Interro n°4 – 20’ Décroissance radioactive Equilibres acido-basiques TS
NOM : Prénom : Calculatrice interdite
Ex.1
Une solution aqueuse d'ammoniac NH3, de concentration molaire en soluté apporté c = 6,0.10-2 mol.L-1 a un pH = 12 à 25°C. Donnée : Ke = 10 -14 à 25°C
1/ Ecrire l’équation de la réaction de l'ion ammonium NH4+ (noté AH par la suite) avec l'eau.
Le pKa du couple mis en jeu correspondant vaut 9,2 à 25°C.
2/ Donner l'expression de la constante d’acidité Ka du couple mis en jeu.
3/ Démontrer la relation entre pH, pKa et [AH], [A-] à l’équilibre.
4/ Quelle espèce prédomine en solution pour la valeur de pH mesurée ? Justifier précisément
en construisant le diagramme de prédominance du couple mis en jeu.
5/ Les ions hydroxydes sont-il présents ? Justifier et si oui calculer leur concentration.
Ex.2
1/ Rappeler l'expression de l’évolution au cours du temps de la population d’un ensemble de noyaux radioactifs N = f(t). Préciser le nom et l'unité
de chacun des termes employés.
2/ Tracer l’allure de la courbe N = f(t).
3/ Donner la définition de la demi-vie, notée t1/2.
Placer t1/2 sur la courbe.
4/ Au bout de combien de temps la population initiale
a-t-elle été divisée par un facteur 16 ?
5/ Démontrer la relation entre la demi-vie et la constante radioactive.
6/ Donner la définition de l'activité A 7/ Tracer l’allure de la courbe A = f(t).
d'un échantillon de noyaux radioactifs.