Détermination de l'entropie d'ébullition

HAL Id: jpa-00212772

https://hal.archives-ouvertes.fr/jpa-00212772

Submitted on 1 Jan 1960

HAL is a multi-disciplinary open access

archive for the deposit and dissemination of

sci-entific research documents, whether they are

pub-lished or not. The documents may come from

teaching and research institutions in France or

abroad, or from public or private research centers.

L’archive ouverte pluridisciplinaire HAL, est

destinée au dépôt et à la diffusion de documents

scientifiques de niveau recherche, publiés ou non,

émanant des établissements d’enseignement et de

recherche français ou étrangers, des laboratoires

publics ou privés.

Détermination de l’entropie d’ébullition

Jovanka M. Živojinov

To cite this version:

37

DÉTERMINATION

DE L’ENTROPIE

D’ÉBULLITION

Par JOVANKA M.

ZIVOJINOV,

Institut de

_Physique

de l’École

_{Polytechnique}

de _Belgrade.

Résumé. 2014 Dans notre thèse, _{nous avons} donné _une

équation

qui détermine le _rapport entre la

température d’ébullition et la _{pression correspondante.} Nous avons trouvé _{l’exposant n} et la constante a de cette équation qui nous ont _{servi ici pour calculer les entropies}

_{d’ébullition pour}

les mêmes substances. Elles _{correspondent} mieux aux résultats expérimentaux que les valeurs obte-nues _par

_{l’équation}

de D. Milosavljevié.

Abstract. 2014 In _our thesis, _we have

given an _equation which determines the relation between the ebullition _temperature and the corresponding pressure. We have found the index n and the

cons-tant 03B1 of this _equation, and used them to calculate the ebullition _{entropy for} the same substances.

They are in better _agreement with

_experimental

values than those _{given by} D. _{Milosavljevic’s}

equation.

LE JOURNAL DE PHYSIQUE ET LE RADIUM

PHYSIQUE APPLIQUÉE

SUPPLÉMENT AU No 3.

TOME _21, MARS _1960, PAGE

Nous avons

_{proposé [1]}

l’équation

qui

donne la relation entre la

_température

d’ébul-lition et la

_pression

_{correspondante,}

où _pic

_(Kg/cm2)

est la

_{pression critique}

et _p

_(Kg/em2)

celle

d’ébul-lition,

Tg

(OK)

la

température

critique,

T

_(°K)

celle

_{d’ébullition,}

tandis _{que a} et

_{l’exposant n}

sont

des constantes

_{caractéristiques}

_pour

_chaque

subs-tance traitée.

Nous avons trouvé _{que le domaine}

_{d’application}

de

_{l’équation}

₍₁₎

s’étend à tout l’intervalle entre

les

_{points triple}

et

_{critique ;}

les

_{quantités a}

et n ont les valeurs a =

7,477

et n =

1,075

pour l’eau

et a =

9,322

et n

=1,088

_pour l’alcool

éthylique.

Pour

_l’entropie

_{d’ébullition,}

nous avons donné

_[1]

l’expression

suivante

où v"

_(cm3/g)

et v’

_(CM3/g)

sont les volumes

spéci-fiques

pour la vapeur et le

_liquide

à la, même

tem-pérature

de substance traitée. Pour

_l’eau,

l’équa-tion

(2)

nous donne :

et _pour l’alcool

_{éthylique :}

TABLEAU 1

(*)

Ch. D, HODGMAN, Handbook of Chemistry and Physics, Cleveland, Ohio, 1946,

38

TABLEAU II

L’ENTROPIE D’ÉBULLITION POUR L’ALCOOL ÉTIIYI,IQUE (*)

(*) Ch. D. HODGMAN, Handbook _{of Chemistry} and _{Physics, Cleveland,} Ohio, 1946.

En

_partant

des

_{équations (3)}

et

_(4),

nous avons

déterminé

_l’entropie

_{d’ébullition pour les}

subs-tances citées. Les résultats se trouvent

_groupés

dans les tableaux I et II. Comme le montre

_celui-ci,

les écarts 8 _{de valeurs pour}

_l’entropie

d’ébullition

se trouvent dans les limites des erreurs

expéri-mentales pour

T, TK,

P,

pK, v"

et v’.

Dans ce

travail,

nous avons déterminé aussi

l’en-tropie

d’ébullition pour les mêmes

substances,

à

de

_partir

_{l’équation}

proposée

par D.

Milosavljevié [2]

et

[3],

où M est le

poids

moléculaire de la substance

_{considérée, a}

une constante

_universelle,

dont la valeur est

_6,55,

tandis que

l’exposant n

est une

_quantité

caracté-ristique

pour

chaque

substance. Pour

l’eau,

D.

Milo-savljevié

a trouvé

_{[31 n = 1,102}

et _{pour l’alcool}

éthylique

nous avons trouvé

_[4]

n =

1,268.

Dans ce

_travail,

nous avons

obtenu,

en

_partant

de

l’équation

(5),

l’entropie

d’ébullition de l’eau

et celle de l’alcool

_éthylique

Pour les substances

_nommées,

nous avons déter-miné

_{l’entropie d’ébullition,}

et les résultats obtenus

se trouvent eux aussi dans le tableau I et II. Comme dans nos recherches

_{antérieures, [4], [5],}

[6]

et

_[7],

nous n’avons obtenu

_ici,

en

partant

de

_{l’équation (5),}

de très _{bons résultats pour} les

_{températures}

voisines des

_{températures}

d’ébul-lition

_(p

= 76 _cm

Hg).

Pour les

tempéra-tures

_plus

hautes et

_plus

_{basses que}

_celles-ci,

nous

avons constaté de

_grands

écarts entre les valeurs tirées de

_{l’équation}

₍₅₎

et les valeurs

expéri-mentales. En même

_temps,

nous concluons _que

notre

_{équation (2)}

est valable _pour tout le domaine de saturation.

Manuscrit reçu le 6 _juillet 1959.

BIBLIOGRAPHIE

[1]

ZIVOJINOV

(J.), Sc. W. of the Fac. _of Mech. _Eng.,

Bel-grade, 1956-1958, 1-24.

[2] MILOSAVLJEVI0106 (D.), C. R. Acad. Sc., Paris,1947, 224, 1345.

[3] MILOSAVLJEVI0106 (D.), Bull. Soc. _{Chim., Belgrade, 1949,} 1, 14.

[4]

ZIVOJINOV

(J.), Bull. Soc. _{Chim., Belgrade, 1952,} 2, 17.

[5]

ZIVOJINOV

(J.), Bull. Soc. _{Chim., Belgrade, 1953, 4, 18.} [6] JOVANOVI0106 (Dj.) et ZIVOJINOV _(J.), Sc. W. _of the Fac.

of Mech. Eng., Belgrade, 1956, 154-160.