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TS Thème : Comprendre – Lois et modèles Cours
Chimie Transformations en chimie organique Chap.13
I. Les modifications visées par le chimiste
Support vidéo : Aspect microscopique : https://www.youtube.com/watch?v=Y-hDFIK8tZc (Girardeau) - 4’20’’
Le chimiste part d’espèces chimiques simples ou disponibles dans le commerce. Il choisit la nature et l’ordre des transformations en fonction du coût et de la sécurité.
1. Modification de groupe
………...
...
Exemple :
2. Modification de chaîne
...
Exemple :
II. Des catégories de réaction 1. Substitution
………...
...
Exemple :
2. Addition
………...
...
Exemple :
C H3
CH CH2
CH3 OH
C H3
C
CH2 CH3 O
KMnO4
C H3
CH2 CH2
C O
CH3 O
1) LDA
2) CH3CH2I H3C
CH2 CH
C O O
CH3
C H2
CH3
C C
O
O H
H H
H
+
H C OH H
H
C C
O
O C
H
H
H H
H
H
+
O H H
C C H3
CH2 C
H3
+
O HH H3C C
CH3 C OH H H
H
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3. Elimination
………...
...
Exemple :
III. Les mécanismes réactionnels
Vidéo : Aspect macroscopique https://www.youtube.com/watch?v=_xtWv1Yq6FI (Girardeau) - 4’24’’
1. Aspect microscopiques
………...
...
Un site donneur de doublet d’électrons est :
Un atome présentant un excès d’électrons, c'est-à-dire une charge partielle négative - ou une charge négative -.
Une liaison multiple
Un atome portant un doublet non liant
Un site accepteur de doublet d’électrons est un atome présentant un défaut d’électrons, c'est-à-dire une charge partielle positive + ou une charge positive +.
La polarité d’une liaison se déduit des électronégativités des atomes impliqués.
Les liaisons C-H sont non polarisées.
Les liaisons +C - O- et +H - O- sont polarisées par exemple.
2. Les étapes d’un mécanisme réactionnel
………...
...
...
En une seule étape : formation et rupture de la liaison sont simultanées
Exemple : CH3 – Cℓ + I- CH3 – I + Cℓ-
Un mouvement de doublets d’électrons permet d’expliquer la formation ou la rupture de la liaison. Il faut repérer le site donneur de doublet d’électrons et le site accepteur de doublet d’électrons. Une flèche courbe représente le mouvement du doublet d’électrons
En plusieurs étapes : synthèse du propan-2-ol
I-
+
H3C Cl I CH3+
Cl-C H3
CH
CH2
+
H2OC H3
C H
CH3 OH H+
C H3
CH
CH2 H+
C H3
CH+ CH2
H
C H3
CH+ CH2
H
+
H O
H
C H3
CH C H3
O+ H
H
C H3
CH C H3
O+ H
H
CH3 CH
C H3
O H
+
H+C CH3 C
H3 O
H H
+
2 MnO4- + 6 H3O+ 2 Mn2+ + 14 H2O C
H3
C
CH3
O
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