10/02/18 C13_solvant_dissolution.doc 1/2
NOM : ... Prénom : ... Classe : 1ère S….
1ère S Thème : Lois et modèles TP n°18
Chimie Solvant et dissolution Chap.13
Objectifs : Identifier le bon solvant pour dissoudre ou extraire une espèce chimique.
Réaliser une solution aqueuse à partir d’un solide ionique.
I. Solvants polaires ou apolaires ? (30 min maxi)
Donnée : Les solides ioniques ne sont pas solubles dans les solvants dits apolaires mais le sont dans les solvants dits polaires.
Matériel mis à disposition :
Solide ionique : chlorure de cobalt.
Différents solvants dont les caractéristiques sont données dans le tableau suivant :
Solvant cyclohexane éthanol acétone dichlorométhane eau
Formule C6H12 C2H6O C3H6O CH2Cℓ2 H2O
Densité 0,78 0,79 0,79 1,33 1
Sécurité
Miscibilité avec l’eau Non Oui Oui Non
1) Le but est de classer les solvants en solvant polaire ou solvant apolaire en réalisant quelques expériences.
Proposer un protocole expérimental. Le faire vérifier par le professeur avant de le réaliser.
II. Mélange de solutions (20 min maxi)
Un (mauvais ???) élève a, par inadvertance (c’est ce qu’il dit !!!), mélangé une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) avec une solution aqueuse de diiode. Il souhaite réparer son erreur c’est à dire séparer les deux solutions.
Donnée : Le diiode est soluble dans les solvants apolaires.
Matériel : mélange d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) avec une solution aqueuse de diiode. Ampoule à décanter. Béchers ou petits pots.
2) Comment doit-il procéder ? Proposer un protocole expérimental.
Le faire vérifier par le professeur avant de le réaliser
III. Polaire ou apolaire ? (20 min maxi)
Voici les densités de 3 solvants :
eau : d = 1,00 ; dichlorométhane: d = 1,33 ; éthanoate d’éthyle : d = 0,90
Les 3 solvants ont été placés dans deux éprouvettes graduées a et b.
Dans l’une des éprouvettes graduées a été dissous du diiode, dans l’autre du sulfate de cuivre II. Le résultat est visible ci-contre et sur la paillasse du professeur.
Donnée : Le diiode est soluble dans l’éthanoate d’éthyle.
3) Interpréter ces expériences en précisant la place de chaque solvant dans chaque éprouvette graduée et en indiquant le caractère polaire ou apolaire du solvant.
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IV. Préparation d’une solution par dissolution (30 min maxi)
Le laborantin souhaite préparer un volume V = 50,0 mL de solution de nitrate de cuivre (II) de concentration molaire en ions cuivre (II) égale à C = 5,0 10-2 mol.L-1. Il dispose d’un solide ionique de nitrate de cuivre(II) trihydraté Cu(NO3)2, 3 H2O.
Données : M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1
Ci-dessous : Courbe de l’absorbance A de solutions de nitrate de cuivre(II) en fonction de la concentration C en ions Cu2+(aq) pour une longueur d’onde = 778 nm.
Matériel : fiole jaugée de 50,0 mL ; bécher de 50 mL ; eau distillée ; nitrate de cuivre(II) trihydraté ; balance électronique ; entonnoir ; coupelle plastique ; petits pots ; spectrophotomètre + cuves de spectrophotométrie.
4) Comment doit-il procéder ? Détailler le mode opératoire et vos calculs.
5) Après accord du professeur, réaliser la solution.
6) Comment vérifier que la solution réalisée est bien à la concentration souhaitée ? Le résultat est acceptable si l’écart relatif est inférieur ou égal à 5%.
7) Bonus (1 point) : Quelle est la concentration en ion nitrate notée [NO3 -
(aq)] dans la solution de nitrate de cuivre (II)?
Courbe de l’absorbance A en fonction de la concentration C en ions Cu2+(aq) pour une longueur d’onde = 778 nm
Barème et NOTE : Critère A = 2 : Critère B = 1 : Critère C = -1 ; Critère D = -2 Questions
I II III IV Rédaction
NOTE
Critère A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D
.../20
Coefficient 3 3 3 4 2
NOTE = 4 + ENT( 16
4 SCF (SOMMEPROD((critère);(coefficient))+ 2 SCF)) où ENT est la partie entière du nombre et SOMMEPROD la somme des produits entre le critère et le coefficient et SCF la somme des coefficients
