• Aucun résultat trouvé

Chimie Solvant et dissolution Chap.13

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Chimie Solvant et dissolution Chap.13"

Copied!
2
0
0

Texte intégral

(1)

NOM : ... Prénom : ... Classe : 1ère S….

1ère S Thème : Lois et modèles TP n°18

Chimie Solvant et dissolution Chap.13

Objectifs : Identifier le bon solvant pour dissoudre ou extraire une espèce chimique.

Réaliser une solution aqueuse à partir d’un solide ionique.

I. Solvants polaires ou apolaires ? (30 min maxi)

Donnée : Les solides ioniques ne sont pas solubles dans les solvants dits apolaires mais le sont dans les solvants dits polaires.

Matériel mis à disposition :

 Solide ionique : chlorure de cobalt.

Différents solvants dont les caractéristiques sont données dans le tableau suivant :

Solvant cyclohexane éthanol acétone dichlorométhane eau

Formule C6H12 C2H6O C3H6O CH2Cℓ2 H2O

Densité 0,78 0,79 0,79 1,33 1

Sécurité

Miscibilité avec l’eau Non Oui Oui Non

1) Le but est de classer les solvants en solvant polaire ou solvant apolaire en réalisant quelques expériences.

Proposer un protocole expérimental. Le faire vérifier par le professeur avant de le réaliser.

II. Mélange de solutions (20 min maxi)

 Un (mauvais ???) élève a, par inadvertance (c’est ce qu’il dit !!!), mélangé une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) avec une solution aqueuse de diiode. Il souhaite réparer son erreur c’est à dire séparer les deux solutions.

Donnée : Le diiode est soluble dans les solvants apolaires.

Matériel : mélange d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) avec une solution aqueuse de diiode.

Ampoule à décanter. Béchers ou petits pots.

2) Comment doit-il procéder ? Proposer un protocole expérimental.

Le faire vérifier par le professeur avant de le réaliser

III. Polaire ou apolaire ? (20 min maxi)

 Voici les densités de 3 solvants :

 eau : d = 1,00 ; dichlorométhane: d = 1,33 ; éthanoate d’éthyle : d = 0,90

 Les 3 solvants ont été placés dans deux éprouvettes graduées a et b.

 Dans l’une des éprouvettes graduées a été dissous du diiode, dans l’autre du sulfate de cuivre II. Le résultat est visible ci-contre et sur la paillasse du professeur.

Donnée : Le diiode est soluble dans l’éthanoate d’éthyle.

3) Interpréter ces expériences en précisant la place de chaque solvant dans chaque éprouvette graduée et en indiquant le caractère polaire ou apolaire du solvant.

05/02/22 tempfile_2426.doc

1/2

(2)

IV. Préparation d’une solution par dissolution (30 min maxi)

 Le laborantin souhaite préparer un volume V = 50,0 mL de solution de nitrate de cuivre (II) de concentration molaire en ions cuivre (II) égale à C = 5,0  10-2 mol.L-1. Il dispose d’un solide ionique de nitrate de cuivre(II) trihydraté Cu(NO3)2, 3 H2O.

Données : M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1

Ci-dessous : Courbe de l’absorbance A de solutions de nitrate de cuivre(II) en fonction de la concentration C en ions Cu2+(aq) pour une longueur d’onde  = 778 nm.

Matériel : fiole jaugée de 50,0 mL ; bécher de 50 mL ; eau distillée ; nitrate de cuivre(II) trihydraté ; balance électronique ; entonnoir ; coupelle plastique ; petits pots ; spectrophotomètre + cuves de spectrophotométrie.

4) Comment doit-il procéder ? Détailler le mode opératoire et vos calculs.

5) Après accord du professeur , réaliser la solution.

6) Comment vérifier que la solution réalisée est bien à la concentration souhaitée ? Le résultat est acceptable si l’écart relatif est inférieur ou égal à 5%.

7) Bonus (1 point) : Quelle est la concentration en ion nitrate notée [NO3-

(aq)] dans la solution de nitrate de cuivre (II)?

Courbe de l’absorbance A en fonction de la concentration C en ions Cu2+ (aq) pour une longueur d’onde  = 778 nm

Barème et NOTE : Critère A = 2 : Critère B = 1 : Critère C = -1 ; Critère D = -2 Questions

I II III IV Rédaction

NOTE

Critère A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D A-B-C-D

.../20

Coefficient 3 3 3 4 2

NOTE = 4 + ENT( (SOMMEPROD((critère);(coefficient))+ 2  SCF)) où ENT est la partie entière du nombre et SOMMEPROD la somme des produits entre le critère et le coefficient et SCF la somme des coefficients

05/02/22 tempfile_2426.doc

2/2

Références

Documents relatifs

Dans une réaction acide-base, qui met en présence deux couples acide/base, le couple dont le pK a est le plus petit fournit l’acide et l’autre fournit la base.. Application :

II.C.3) Montrer que le travail du verre de silice ne peut s’effectuer à partir du quartz qu’au-dessus d’une température minimale de , mais que l’ajout de l’oxyde de disodium

a) Écris une équation équilibrée. Dans l’activité de laboratoire suggérée, les élèves verront maintenant un rapport de 2/1. On recommande à l’enseignant de ne pas

Pour cela, le groupe d’élève réalise le dosage d’une prise d’essai de volume V P =10mL de la solution (S) par une solution (S’) acidifié de permanganate de potassium KMnO

Le condensateur dont la tension de claquage Ucc= 50V est initialement déchargé. L’évolution au cours du temps de la tension u C aux bornes du condensateur est donnée par la

Le diiode est peu soluble dans l’eau mais se dissout facilement en présence d’ions iodure pour donner l’ion triiodure,.. Donner la structure de Lewis et la géométrie de l’ion

L’ampoule à décanter est un appareil de verrerie très utilisée pour extraire une espèce chimique grâce à sa différence de solubilité dans 2 solvants différents. 1)

 Matériel : mélange d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) avec une solution aqueuse de diiode. Béchers ou petits pots. Le faire vérifier par le professeur avant de