1.1. La présence du groupe carboxyle COOH et amine NH2

1.1. La présence du groupe carboxyle COOH et amine NH₂ portés par le même atome de carbone C, justifie l’appartenance de la molécule à la famille des acides  aminés.

1.2. C’est un carbone asymétrique, car il présente 4 liaisons avec 4 groupes d’atomes différents.

1.3. La représentation D de Fischer

2.1. Le dipeptide obtenu par réaction entre le Théanine THE et la Glycine GLY se nomme en abréviation THE - GLY

2.2. Le groupe encadré est le groupe caractéristique de la famille des amides, c’est une liaison peptidique.

2.3. La condensation d’un dipeptide s’accompagne de la formation d’une molécule d’eau H₂O.

2.4. A partir des deux acides aminés THE et GLY, on peut obtenir 4 dipeptides différents:THE - GLY; GLY-THE; GLY-GLY & THE-THE.

Par exemple la formule semi-développée du GLY-THE

COOH

NH₂ H

2.5.1. D’après l’équation donnée

Pour UNE molécule de THE qui réagit avec UNE molécule de GLY, il se forme UNE molécule de dipeptide. Donc sachant que la réaction est totale, c’st-à-dire que la totalité des réactifs est consommée, et qu’en plus on a introduit initialement autant de THe que de GLY (2 moles chacune), on peut affirmer qu’il va se former deux moles de dipeptide.

2.5.2. Je peux alors en déduire la masse formée de dipeptide en appliquant la relation m = n x M = 2 x 231 = 462 g.

1. On dissout le broyat dans un volume de 200,0 mL. On utilise toujours une fiole jaugée de 200,0 m pour effectuer ce genre d’opértion.

2.1. Voir ci-dessous.

Solution Titrante Hydroxyde de Sodium

Solution Titrée Acide Folique

2.2. L’équivalence est l’instant du dosage où on apporte à la burette autant de quantité de matière d’espèce titrante que de quantité de matière d’espèce titrée, initialement présente dans le bécher.

On peut également dire, qu’à l’équivalence, on change de réactif limitant.

2.3. Pour trouver l’équivalence sur le graphe, on applique la méthode des tangentes

2.4. On applique alors la relation n = C_b x V_b,e = 2,0 x 10^-3 x 9,0 x 10^-3 = 1,8 x 10^-5 mol Il faut penser à convertir le volume V_b,e = 9,0 mL = 9,0 x 10^-3 L.

On m’indique n_a,i = n_b,e = 1,8 x 10^-5 mol. On applique alors la relation m_a,i = n_a,i x M = 1,8 x 10^-5 x 441= 793,8 x 10^-5 g = 7,9 x 10^-3 g = 7,9 mg.

2.5. La masse qu’on vient de calculer, c’est la amsse d’acide folique présente dans la fiole après avoir

broyé et dissout dans

7,9 x 10^-3 g

cette fiole 10 comprimés

. Donc pour trouver la masse contenue dans un comprimé, on en déduit m = 10 Soit m = 7,9 x 10^-4 g dans un comprimé, valeur proche de 8,0 x 10^-4 g indiquée sur l’étiquette.

1.1. Deux noyaux sont isotopes quand ils ont le même nombre de nucléons, mais un nombre de neutrons différent.

1.2. On trouve 9 protons et 9 neutrons.

1.3. En appliquant les lois de Soddy

1.4.1. La période radioactive T, est le temps nécessaire pour qu’une population de N noyaux radioactifs, soit divisée par deux.

1.4.2. La période rdioactive indiquée dans l’énoncé est de 110 minutes.

Or l’examen commence 1h 20 min après l’échantillon (soit 80 min) et l’examen dure 30 min.

Donc au total 80 min + 30 min = 110 min, ce qui correspond à une période radioactive T.

A la fin de l’examen, l’activité de l’échantillon est donc divisée par deux. A l’injection, l’activité de l’échantillon était de 500 MBq, donc au bout d’une période radioactive, l’ctivité est divisée par deux, soit A = 250 MBq.

1.4.3. Une durée de 20 période, correspond donc à 20 x 110 min = 2 200 min = 37 h environ.

1.5.1. L’énergie s’exprime en Joule.

E 8,2 x 10^-14

1.5.2. On applique la relation E = h x , soit = = = 1,2 x 10²⁰ Hz h 6,62 x 10^-34

8

O

2.1. Un champ est dit uniforme lorsqu’il est identique en tout point à l’intérieur de la bobine.

2.2. Le spectre correspond à l’image A.

2.3. Le champ magnétique s’exprime en Tesla.