Substances chimiques
Le soufre
Etat naturel:
On trouve le corps simple soufre dans la nature. ( On dit qu‘on trouve le soufre à l‘état
„élémentaire“ . Commentaire ? ……….) -près des volcans
-aux USA sous d´importantes couches de sable
De grandes quantités de soufre sont contenues dans des impuretés des gaz naturels ou du pétrole sous forme de corps composés ( p.ex. H2S )
Exploitation:
-Dans l‘industrie pétrolière: Toutes les impuretés sulfurées sont transformées en gaz sulfhydrique en traitant pétrole ou gaz naturel par l‘hydrogène H2 en présence d‘un catalyseur. Puis une partie du H2S est brûlé dans l‘oxygène pour former du dioxyde de soufre:
Equation:………
……….
Le dioxyde de soufre réagit avec le reste de gaz sulfhydrique pour former du soufre pur:
Equation:……….
-Aux USA, on insuffle de la vapeur d‘eau sous pression ( to >> 100 oC ) dans les gisements de soufre. Celui-ci fond et est évacué en surface ( voir figure)
Le soufre solide S8:
En dessous de 95oC, les cristaux de soufre sont
orthorhombiques (doubles pyramides à base carrée) les molécules S8 sont alors mieux tassées qu’au-dessus de cette température où les cristaux sont monocliniques
Soufre orthorhombique Soufre
monoclinique
Molécule de soufre
Substances chimiques
Les états physiques anormaux du soufre:
A 119oC, le soufre monoclinique fond pour donner un liquide mobile . Celui-ci se transforme en une pâte brune visqueuse entre 200 et 250oC qui, à son tour, redevient fluide entre 250oC et 444oC où elle bout.
Si on laisse refroidir lentement le soufre liquide ( to >250 oC ), on repasse par les états précédents, s‘il refroidit rapidement , on obtient une matière plastique.
L‘aspect moléculaire explique ces changements d‘états anormaux:
