TP : Avancement d’une réaction chimique

(1)

TP : Avancement d’une réaction chimique

1) Réaction étudiée

On dispose

- d’une solution aqueuse de diiode de concentration C

I2

= 1,0.10

^-2

mol.L

^-1

.

- d’une solution contenant des ions thiosulfates S

2

O

32-

et des ions sodium Na

⁺

. La concentration en ions thiosulfates vaut C

thio

= 1,0.10

^-2

mol.L

^-1

1. Quelle est la couleur de chacune des solutions ?

2. Dans un tube à essai, versez 3 mL de la solution de diiode. Ajoutez peu à peu la solution de thiosulfate de sodium. Agitez éventuellement. Notez

vos observations. Qu’en conclure ?

3. Les ions Na

⁺

ne participent pas à la transformation chimique : comment les qualifie-t-on ?

Existe-t-il d’autres espèces de cette catégorie ici ? 4. Comment appelle-t-on les espèces diiode et thiosulfates

c.à.d. celles qui sont transformées ?

5. Il se forme des ions I

^-

incolores et des ions tétrathionates S

4

O

62-

également incolores. Comment appelle-t-on ces espèces ?

6. Ecrivez l’équation de la réaction (voir fiche méthode) 7. Comment interpréter ce que vous avez vu dans le tube à

essais en termes de quantités de matière de chacun des réactifs ?

2) Situation 1

 Remplissez une burette graduée avec la solution de thiosulfate de sodium.

 Dans un bécher versez 10,0 mL de la solution de diiode.

1. On va verser de la solution de thiosulfate de sodium dans ce bécher et étudier la réaction. Que faut-il faire pour être sûr que les réactifs puissent bien se rencontrer ? - Schématisez !

- Complétez la liste de matériel.

2. A la burette, versez10,0 mL de solution de thiosulfate de sodium dans le bécher.

a) Schématisez

Auteur : Anne LAURENT CSI Lyon 2013 Page 1

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-

1794) énonça le premier les règles

de conservation de la matière.

(2)

b) Notez vos observations.

c) Interprétez.

d) Complétez le tableau ci-dessous décrivant, en termes de quantité de matière, l’état initial du mélange.

e) Complétez, en expliquant votre raisonnement, le tableau ci-dessous décrivant, en termes de quantité de matière, l’état final du mélange.

Equation de réaction équilibrée → Etat Initial : quantités de matière

présente

Etat final : quantité de matière consommée

Etat final : quantités de matière présente

3) Situation 2

1. A votre avis, quel volume de solution de diiode faut-il ajouter pour être exactement dans les proportions indiquées par l’équation de la réaction ? 2. Comment appelle-t-on cette situation ?

3. Le vérifier en versant peu à peu la solution de thiosulfate de sodium.

Aide expérimentale : l’œil distingue mal la couleur jaune claire. On peut augmenter la précision de la détermination du volume en ajoutant à la solution une pointe de thiodène : celui-ci est noir en présence de diiode et incolore sinon. En l’utilisant on verra mieux le moment où le diiode disparait.

TP : Avancement d’une réaction chimique

TP : Avancement d’une réaction chimique

1) Réaction étudiée

On dispose

- d’une solution aqueuse de diiode de concentration C

= 1,0.10

mol.L

.

- d’une solution contenant des ions thiosulfates S

O

et des ions sodium Na

. La concentration en ions thiosulfates vaut C

= 1,0.10

mol.L

1. Quelle est la couleur de chacune des solutions ?

2. Dans un tube à essai, versez 3 mL de la solution de diiode. Ajoutez peu à peu la solution de thiosulfate de sodium. Agitez éventuellement. Notez

vos observations. Qu’en conclure ?

3. Les ions Na

ne participent pas à la transformation chimique : comment les qualifie-t-on ?

Existe-t-il d’autres espèces de cette catégorie ici ? 4. Comment appelle-t-on les espèces diiode et thiosulfates

c.à.d. celles qui sont transformées ?

5. Il se forme des ions I

incolores et des ions tétrathionates S

O

également incolores. Comment appelle-t-on ces espèces ?

6. Ecrivez l’équation de la réaction (voir fiche méthode) 7. Comment interpréter ce que vous avez vu dans le tube à

essais en termes de quantités de matière de chacun des réactifs ?

2) Situation 1

 Remplissez une burette graduée avec la solution de thiosulfate de sodium.

 Dans un bécher versez 10,0 mL de la solution de diiode.

1. On va verser de la solution de thiosulfate de sodium dans ce bécher et étudier la réaction. Que faut-il faire pour être sûr que les réactifs puissent bien se rencontrer ? - Schématisez !

- Complétez la liste de matériel.

2. A la burette, versez10,0 mL de solution de thiosulfate de sodium dans le bécher.

a) Schématisez

Auteur : Anne LAURENT CSI Lyon 2013 Page 1

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-

1794) énonça le premier les règles

de conservation de la matière.

b) Notez vos observations.

c) Interprétez.

d) Complétez le tableau ci-dessous décrivant, en termes de quantité de matière, l’état initial du mélange.

e) Complétez, en expliquant votre raisonnement, le tableau ci-dessous décrivant, en termes de quantité de matière, l’état final du mélange.

Equation de réaction équilibrée → Etat Initial : quantités de matière

présente

Etat final : quantité de matière consommée

Etat final : quantités de matière présente

3) Situation 2

1. A votre avis, quel volume de solution de diiode faut-il ajouter pour être exactement dans les proportions indiquées par l’équation de la réaction ? 2. Comment appelle-t-on cette situation ?

3. Le vérifier en versant peu à peu la solution de thiosulfate de sodium.

4. Donnez l’écart relatif entre votre mesure et le volume attendu (question 1. de ce paragraphe)

5. Complétez le tableau ci-dessous dans le cas de la situation étudiée dans ce paragraphe 3.

Equation de réaction équilibrée → Etat Initial : quantités de matière

présente

Etat final : quantité de matière consommée

Auteur : Anne LAURENT CSI Lyon 2013 Page 2

Etat final : quantités de matière présente

Auteur : Anne LAURENT CSI Lyon 2013 Page 3