Chapitre IV : Les molécules
TP06 : à la découverte des molécules I. La molécule
Une molécule est un édifice électriquement neutre constitué d'atomes liés les uns aux autres par des liaisons.
Chaque atome admet un nombre particulier de liaisons, comme l'indique le tableau ci- dessous.
Nom de l'atome symbole nombre de liaisons
hydrogène H 1
halogènes (fluor, chlore, brome, iode) F, Cl, Br, I 1
oxygène O 2
azote N 3
carbone C 4
Une liaison entre deux atomes peut être simple, double ou triple.
Une molécule est modélisée par un modèle moléculaire où les atomes sont représentés par des boules et les liaisons par des bâtons. Elle donne une représentation de la molécule dans l'espace (en 3 dimensions).
Une molécule peut être linéaire (ex : éthanol), ramifiée (ex : valine) ou cyclique (ex : benzaldéhyde).
II. Formule d'une molécule
La formule brute d'une molécule indique la nature et le nombre d'atomes qui la composent.
Dans une formule développée, tous les symboles des atomes sont écrits et chaque liaison est indiquée par un trait (liaison simple), deux traits (liaison double) ou trois traits (liaison triple).
Dans une formule semi-développée, les liaisons impliquant un atome d'hydrogène ne sont plus écrites.
III. Isomères
Deux molécules sont isomères lorsqu'elles ont la même formule brute mais des formules développées différentes (les atomes sont liés différemment entre eux).
Des isomères ont des noms, des propriétés physiques et des propriétés chimiques différents.
TP07 : quelques molécules de la santé IV. Groupes caractéristiques
Certains groupements d'atomes, autres que les seuls atomes de carbone et d'hydrogène, se retrouvent dans de nombreuses molécules et leur confèrent des propriétés chimiques particulières : ce sont les groupes caractéristiques.
