Note sur la solubilité des gaz dans les liquides

(1)

HAL Id: jpa-00238830

https://hal.archives-ouvertes.fr/jpa-00238830

Submitted on 1 Jan 1888

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L’archive ouverte pluridisciplinaire HAL, est destinée au dépôt et à la diffusion de documents scientifiques de niveau recherche, publiés ou non, émanant des établissements d’enseignement et de recherche français ou étrangers, des laboratoires publics ou privés.

Note sur la solubilité des gaz dans les liquides

L. Houllevigue

To cite this version:

L. Houllevigue. Note sur la solubilité des gaz dans les liquides. J. Phys. Theor. Appl., 1888, 7 (1),

pp.254-256. �10.1051/jphystap:018880070025401�. �jpa-00238830�

(2)

254 courants d’ind uction électrostatique, ^soit ^avec ^les disques ^de ^Mat-

teucci, ^soit par le procédé ^de M. Bichat. Les déviations galvano- métriques qui ^se produisent ^très ^nettement changent ^avec ^le ^sens

du courant inducteur.

NOTE SUR LA SOLUBILITÉ DES GAZ DANS LES LIQUIDES;

PAR M. L. HOULLEVIGUE.

La définition la plus ^nette qu’on puisse donner du coefficient de solubilité d’un gaz dans ûn liquide êst ^le rapport qui êxiste

entre le volume du gaz absorbé, ^mesuré ^sous ^la pression ^finale,

et le volume du liquide absorbant. Depuis ^les recherches de MM. de Khanikof et Louguinine (1 ), ôn âdmet généralement que le coefficient de solubilité augmente âvec ^la pression (2). Ôr ^les expériences ^sur lesquelles ôn s’appuie êt ^les conséquences qu’on

en tire peuvent donner lieu à quelques remarques critiques, qui

font l’objet ^{de la} présente ^Note.

MM. de Khanikof et Louguinine déterminent dans leurs expé- riences, ^non pas ^le coefficient de solubilité, tel que ^nous l’avons

défini, mais le coefficient d’absorption, c’est-à-dire le volume de gaz, réduit à 0° de température eL 760mm ^de pression, absorbé par l’unité de volume d’un liquide.

Soient donc Vole ^volume înitial êt Po ^la pression initiale du _gaz, V~ le résidu visible après l’absorption êt ^P1 ^sa pression, êt ^lz ^le

volume d’eau dont on étudie le pouvoir absorbant. Le coefficient

d’absorption défini par ~1lBI. de Khanikof ^et Louguinine ^a pour

valeur, ^en _supposant la loi de Mariolle exacte,

Avec la méme ly~potl~ése, le coefficient de solubilité a pour valeur

(1) Annales de Chinâe ^et de Physique, 4e série, ^t. ^XI.

(~) ^V. DITTE, Exposé ^de quelques propriétés générales des corps, p. 142.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:018880070025401

(3)

255 Le Tableau ci-dessous donne les valeurs de x, pour l’acide ^car-

bonique, ^données ^{dans le} ^Mémoire déjà ^cité, ^celles de fi qu’on ^en

déduit, ^et ^celles d’un coefficient Y ^dont ^nous indiquerons ^tout ^à

l’heure la signification :

Pour montrer l’infl uence de la pression ^sur ^la solubilité ^MM. ^de

Khanikof et Louguinine comparent ^les valeurs successives de la

d.

^0153,

² Pl,-i-1 C

^. ^,

d

^. ^A

Il. 1

diiérence ~‘"+1 -- P"+1, ^Cette quantité ^devrait être nulle si les

ac 1 P 1

poids ^des gaz dissous étaient proportionnels ^aux pressions; ^{or on}

trouve qu’elle augmente ^â peu près régulièrement ^de 0, °712 ^à

o,3104; îl êst facile de voir que ^cette variation régulière êst

purement accidentelle. On _a, en effet,

Or il se trouve (probablement ^à ^{la suite} ^d’une expérience ^défec- tueuse) que ^la valeur de ~1 ^est notablement plus petite que ^celles de tous les autres coefficients 3, ^de ^sorte que ’201320132013~ _conserve

~1

une valeur à peu près constante. L’augmentation’progressive qu’on

,

d Il d f’ p l,

^.

constate n’est donc que celle ^du facteur20132013~ _P1

^ï

et l’on n’en peut tirer aucune conséquence.

La comparaison ^des coefficients ~ ^ne donne, ^{conmne on} peut ^le

voir, ^aucun ^résultat précis. ^J’ai ^cherché ^{dès lors} ^ce qui ^arriverait

si l’on tenait compte ^des irrégularités ^{de la} loi de Mariotte dans l’évaluation du coefficient de solubilité.

Utilisant les résultats obtenus par Regnault pour l’acide carbo-

nique, ^on peut représenter ^la ^loi ^de contraction de ce gaz par la

(4)

256 for inui e

expression ^dans laquelle

Si l’on applique ^ce ^résultat ^à ^la ^recherche ^du coefficient de solubi-

lité, ^on ^trouve que ^ce coefficient ^est _{donné par} ^la ^formule

Ce ^sont ^ces valeurs de y qui ^sont ^inscrites ^au Tableau ci-dessus.

Elles semblent indiquer ûne ^tendance ^à ^diminuer quand la pres- sion augmente; ^mais ôn peut mieux s’en rendre compte ên ôbser-

vant que les expériences ^{de MM. de} ^Khanikof ^et Louguinine ^se

divisent en deux groupes, les premières ^à ^la pression ^initiale ^de 733mm, 21, ^les ^secondes ^à ^la pression ^initiale de 73gmm, 79. Sépa-

rons les résultats correspondant ^à ^ces deux séries :

On voit qu’en ^laissant ^{de côté} la valeur de 1’1, ^les ^autres ^valeurs

vont en diminuant progressivement quand ^la pression augmente.

Le coefficient de solubilité dirninue quand ^la pression s’accroît : telle est donc la conclusion qui semble résulter de cette étude.

A. KUNDT. - Uebcr die Brechungsexponenten der Metalle ( Sur les indices de réfraction des métaux ) ; Sitzungsberichte ^der Königlich Preussichen Aka- demie der Wissenschaften ^zu Berlin, ^t. VIII, p. 255; ^I888.

Par un procédé électrolytiques, ^ou par voie chimique, ^{ou encore}

par pulvérisation (Zerstaubung) d’une lame métallique ^traversée

par ^un courant, ^11~Z. Kundt est parvenu ^à obtenir, ^sur ^des ^lames

de _verre, des dépôts métalliques ayant ^la ^{f’orme de} prismes ^dont

Note sur la solubilité des gaz dans les liquides

HAL Id: jpa-00238830

https://hal.archives-ouvertes.fr/jpa-00238830

Submitted on 1 Jan 1888

HAL is a multi-disciplinary open access archive for the deposit and dissemination of sci- entific research documents, whether they are pub- lished or not. The documents may come from teaching and research institutions in France or abroad, or from public or private research centers.

L’archive ouverte pluridisciplinaire HAL, est destinée au dépôt et à la diffusion de documents scientifiques de niveau recherche, publiés ou non, émanant des établissements d’enseignement et de recherche français ou étrangers, des laboratoires publics ou privés.

Note sur la solubilité des gaz dans les liquides

L. Houllevigue

To cite this version:

L. Houllevigue. Note sur la solubilité des gaz dans les liquides. J. Phys. Theor. Appl., 1888, 7 (1),

pp.254-256. �10.1051/jphystap:018880070025401�. �jpa-00238830�

254

courants d’ind uction électrostatique, soit avec les disques de Mat-

teucci, soit par le procédé de M. Bichat. Les déviations galvano- métriques qui se produisent très nettement changent avec le sens

du courant inducteur.

NOTE SUR LA SOLUBILITÉ DES GAZ DANS LES LIQUIDES;

PAR M. L. HOULLEVIGUE.

La définition la plus nette qu’on puisse donner du coefficient de solubilité d’un gaz dans un liquide est le rapport qui existe

entre le volume du gaz absorbé, mesuré sous la pression finale,

et le volume du liquide absorbant. Depuis les recherches de MM. de Khanikof et Louguinine (1 ), on admet généralement que le coefficient de solubilité augmente avec la pression (2). Or les expériences sur lesquelles on s’appuie et les conséquences qu’on

en tire peuvent donner lieu à quelques remarques critiques, qui

font l’objet de la présente Note.

MM. de Khanikof et Louguinine déterminent dans leurs expé- riences, non pas le coefficient de solubilité, tel que nous l’avons

défini, mais le coefficient d’absorption, c’est-à-dire le volume de gaz, réduit à 0° de température eL 760mm de pression, absorbé par l’unité de volume d’un liquide.

Soient donc Vole volume initial et Po la pression initiale du gaz, V~ le résidu visible après l’absorption et P1 sa pression, et lz le

volume d’eau dont on étudie le pouvoir absorbant. Le coefficient

d’absorption défini par ~1lBI. de Khanikof et Louguinine a pour

valeur, en supposant la loi de Mariolle exacte,

Avec la méme ly~potl~ése, le coefficient de solubilité a pour valeur

(1) Annales de Chinâe et de Physique, 4e série, t. XI.

(~) V. DITTE, Exposé de quelques propriétés générales des corps, p. 142.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:018880070025401

255

Le Tableau ci-dessous donne les valeurs de x, pour l’acide car-

bonique, données dans le Mémoire déjà cité, celles de fi qu’on en

déduit, et celles d’un coefficient Y dont nous indiquerons tout à

l’heure la signification :

Pour montrer l’infl uence de la pression sur la solubilité MM. de

Khanikof et Louguinine comparent les valeurs successives de la

d.

2 Pl,-i-1 C

d

Il. 1

diiérence ~‘"+1 -- P"+1, Cette quantité devrait être nulle si les

ac 1 P 1

poids des gaz dissous étaient proportionnels aux pressions; or on

trouve qu’elle augmente â peu près régulièrement de 0, °712 à

o,3104; il est facile de voir que cette variation régulière est

purement accidentelle. On a, en effet,

Or il se trouve (probablement à la suite d’une expérience défec- tueuse) que la valeur de ~1 est notablement plus petite que celles de tous les autres coefficients 3, de sorte que ’201320132013~ conserve

~1

une valeur à peu près constante. L’augmentation’progressive qu’on

d Il d f’ p l,

constate n’est donc que celle du facteur20132013~ P1

et l’on n’en peut tirer aucune conséquence.

La comparaison des coefficients ~ ne donne, conmne on peut le

voir, aucun résultat précis. J’ai cherché dès lors ce qui arriverait

si l’on tenait compte des irrégularités de la loi de Mariotte dans l’évaluation du coefficient de solubilité.

Utilisant les résultats obtenus par Regnault pour l’acide carbo-

nique, on peut représenter la loi de contraction de ce gaz par la

256

for inui e

expression dans laquelle

Si l’on applique ce résultat à la recherche du coefficient de solubi-

lité, on trouve que ce coefficient est donné par la formule

Ce sont ces valeurs de y qui sont inscrites au Tableau ci-dessus.

Elles semblent indiquer une tendance à diminuer quand la pres- sion augmente; mais on peut mieux s’en rendre compte en obser-

vant que les expériences de MM. de Khanikof et Louguinine se

divisent en deux groupes, les premières à la pression initiale de 733mm, 21, les secondes à la pression initiale de 73gmm, 79. Sépa-

rons les résultats correspondant à ces deux séries :

On voit qu’en laissant de côté la valeur de 1’1, les autres valeurs

vont en diminuant progressivement quand la pression augmente.

Le coefficient de solubilité dirninue quand la pression s’accroît : telle est donc la conclusion qui semble résulter de cette étude.

A. KUNDT. - Uebcr die Brechungsexponenten der Metalle ( Sur les indices de réfraction des métaux ) ; Sitzungsberichte der Königlich Preussichen Aka- demie der Wissenschaften zu Berlin, t. VIII, p. 255; I888.

Par un procédé électrolytiques, ou par voie chimique, ou encore

par pulvérisation (Zerstaubung) d’une lame métallique traversée

par un courant, 11~Z. Kundt est parvenu à obtenir, sur des lames

de verre, des dépôts métalliques ayant la f’orme de prismes dont

courants d’ind uction électrostatique, ^soit ^avec ^les disques ^de ^Mat-

teucci, ^soit par le procédé ^de M. Bichat. Les déviations galvano- métriques qui ^se produisent ^très ^nettement changent ^avec ^le ^sens

La définition la plus ^nette qu’on puisse donner du coefficient de solubilité d’un gaz dans ûn liquide êst ^le rapport qui êxiste

entre le volume du gaz absorbé, ^mesuré ^sous ^la pression ^finale,

et le volume du liquide absorbant. Depuis ^les recherches de MM. de Khanikof et Louguinine (1 ), ôn âdmet généralement que le coefficient de solubilité augmente âvec ^la pression (2). Ôr ^les expériences ^sur lesquelles ôn s’appuie êt ^les conséquences qu’on

font l’objet ^{de la} présente ^Note.

MM. de Khanikof et Louguinine déterminent dans leurs expé- riences, ^non pas ^le coefficient de solubilité, tel que ^nous l’avons

défini, mais le coefficient d’absorption, c’est-à-dire le volume de gaz, réduit à 0° de température eL 760mm ^de pression, absorbé par l’unité de volume d’un liquide.

Soient donc Vole ^volume înitial êt Po ^la pression initiale du _gaz, V~ le résidu visible après l’absorption êt ^P1 ^sa pression, êt ^lz ^le

d’absorption défini par ~1lBI. de Khanikof ^et Louguinine ^a pour

valeur, ^en _supposant la loi de Mariolle exacte,

(1) Annales de Chinâe ^et de Physique, 4e série, ^t. ^XI.

(~) ^V. DITTE, Exposé ^de quelques propriétés générales des corps, p. 142.

Le Tableau ci-dessous donne les valeurs de x, pour l’acide ^car-

bonique, ^données ^{dans le} ^Mémoire déjà ^cité, ^celles de fi qu’on ^en

déduit, ^et ^celles d’un coefficient Y ^dont ^nous indiquerons ^tout ^à

Pour montrer l’infl uence de la pression ^sur ^la solubilité ^MM. ^de

Khanikof et Louguinine comparent ^les valeurs successives de la

² Pl,-i-1 C

diiérence ~‘"+1 -- P"+1, ^Cette quantité ^devrait être nulle si les

poids ^des gaz dissous étaient proportionnels ^aux pressions; ^{or on}

trouve qu’elle augmente ^â peu près régulièrement ^de 0, °712 ^à

o,3104; îl êst facile de voir que ^cette variation régulière êst

purement accidentelle. On _a, en effet,

Or il se trouve (probablement ^à ^{la suite} ^d’une expérience ^défec- tueuse) que ^la valeur de ~1 ^est notablement plus petite que ^celles de tous les autres coefficients 3, ^de ^sorte que ’201320132013~ _conserve

constate n’est donc que celle ^du facteur20132013~ _P1

La comparaison ^des coefficients ~ ^ne donne, ^{conmne on} peut ^le

voir, ^aucun ^résultat précis. ^J’ai ^cherché ^{dès lors} ^ce qui ^arriverait

si l’on tenait compte ^des irrégularités ^{de la} loi de Mariotte dans l’évaluation du coefficient de solubilité.

nique, ^on peut représenter ^la ^loi ^de contraction de ce gaz par la

expression ^dans laquelle

Si l’on applique ^ce ^résultat ^à ^la ^recherche ^du coefficient de solubi-

lité, ^on ^trouve que ^ce coefficient ^est _{donné par} ^la ^formule

Ce ^sont ^ces valeurs de y qui ^sont ^inscrites ^au Tableau ci-dessus.

Elles semblent indiquer ûne ^tendance ^à ^diminuer quand la pres- sion augmente; ^mais ôn peut mieux s’en rendre compte ên ôbser-

vant que les expériences ^{de MM. de} ^Khanikof ^et Louguinine ^se

divisent en deux groupes, les premières ^à ^la pression ^initiale ^de 733mm, 21, ^les ^secondes ^à ^la pression ^initiale de 73gmm, 79. Sépa-

rons les résultats correspondant ^à ^ces deux séries :

On voit qu’en ^laissant ^{de côté} la valeur de 1’1, ^les ^autres ^valeurs

vont en diminuant progressivement quand ^la pression augmente.

Le coefficient de solubilité dirninue quand ^la pression s’accroît : telle est donc la conclusion qui semble résulter de cette étude.

A. KUNDT. - Uebcr die Brechungsexponenten der Metalle ( Sur les indices de réfraction des métaux ) ; Sitzungsberichte ^der Königlich Preussichen Aka- demie der Wissenschaften ^zu Berlin, ^t. VIII, p. 255; ^I888.

Par un procédé électrolytiques, ^ou par voie chimique, ^{ou encore}

par pulvérisation (Zerstaubung) d’une lame métallique ^traversée

par ^un courant, ^11~Z. Kundt est parvenu ^à obtenir, ^sur ^des ^lames

de _verre, des dépôts métalliques ayant ^la ^{f’orme de} prismes ^dont