Bilan Chapitre 6 :
Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique
1. Nature de l’acide chlorhydrique
L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse contenant des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl-.
On identifie la présence des ions H+ en mesurant un pH acide.
On identifie la présence des ions Cl- grâce au test au nitrate d’argent.
2. Etude de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer 2.1. Bilan de la transformation chimique
2.2. Identification des produits de la transformation
On identifie la formation des ions fer (II) Fe2+ grâce au test à la soude.
2.3. Caractéristiques d’une transformation chimique
Une transformation chimique a lieu lorsque des réactifs sont consommés (disparaissent, ou réagissent) pour former de nouveaux produits.
On peut souvent identifier une transformation chimique grâce aux produits formés (comme un gaz ou un solide en solution aqueuse qui sont aisément observables.)
Lorsqu’on mélange du fer et de l’acide chlorhydrique, une partie du fer disparaît et on observe une effervescence qui traduit la formation d’un gaz.
Le fer réagit avec l’acide chlorhydrique, avec formation de dihydrogène et d’ions fer (II) Fe2+ en solution avec des ions chlorure Cl-.
Fer + Acide chlorhydrique → Dihydrogène + Solution de chlorure de fer (II) Poudre de fer
Acide
chlorhydrique
WOUAF!
Effervescence Restes de
poudre de fer Solution obtenue Identification du dihydrogène :
Lorsqu’on approche une flamme d’un tube à essais contenant du dihydrogène (c’est un gaz), on observe une détonation caractéristique appelée « aboiement ».
