I. Dosage de l’acide ascorbique par le diode : A-

I. Dosage de l’acide ascorbique par le diode :

A-Titrage préalable d’une solution (S1) de diiode

1. Tableau d’avancement :

Equation chimique ^{ } 2 ^{  } 4 6^2

2 3

2 2

2S O I I S O

Etat initial 0 n0 n 0 0

Etat final xmax n0 – xmax =0 n - 2xmax=0 2xmax xmax

2. On a donc

0 2

max

n n x  

3.

   

0 1 2 2 1

2 0

2

0 9,5.10 .

2 ' .

.

.    ^{ }

 molL

V V I C

où d V

C n et V I

n _e ^e

B- Titrage de la solution (S) d’acide ascorbique par la solution de diiode (S1)

1. Tableau d’avancement :

Equation chimique AH2(aq) + I2 (aq) 2 I-(aq) + A(aq) + 2 H⁺(aq)

Etat initial 0 nac nI2 0 0 *

Etat final xmax nac – xmax =0 nI2 – xmax =0 2. Relation entre les quantités de matière :

 

0 0

max . .

2

2 ac I e

I or n C V et n I V

n n

x    

   

3 2 2 2

2

3 . 5,82.10 .

.

.    ^ molL^

V V C I

donc V

I V

C_{ac e ac} ^e

3. Masse d’acide ascorbique contenu dans un cachet.

mg soit

g M

V C n

m_{HA H A ac}. . _HA 0,512 512

2 2

2   

II. Dosage du dioxyde de soufre :

Tableau d’avancement à l’équivalence du dosage :







  SO  H O  Mn  SO  H

MnO 5 2 2 5 4

2 _{4 2 2} ² ₄²

Etat initial nMnO4- n0

Etat final 2 _max 0

4  x 

n_MnO

0 5 _max

0 x 

n

A l’équivalence, les ions permanganates et le dioxyde de soufre sont introduits en proportions stœchiométriques.

D’après les deux premières colonnes du tableau d’avancement :

5 2

0 max

4 n

n x  ^MnO  On en déduit la quantité de dioxyde de soufre dosée :

2 5

4

0

 n^MnO

n

Or la quantité d’ion permanganate ayant servie au dosage est : n_MnO C₂.V_e

4





A.N. : n_MnO 1,88.10 ⁵mol

4

 



On en déduit alors : ^MnO C V_e

n

n .

2 5 2

5

2 0

4 

 ^

A.N. : n₀ 4,7.10^5mol

Calcul de la masse correspondante de dioxyde de soufre : m0 = n0 . MSO2

A.N. : m0=3,0mg pour 10m³ soit 0,3mg pour 1m³ Le gaz est épuré car 0,3mg correspond à 300μg et 300μg.m^-3>50μg.m^-3