mieux sa concentration à l’aide d’une réaction chimique (destruction de matière).

- On verse progressivement une solution titrante dont on connaît la concentration.

- Pour cela, la réaction doit être rapide, totale, observable et unique.

- Une solution contenant du thiodène se colore en bleu en présence de diiode.

- On rappelle les formules: n = m/M et n = C x V.

- Une dilution modifie-t-elle la quantité de matière de soluté?

- Pourquoi ne faut-il pas faire tourner trop vite l'agitateur (barreau aimanté)?

A. Expérience préliminaire. Notion d'équivalence:

- Verser dans un bécher environ 5 mL d'une solution de diiode

- Placer la solution de thiosulfate de sodium (2 Na (aq)+ +S2O3(aq)2- ) dans la burette après l'avoir rincée avec cette

solution . La burette graduée garantit le volume versé .

- Verser 2 mL de la solution de diiode dans le bécher.

- Ajouter goutte à goutte la solution de thiosulfate de sodium de la burette dans le bécher en agitant. Quand la solution est devenue jaune pâle ajouter une pointe de spatule de thiodène. Continuer à verser la solution de Na2S2O3.

Observations :

1) La réaction:

-Ecrire l’équation de la réaction sachant que le diiode réagit avec les ions thiosulfate (S2O32-) pour donner des ions iodure (I^-) et des ions tétrathionate (S4O62-).

-Expliquer l’apparition de la couleur bleue noire, puis sa disparition. Pourquoi ajoute-t-on du thiodène ?

2) Avancement de la réaction. Compléter le tableau:

Equation bilan : Etat du système et couleur

du milieu réactionnel Avancement n(S2O32- ) en mol

n(I2

( en mol

Etat initial x=0 nversé

(S

Etat lorsque la solution est

colorée x

Etat au changement de

couleur.EQUIVALENCE xeq

Etat après la décoloration

On modifie le système à chaque addition de réactifs. Après chaque ajout le système évolue jusqu’à la consommation totale du réactif limitant

-Lorsque la solution est colorée ……….est le réactif limitant

-Au changement de couleur les réactifs sont……….

-Après l’équivalence……….est le réactif limitant

L’équivalence correspond ……….

………..

……….

3) Caractéristiques de la réaction support d’un dosage :

B. Dosage de la solution de diiode par une solution de thiosulfate de sodium 1) Dosage.

Montage dosage : compléter le schéma.

Matériel et réactifs :

Burette graduée, pipette jaugée de 10 mL, béchers, erlenmeyer, propipette, agitateur magnétique.

Solution de diiode et solution de thiosulfate de sodium de concentration c2 = 1,0.10^-2 mol.L^-1

Mode opératoire:

-Faire une prise d'essai de volume V1 = 10 mL de solution de diiode, de concentration c1 inconnue, les introduire dans un bécher, ajouter 10 mL d'eau distillée, ne pas oublier la pointe de spatule de thiodène ni le barreau aimanté.

-Préparer la burette avec la solution de thiosulfate de sodium. Faire le zéro, vérifier l'absence de bulles d'air, mettre en route l'agitateur magnétique.

-Verser doucement (1 mL par 1 mL, en s'arrêtant quelques secondes à chaque fois) la solution de thiosulfate de sodium. Lorsque la solution devient jaune pâle ajouter une pointe de spatule de thiodène.

Encadrer à 1 mL près le volume versé VE lorsque la solution est incolore VE=

-Faire un deuxième titrage pour améliorer la précision.( à la goutte près !) V’E =

2) Résultats:

-Donner la relation entre les quantités de réactifs à l’équivalence (utiliser le tableau d’avancement)

-En déduire la relation entre les concentrations puis calculer la concentration en diiode c(I2)

-Rassembler les différents résultats des groupes.