Détermination des formules
On détermine la masse molaire et la formule générale ou la formule brute avec une chaîne de base de n atomes C. Puis on cherche n par une équation mathématique disant que la somme des masses atomiques (avec coëfficients) vaut la masse molaire.
Exercices :
1) Un composé de formule brute CnH2n possède une masse molaire de 98. Trouver n.
Rép : 12n + 2n =98 d’où n=7
2) 2,5 l d’un simple alcane ont une masse de 6,473 g . Trouver sa formule brute.
Rép : CnH2n+2 ; M = 58 g/mol ; 12n + 1(2n+2) = 58 d’où n=4 ; f. brute : C4H10
3) 12 g d’un monoalcool (alcane avec un groupe –OH) sans liaisons multiples occupe à 627 oC et 1 atm (conditions sous lesquelles il est gazeux) un volume de 19,25 l . Trouver sa formule brute.
Rép : C2H6O
4) On dilue 1,5 g d’un acide monocarboxylique ( alcane avec un groupe –COOH) dans de l’eau et on titre par NaOH 2M. Le virage de l’indicateur se fait après ajoute de 12,5 ml de NaOH. Trouver la formule générale de cet acide.
Rép : CH3COOH
5) Un monalcool saturé ( alcane sans double liaisons avec une fonction –OH ) possède une masse volumique de 0,79 kg/m3. Ce genre de substances réagit avec le sodium métallique en remplaçant uniquement l’atome H du groupe –OH par un atome Na et en libérant du dihydrogène. En traitant 9,5 ml de l’alcool par un excès de sodium, on obtient 1,4 l H2 n.t.p. Trouver la formule brute de l’alcool.
Rép : C3H8O
